2012屆人教版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)932《電解池》課件.ppt

1、第32課時 電解池,一、電解原理,1電解：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。 電解池(槽)：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池(槽)。 2組成電解池的三個基本條件 直流電源； 兩個電極：陽極和陰極，陽極又分活性或非活性； 電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。,3陰、陽極的判斷 陰極：與直流電源負(fù)極相連，得到電子，發(fā)生還原 反應(yīng)； 陽極：與直流電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化 反應(yīng)。,4陰、陽極反應(yīng)的判斷：根據(jù)放電順序(優(yōu)先放電原則) 陽極放電順序：活潑電極S2(S)I(I2)Br(Br2)Cl(Cl2)OH(O2)含氧酸根離子F惰性電極。,陰極放電順序：A

2、gHg2Fe3(Fe2)Cu2H(酸)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Ca2K。,說明：活潑電極指包括Ag之前的金屬；惰性電極(Pt、Au、石墨)。,說明： 陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)； Al3、Mg2、Na、Ca2、K在水溶液中不放電； Pb2、Sn2、Ni2、Fe2、Zn2當(dāng)濃度較大時，先于H放電。,5用惰性電極電解時，電解對象與電解產(chǎn)物與離子放電順序的關(guān)系 陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根F 陽離子放電順序：AgFe3Cu2HFe2Zn2H(水)Al3Mg2Na,電解質(zhì)溶液電解規(guī)律 與區(qū)、區(qū)與H：電解電解質(zhì)型；與區(qū)：放氫生堿型；與區(qū)：放氧生酸型；與

3、區(qū)、區(qū)與H：電解水型。,6用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時各種變化情況簡析,【基礎(chǔ)題一】 (湖南同升湖實驗學(xué)校2010屆高三第一次月考)用石墨電極電解NaBr水溶液時，下列敘述不正確的是( ) A電解時在陽極得到Br2，在陰極得到NaOH和H2 B若在陽極附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色 C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色 D若取陽極附近的溶液少量于試管中，滴入少量苯，振蕩靜置后上層溶液呈橙紅色,B,二、電解原理的應(yīng)用,1電解飽和食鹽水又稱氯堿工業(yè)， 陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2 陰極反應(yīng)：2H2e=H2 電解的化學(xué)方程式為 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 可制燒堿、氯氣和

4、氫氣，燒堿、氯氣是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)。 2電鍍 定義：應(yīng)用電解的原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。 設(shè)計：待鍍金屬制品作陰極；鍍層金屬作陽極；含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。,=,3電解精煉銅 用火法冶金煉出的銅是粗銅，常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au、C等。電解時，粗銅與直流電源的正極相連，作陽極，陽極的主要反應(yīng)為Cu2e=Cu2，相伴隨的反應(yīng)有：Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2等。用純銅片接直流電源的負(fù)極，作陰極，陰極的反應(yīng)為Cu22e=Cu，用CuSO4溶液作電解液。比銅活潑的雜質(zhì)，如：Zn、Fe、Ni被氧化，以離子的形式進(jìn)入溶液，

5、留在電解液中；比銅活潑性差的雜質(zhì)，在陽極銅溶解后，C、Ag、Au沉積在電解槽底部形成陽極泥。,電鍍銅與電解精煉銅比較,4.冶煉金屬 利用電解熔融的金屬氧化物、氯化物或氫氧化物冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁。 如電解熔融氯化鈉 通電前，氯化鈉在高溫下熔融發(fā)生電離：NaCl=NaCl， 通直流電后： 陽極：2Cl2e=Cl2 陰極：2Na2e=2Na 總反應(yīng)方程式：2NaCl(熔融) 2NaCl2,【基礎(chǔ)題二】能用電解原理說明的問題是( ) 電解是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能； 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬的導(dǎo)電是物理變化； 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)；

6、 任何溶液被電解時必然會導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A B C D,D,【解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動，在兩個電極上得失電子，發(fā)生氧化還原，所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程，此時電源提供電能，把不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)變成現(xiàn)實。金屬的導(dǎo)電只是自由電子的定向移動，不存在電子得失，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是一種物理過程。,【思考題】(1)電解時電子通過電解質(zhì)溶液嗎？ (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，一定會有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？,【解析】(1)電解質(zhì)溶液通電電解時，在外電路中有電流(電子)通過，而溶液中是依靠離子定向移動，形成了閉合電路。 (2)一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，因為在電解池的兩極

