九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.1《金屬的性質(zhì)和利用》教案 滬教版

1、福建省永定縣坎市中學(xué)2013屆九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 5.1金屬的性質(zhì)和利用教案 滬教版【引入】在人類社會(huì)發(fā)展的歷史上，曾經(jīng)以青銅、鐵器作為歷史時(shí)代的標(biāo)志。可見，金屬是一類重要的材料，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。今天，我們探究的第一個(gè)問題是金屬的物理性質(zhì)， 【交流與討論】請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位討論舉出一些生活中常見或常用的金屬制品，想一想各是用什么金屬制成的？分別應(yīng)用了該金屬的哪些物理性質(zhì)？ 并將討論結(jié)果記錄在P114表5-2中【聯(lián)想與啟示】1為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2銀的導(dǎo)電性比銅好，一般情況下為什么不用銀制造電線、電纜？3選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？【小結(jié)】金屬的物理性質(zhì)：相

2、似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢等。【過渡】在前面的學(xué)習(xí)過程中，我們做過鎂在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下它們?nèi)紵膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式?！局v述】說明金屬具有與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。是否大部分的金屬都有此性質(zhì)呢？ 【演示】P115觀察與思考的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中。書寫正確的化學(xué)方程式。強(qiáng)調(diào)：在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁膜。它可以阻止鋁的進(jìn)一步被空氣的中氧氣氧化，因而有較好的抗腐蝕性。【設(shè)問】“真金不怕火煉”道出了

3、金的什么性質(zhì)？金易被腐蝕嗎？【敘述】 “真金不怕火煉”，說明既使是在較高的溫度下，“金”的化學(xué)性質(zhì)也不活潑【過渡】到此你們可以得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?【板書】一、金屬與氧氣的反應(yīng)Mg、Al較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑【歸納】因此我們可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的兩種現(xiàn)象來判斷金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。即：該金屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)的激烈程度【過渡】金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象是否也會(huì)像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以利用桌上的藥品，作出合理的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題?！净顒?dòng)與探究1】金屬與酸的反應(yīng)情況【演示】P116活動(dòng)與探究1的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表

4、中。書寫正確的化學(xué)方程式。H2SO4HClMgZnFeCu*在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？（如何檢驗(yàn)）哪些金屬不能與鹽酸稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列?！局v解】到這里我們知道了，根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度也可以來比較金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)弱?！練w納】引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。人們經(jīng)

5、過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置？有何作用？排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。（3）鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe + HCl Fe + H2SO4 Al + HCl Al + H2SO4 （4）觀察上述反應(yīng)的

6、化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？【觀察、思考】Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 強(qiáng)調(diào)：1.鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)。 2.P117聯(lián)想與啟示氫氣的制法?！疽龑?dǎo)學(xué)生分析】這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果不同，那么從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特征？【講解】由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)

7、和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)?！局v解】化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A + B + AB 分解反應(yīng)：ABA + B 置換反應(yīng)：A +BC AC + B【課堂練習(xí)】下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是：1 CH4 +2O2 = CO2 +2H2O 2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23 CuO + H2 = Cu + H2O 【活動(dòng)與探究2】實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)【演示】P116活動(dòng)與探究2的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中。書寫正確的化學(xué)方程式。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu*在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：（1）哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？如何描述反應(yīng)現(xiàn)象？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？（2）

8、體現(xiàn)現(xiàn)代的濕法冶金的先驅(qū)的反應(yīng)原理是什么？（3）對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生反應(yīng)有什么規(guī)律？【小結(jié)】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。【過渡】金屬是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛的一類材料。金屬材料具有各種特殊的性能。因而具有廣泛的用途。例如：制造飛機(jī)機(jī)翼的金屬：堅(jiān)硬而質(zhì)輕；切割工具：很大的硬度；電燈絲：熔點(diǎn)高；保險(xiǎn)絲：熔點(diǎn)低；化工生產(chǎn)設(shè)備：耐腐蝕。閱讀P117及圖5-1。和鐵一樣，純金屬很難滿足各種特殊要求，人們?cè)谌粘Ｉ钪兄圃斐隽嗽S多有具有特殊性能的“新型金屬“合金【板書】合金：合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的

9、物質(zhì)。理解：1、合金一定是混合物，且至少有一種是金屬， 2、合金應(yīng)具有金屬特性；3、人類歷史上使用最早的合金是青銅；世界上最常見、應(yīng)用最廣的合金是鋼。4、鐵的合金主要有生鐵和鋼【講述】：生鐵和鋼均為鐵的合金。它們?cè)谏a(chǎn)生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。【學(xué)生活動(dòng)】閱讀P118拓展視野【歸納】：生鐵：含碳量在24.3之間的鐵的合金 鋼：含碳量在0.032之間的鐵的合金 從生鐵煉成鋼的實(shí)質(zhì)為：降碳、除硫磷、調(diào)整硅錳的含量強(qiáng)調(diào)：通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金?！局v述】作為“金屬材料”之一的合金在生產(chǎn)生活起著越來越重要的作用，合金的出現(xiàn)

10、大大拓寬了金屬材料的范圍和使用價(jià)值。【學(xué)生活動(dòng)】閱讀 P119 活動(dòng)與探究某種保險(xiǎn)絲是用武德合金制成的，熔點(diǎn)約為69。其組成金屬及其熔點(diǎn)分別為鉍（271 ）、鉛（327 ）、錫（232 ）、鎘（321 ）。比較武德合金和其組成金屬的熔點(diǎn)差異，歸納出合金的優(yōu)良特性?！練w納】：合金的優(yōu)良特性1、合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能；2、合金的硬度一般比各成分金屬大；3、多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬?！窘涣髋c討論】書P119-120表53一些常見的合金特性和用途，要求知道青銅。黃銅、不銹鋼等合金的組成拓展1：: “百煉成鋼”“百煉成鋼”比喻人經(jīng)過長期的艱苦磨練，變得非常堅(jiān)強(qiáng)、成熟。但是這里面

11、卻蘊(yùn)含著許多豐富的化學(xué)知識(shí)。我們知道歷史上青銅器的使用早于鐵器，主要由于鐵的熔點(diǎn)較銅高，較難冶煉。早期的煉鐵是將鐵礦石和木炭一起在煉爐中加熱，大約在1200的溫度下得到一種含雜質(zhì)較多的塊煉鐵，這種鐵狀若海綿，質(zhì)地疏松，需要反復(fù)加熱鍛打除去其中的夾雜物，改善其機(jī)械性能，方可使用。在反復(fù)鍛打鐵塊的基礎(chǔ)上，我國勞動(dòng)人民又摸索出了煉鋼的技術(shù)。它是以塊煉鐵為原料在木炭火中加熱，趁熱打鐵，少量的碳從鐵的表面滲進(jìn)去，夾雜物被擠出，含碳量調(diào)整至0.032%之間，就煉成了鋼，西漢時(shí)，為提高塊煉鐵滲碳鋼的質(zhì)量，人們?cè)黾恿隋懘虻拇螖?shù)，由10次、20次增至近百次，這樣可使鋼的組織致密，成分均勻，從而進(jìn)一步提高了鋼的質(zhì)

12、量。這就是所謂的“百煉鋼”，由此也就有了“百煉成鋼”這一成語。拓展2：金屬之最展性最強(qiáng)的金屬金。 延性最好的金屬鉑。 導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬銀。熔點(diǎn)最低的金屬汞。 熔點(diǎn)最高的金屬鎢。 地殼中含量最高的金屬鋁。最硬的金屬鉻。 密度最大的金屬鋨。 密度最小的金屬鋰。最能吸收氣體的金屬鈀。最易應(yīng)用的超導(dǎo)元素鈮。 價(jià)格最高的金屬锎。（1克锎的價(jià)格為10億美元）海水中儲(chǔ)量最大的放射性元素鈾。 光照下最易產(chǎn)生電流的金屬銫。制造新型高速飛機(jī)最重要的金屬鈦，也被科學(xué)家稱為“21世紀(jì)的金屬”，或被稱為未來的鋼鐵。專題 金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律1. 相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸或也是分別與足量的不同金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等。（因?yàn)樯傻臍錃庵袣湓厝縼碜杂谙∷幔詤⒓臃磻?yīng)的酸的質(zhì)量相等，生成氫氣 的 質(zhì)量也相等。2. 相同質(zhì)量的同一金屬