九年級化學(xué)全冊《6.3 物質(zhì)的溶解性（第4課時(shí)）》學(xué)案（新版）滬教版

1、第六章第三節(jié)物質(zhì)的溶解度(4小時(shí))通過學(xué)習(xí)目標(biāo)練習(xí)，結(jié)合溶解度曲線，加深對溫度、溶解度、溶液狀態(tài)、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間聯(lián)系的理解，就可以解決綜合問題。了解學(xué)習(xí)中，難點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的變化和溶液狀態(tài)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。學(xué)習(xí)過程一、審查、預(yù)覽和更換舊知識的懷舊:1.在30C時(shí)，將最大5gA物質(zhì)溶于50 g水，在60C時(shí)，將最大10g物質(zhì)溶于50 g水，比較A和B的溶解性()A.a的溶解度大，B. b的溶解度大C.兩種溶解度相等d .無法比較2.以下選項(xiàng)中的正確選項(xiàng)是()如果A.100g水中某物質(zhì)能溶解到最多40g，那么該物質(zhì)的溶解度為40gB.4時(shí)，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含有N20g，在4時(shí)溶質(zhì)N的

2、溶解度為20gC.在一定溫度下，m物質(zhì)的飽和溶液100克含有m物質(zhì)30克，m物質(zhì)牙齒牙齒溫度下的溶解度為30g如果溶質(zhì)P 20g在D.20下溶于50g水，則物質(zhì)P在20下的溶解度為40g3.甲和乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。(1)在時(shí)甲和乙的溶解度相同。(2)將40C到40g B(不含結(jié)晶水)放入160g水中充分溶解后，結(jié)果溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液(填充“飽和”或“不飽和”)。(3)在40C時(shí)，甲和乙的飽和溶液分別冷卻為100g到20C，析出晶體(結(jié)晶水除外)的質(zhì)量關(guān)系如下。M (a) m (b)(填充“/”、“”或“”)。新知識地圖:二、合作、討論和撥號活動1描述了溶解度曲線圖中點(diǎn)的行為

3、。右邊的圖是某種物質(zhì)的溶解度曲線，其中點(diǎn)A，D表示該物質(zhì)溶液。將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄍǔＳ幸韵氯N，每種方法對應(yīng)的C點(diǎn)變化的軌跡如下：使用蒸發(fā)溶劑法，c點(diǎn)變化軌跡如下：使用溶質(zhì)添加方法，c點(diǎn)變化軌跡為：使用冷卻方法，c點(diǎn)變化軌跡如下：活動ii根據(jù)上述分析流程完成以下問題：1.右圖表示M，N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下一對圖的信息。確切的說明是()在A.30時(shí)，m的溶解度小于n的溶解度B.p點(diǎn)表示m，n在t 的溶解度相同C.m，n都是不溶性物質(zhì)D.陰影的每個(gè)點(diǎn)對應(yīng)的溶液(不包括曲線上的點(diǎn))是m的不飽和溶液，n的飽和溶液2.甲和乙的溶解度曲線如圖所示，T2 C甲和乙的飽和溶液分別冷卻為

4、T1 C。以下句子必須正確()A.兩種溶液仍然飽和。a溶液仍然飽和C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a b D。溶液質(zhì)量：a=b3.甲物質(zhì)在水中溶解的曲線如右圖所示，A、B、C和D是圖像的四點(diǎn)。a材料在t1 的溶解度為_ _ _ _ _ _ g。在t2下，25g的水可以溶解最大的甲物質(zhì)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g。要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，一種茄子方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。甲物質(zhì)的溶液分別在A，B，C，D 4點(diǎn)時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(選擇下面的號碼)。.c d=b a 。c