7、發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，生成了新物質(zhì)，所以一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。,重要考點1 電解原理及其應(yīng)用,1電解池電極的判斷方法(常常也是解推斷題的突破口) (1)根據(jù)直流電源的正負(fù)極判斷：與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極。 (2)根據(jù)反應(yīng)類型判斷：電解時發(fā)生氧化反應(yīng)(元素化合價升高的反應(yīng))的一極是陽極，電解時發(fā)生還原反應(yīng)的一極是陰極。 (3)根據(jù)電極質(zhì)量發(fā)生的變化判斷：惰性電極電解可溶性銀鹽溶液(或可溶性銅鹽溶液)時，電極質(zhì)量增重的一極是電解池的陰極(在陰極聚集Ag和H，Ag氧化性強，優(yōu)先得電子析出銀，使得陰極質(zhì)量增重)，另一極是陽極。,(4)非惰性電極電解電解質(zhì)溶

8、液時(可溶性硫化物除外)：電極質(zhì)量減少的一極是陽極，另一極是陰極。 (5)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷 用惰性電極電解U形管內(nèi)盛放的飽和食鹽水，在兩極上均放一塊潤濕的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)的一極是電解池的陽極，另一極是陰極。 用惰性電極電解U形管內(nèi)盛放的飽和食鹽水，在兩極附近均滴入一些酚酞試液，酚酞變紅的一極是電解池的陰極，另一極是陽極。,(6)根據(jù)電解池現(xiàn)象判斷 將潤濕的石蕊試紙作電解池，用惰性電極進(jìn)行電解，試紙變紅的一端是由于OH放電，H相對剩余造成的，這一端電極是陽極；試紙變藍(lán)的一端是由于H放電，OH相對剩余造成的，這一端電極是陰極。 將潤濕的碘化鉀淀粉試紙作電解池，用惰性電極進(jìn)行電解，試紙變

9、藍(lán)的一端是由于I放電，產(chǎn)生單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)造成的，這一端電極是陽極；另一端電極是陰極。 (7)根據(jù)電流大小判斷：當(dāng)兩個原電池連在一起時，其中一個產(chǎn)生電流大的作原電池，另一個作電解池。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極；在電解池中，與原電池負(fù)極相連的一極是陰極，另一極是陽極。,2溶液pH判斷：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。 如果只產(chǎn)生H2而沒O2則pH變大；如果只產(chǎn)生O2而沒H2則pH變?。蝗绻犬a(chǎn)生H2又產(chǎn)生了O2：若原溶液呈酸性則pH變??；若原溶液呈堿性則pH變大；若原溶液呈中性則pH不變；如果既無H2又無O2產(chǎn)生，則pH不變。 3用惰性電極電解時，若使電解后溶液恢

10、復(fù)原來狀態(tài)，一般加入陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的化合物(“出啥加啥”陰、陽兩極的逸出物質(zhì)的對應(yīng)化合物)。,4電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫 如果題目給定的是圖示裝置，先分析陰、陽極，再分析溶液中離子的種類和得失電子的能力，根據(jù)陰、陽極反應(yīng)規(guī)律寫電極反應(yīng)式；如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價變化情況)，再選擇一個簡單變化情況去寫電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。特別需要指出的是：對于可充電電池的反應(yīng)，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電的過程應(yīng)用原電池原理，充電的過程應(yīng)用電解池原

11、理。,以鉛蓄電池充電時的反應(yīng)為例，總反應(yīng)為2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4，電極反應(yīng)式的書寫步驟如下： 陰極：PbSO4=Pb2e PbSO4=PbSO42-2e 陽極：PbSO4=PbO22e PbSO4=PbO2SO42-2e PbSO42H2O=PbO24HSO42-2e。 (也可用總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式得到陽極反應(yīng)式),5電解時電極產(chǎn)物的判斷 (1)陽極產(chǎn)物的判斷 首先看電極，如果是活性電極(金屬活動性順序中Ag及其以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要再看溶液中離子的失電子能力，此時根據(jù)陰離子放電順序加以

12、判斷。 陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根(SO、NO等)F (2)陰極產(chǎn)物的判斷 直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子放電順序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K,【考點釋例1】(湖南師大附中2010屆高三第四次月考)下列說法正確的是() A在原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動 B在一定溫度下，用惰性電極電解某溶液，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時間后，該溶液的濃度一定增大 C要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加入Cu(OH)2固體 D在鐵表面鍍鋅時，鐵作陰極,D,【溫馨提示】用惰性電極電解時，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，

13、應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入從電解液中析出的陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。,1.(湖南省衡東二中高中三年級教學(xué)質(zhì)量檢測)下列關(guān)于實驗的描述不正確的是( ) A在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷 B在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極 CCuZn原電池(稀硫酸作電解液)中，銅片上出現(xiàn)氣泡 D用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)Cu2濃度降低至原來一半時，停止通電，若加入Cu(OH)2能使溶液恢復(fù)成原來濃度,D,2.(湖南省長沙市一中高三第六次月考試卷)如圖x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極質(zhì)量增加，b極有無色無味氣體放

14、出，符合這一情況的是( ),A,3.(湖南師大附中2010屆高三第四次月考)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2CuH2O Cu2OH2。下列說法正確的是( ),A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時， 有0.1 mol Cu2O生成,A,【解析】由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OH，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應(yīng)式為2Cu2OH2

15、e=Cu2OH2O，當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05 mol Cu2O生成，D選項錯誤。,重要考點2 電解計算,1簡單裝置中各電極產(chǎn)物間的計算 在一個裝置中進(jìn)行電解時，各電極產(chǎn)物不同，但陰陽極得失電子數(shù)相等。根據(jù)此標(biāo)準(zhǔn)可對各電極產(chǎn)物、溶液中的產(chǎn)物，以及反應(yīng)消耗的物質(zhì)進(jìn)行計算。 2復(fù)雜裝置中(指多個裝置串聯(lián)連接)各電極產(chǎn)物的判斷 在串聯(lián)電解裝置中，各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等。據(jù)此，可計算各電極產(chǎn)物，溶液中的c(H)、c(OH)的變化。,3電解的計算特點 有關(guān)電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式

16、或電極反應(yīng)式，應(yīng)用陰、陽兩極得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)計算。二是用惰性電極進(jìn)行電解的過程，若電解質(zhì)的陰、陽離子不同時在兩極上放電，則陽離子放電的同時必有H生成，n(H)n(陽離子)電荷數(shù)。也可利用物質(zhì)的量關(guān)系(電子得失守恒)進(jìn)行計算，如，H2Cl21/2O2Cu2Ag2H2OH。 應(yīng)用原電池、電解池進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計算，也常見于高考題中，抓住兩電極上通過的電子數(shù)目相等，是解答這類題的關(guān)鍵。,【考點釋例2】(2010山東威海質(zhì)檢)用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為() A0.5 mol/L

17、B0.8 mol/L C1.0 mol/L D1.5 mol/L,D,【考點釋例2】陽極電極反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2，失去電子的物質(zhì)的量n(O2)4 42 mol；陰極電極反應(yīng)：首先發(fā)生的是Cu22e=Cu，然后發(fā)生的是2H2e=H2，陰極被還原物質(zhì)得到電子的總量n(Cu2)2n(H2)2n(Cu2)2 2，兩電極物質(zhì)得失電子數(shù)相等，即2 moln(Cu2)2 2，解得n(Cu2)0.5 mol，n(CuSO4)n(Cu2)0.5 mol，所以其物質(zhì)的量濃度 1.0 mol/L。,【溫馨提示】 要注意電解的階段性。如含Cl的溶液中Cl電解完后繼續(xù)通電會使OH放電，Cu2在陰極上被電解完后

18、H又會放電等。 串聯(lián)電解池中陰極、陽極交叉排列，相同時間內(nèi)各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。,1.(湖南省湘鄉(xiāng)市第四中學(xué)2010屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測試題)用下圖裝置實現(xiàn)電解，下列說法正確的是( ),AX是碳棒，Y是金屬鉑，a是稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 BX是金屬鉑，Y是碳棒，a是氯化鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11 CX是金屬鐵，Y是金屬銅，a是硫酸銅溶液，X極增重，溶液濃度減小 DX是精銀，Y是粗銀，a是硝酸銀溶液，陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11,答案：B,【解析】電化學(xué)知識歷來是高考考查的難點問題，本題涉及電解池種類的判斷、產(chǎn)物的相關(guān)計算等。由圖可知，X

19、為電解池的陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Y為電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；A中實質(zhì)是電解水，但隨著水量的減少，溶液中的c(H)不斷增大，故pH會逐漸減??；B中總的反應(yīng)式為2Cl2H2O=Cl2H22OH，顯然兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等；C中為電鍍池，相當(dāng)于在鐵電極上鍍銅，陽極電極式為：Cu2e=Cu2，陰極電極式為Cu22e=Cu，故電解質(zhì)溶液的濃度不變；D中陽極不會析出產(chǎn)物。,2.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、Na、SO42-、NO3-、Cl，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( ) A35.5108 B16207 C81 D10835.5,

20、【解析】等物質(zhì)的量Ag與Cl、Pb2與SO42-恰好形成難溶物，所得溶液為NaNO3的水溶液，通電后，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為H2，其質(zhì)量比為32(22)81。,C,3.(湖南省雙峰一中高三12月月考)在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)2.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則原溶液中K的物質(zhì)的量濃度為( ) A2.0 mol/L B1.5 mol/L C1.0 mol/L D0.5 mol/L,A,重要考點2 串聯(lián)電解裝置解題要點,(1)判斷出原電池和電解池。 (2)分析電解裝置中所裝物質(zhì)，判斷電

21、極反應(yīng)，根據(jù)電極質(zhì)量變化，判斷電極名稱。電源負(fù)極與電解池的陰極相連。 (3)根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽、陰離子放電順序，書寫電極方程式。 (4)根據(jù)電極反應(yīng)、電解反應(yīng)等計算，判斷溶液成分變化以及溶液濃度、酸堿性變化。,【考點釋例3】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題：,(1)電源A極的名稱是_。 (2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。 (3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。 (4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_(填化學(xué)式)。 (5)裝置丁中的現(xiàn)象是_，

22、 說明_。,【解析】本題考查電解池有關(guān)串聯(lián)電解的知識，綜合性較強。由向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F為陰極，那么E為陽極，所以B為電源的負(fù)極，A為電源的正極。甲是電解CuSO4溶液，總方程式：2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4。乙裝置中生成的氣體為V(Cl2)V(H2)11。丙是電鍍池，所以給銅鍍銀陽極G應(yīng)為Ag，陰極H為Cu，電鍍液為AgNO3溶液。由于氫氧化鐵膠粒帶正電，所以有外加電源時，膠粒定向移動，向陰極移動，所以Y極附近紅褐色變深。,答案：(1)正極(2)2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4(3)11(4)銀AgNO3(5)Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒

23、帶正電荷,【溫馨提示】串聯(lián)電解裝置，抓住兩點：一是電子得失守恒，即通過各電極的電量相等；二是陰極與陽極相接，依次類推，同一裝置必有陰極和陽極。,1.(2010廣東韶關(guān)2月模擬)在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則,(1)電源E為 極，F(xiàn)為 極。 (2)A極的電極反應(yīng)式為 ，析出物質(zhì) mol。 (3)B極的電極反應(yīng)式為 ，析出氣體 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (4)C極的電極反應(yīng)式為 ，析出物質(zhì) mol。 (5)D極的電極

24、反應(yīng)式為 ，析出氣體 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (6)甲燒杯中滴入石蕊試液， 附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到 溶液。,負(fù),正,4Ag4e=4Ag,0.025,4OH4e=2H2OO2,140,Cu22e=Cu,0.0125,2Cl2e=Cl2,280,B,HNO3,【解析】本題是以電解知識為依托的綜合性較強的題目。由于有外接直流電源，所以裝置甲、乙均為電解池，兩個電解池的關(guān)系為串聯(lián)。電解一段時間后，A極比C極重。故A極上必有Ag析出，由于Ag在A極上獲得電子發(fā)生了還原反應(yīng)，故A極為電解池的陰極，在電解池中陰極與外接直流電源的負(fù)極相連，故E極為負(fù)極，F(xiàn)為正極。根據(jù)電解池甲、乙的串聯(lián)關(guān)系，可

25、進(jìn)一步得出A、B、C、D依次為陰極、陽極、陰極、陽極。電極反應(yīng)依次為：A極：Age=Ag，B極：4OH4e=2H2OO2，C極：Cu22e=Cu，D極：2Cl2e=Cl2，,由于串聯(lián)時各電極上流過的電量是相同的，假設(shè)電路中均通過4 mol電子，則A極上生成4 mol Ag，B極上生成1 mol O2，C極上生成2 mol Cu，D極上生成2 mol Cl2，這樣便可得出一個關(guān)系式：4e4AgO22Cu2Cl2，A極比C極重4 mol 108 gmol12 mol 64 gmol1304 g，根據(jù)A極比C極重1.9 g，可列出比例式求出反應(yīng)生成的Ag和Cu的物質(zhì)的量：n(Ag)4 mol0.025 mol，n(Cu)0.0125 mol，n(O2)0.00625 mol，n(Cl2)0.0125 mol。電解時甲池隨著B極附近水電離產(chǎn)生的OH的不斷消耗，H的物質(zhì)的量逐漸增大，所以滴入石蕊試液后B極附近變紅，而A極上Ag不斷得到電子析出Ag，故在甲燒杯中最終得到HNO3溶液。,2.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2