5、=d a=b。c a b=d 。c a=b D4.固體物質(zhì)的溶解度曲線根據(jù)圖回答以下問題：圖中B點(diǎn)的含義：表示牙齒物質(zhì)在T3 C到100g溶劑和S1g溶質(zhì)中形成不飽和溶液。點(diǎn)a的含義：牙齒溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)。 a，b兩點(diǎn)溶液在保持溫度不變的情況下各加20克水，將填充a點(diǎn)的溶解度(“增加”、“減少”或“不變”)。a，B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填充“前者對”、“后者對”或“相同”)。(3)溫度下降時(shí)，A點(diǎn)改變后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原物比較(填充為“增加”、“減少”或“不變”)。 m點(diǎn)(100 S1)g溶液成為飽和溶液的方法：將溫度降低到c的方法；可以增加溶質(zhì)g。三、總結(jié)、反思和改進(jìn)在一定溫度下飽和溶液中甲

6、以0 20 30溫度/25溶解度/g四、自檢、反饋和集成課堂作業(yè)1.甲，乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示正確()A.30至50克水可以溶解25 g甲物質(zhì)。B.變暖可以使甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液C.a和b在20 時(shí)的溶解度相同D.在30 時(shí)，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度2.右圖顯示了KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列選項(xiàng)中的正確選項(xiàng)是()A.NaCl的溶解度不受溫度影響B(tài).KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C.T1 C到100g KNO3的飽和溶液中含有20G KNO3牙齒。D.T2中NaCl的飽和溶液等于KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.右邊的圖是A，B兩種物質(zhì)的溶解度曲線

7、。(1)在T1 C中，在含有100克水的燒杯中，分別放入A，B兩種茄子物質(zhì)，直到不能溶解為止，結(jié)果溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是(2)在T2 C中，想要準(zhǔn)備相同質(zhì)量的A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，所需水的質(zhì)量關(guān)系為A_B。(填充“”、“”或“=”，如下所示)(3)T2C的A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻為200 g，冷卻為T1C，分析晶體的質(zhì)量關(guān)系為A_B。(4)將T2的A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別加熱到T3，200克保持它們?yōu)轱柡腿芤?，不改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量，則需要加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ B。課后訓(xùn)練1.NaNO2(子硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M(結(jié)晶水除外

8、)的溶解度曲線如圖24-1所示，根據(jù)圖像和相關(guān)信息回答以下問題。(1)如圖24-2所示，在試管中放入5毫升稀鹽酸，晶體就會在飽和溶液中析出。請判斷牙齒飽和溶液的溶質(zhì)是NaNO2，NaCl，M之一。(2) NaNO2，NaCl，M的飽和溶液分別冷卻為T2到T1時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小。(3)為了區(qū)分NaNO2，NaCl固體，小明同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別實(shí)驗(yàn)方案如下。在20C時(shí)，將NaNO2，NaCl 5.0g分別放入兩個(gè)小燒杯中，每一個(gè)放入10毫升水(水的密度被認(rèn)為是1g/cm3)，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，然后觀察，你認(rèn)為牙齒方案是可行的(填滿“可行的”或“不可行的”)。5.硫酸亞鐵晶體叫沒鹽(FA

9、S)，藍(lán)綠色的無機(jī)復(fù)鹽，分子式為(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O。其俗名來自德國化學(xué)家摩爾。在制藥、傳記電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組的學(xué)生計(jì)劃用含有少量銅的廢鐵屑準(zhǔn)備硫酸亞鐵晶體。數(shù)據(jù)采集： I硫酸亞鐵晶體溶于水，不溶于乙醇(酒精)。硫酸亞鐵銨晶體在100 110分解。3茄子鹽的溶解度(以g/100g H2O為單位)溫度/Fe SO4(NH4)2 SO4(NH4)2 SO4。Fe SO4.6H2O1020.07317.22026.575.421.63032.97828.1實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)將廢鐵屑倒入容器，倒入熱水清潔劑，充分?jǐn)嚢?。目的為洗滌劑的_ _ _ _ _ _ _ _作

10、用，去除廢鐵屑表面的油漬。(2)倒出液體，添加適量稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)任務(wù)1的名稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。實(shí)驗(yàn)室執(zhí)行牙齒任務(wù)所需的玻璃裝置包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _）結(jié)果固體中一定包含的物質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)濃縮硫酸亞鐵和硫酸銨混合溶液時(shí)，獲得硫酸亞鐵銨結(jié)晶的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _