九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《質(zhì)量守恒定律》教案 滬教版

1、質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；2、在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)并能推測(cè)物質(zhì)的組成；3、初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析總是的能力；4、通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，逐步樹(shù)立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性；由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的探究活動(dòng)和對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的探究活動(dòng)和對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用教學(xué)過(guò)程引言聯(lián)系第三章的分子、原子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子分成原子，原子再重新組合展開(kāi)，導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律，而且在量的

2、方面也存在一定規(guī)律。提問(wèn)：我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?新授物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定有新物質(zhì)的生成，同時(shí)還伴隨著能量的釋放和吸收。那么，在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量又有什么變化呢？如火柴燃燒只剩下灰燼，酒精燃燒連灰燼都沒(méi)有。那么在化學(xué)變化中質(zhì)量到底怎么變化呢？活動(dòng)探究 （學(xué)生活動(dòng)，探究）步驟：1、提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量 ，假設(shè)的依據(jù)是 。2、設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證你的假設(shè)：實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，天平保持平衡 實(shí)驗(yàn)：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)3、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，天平保持平衡 反應(yīng)：氫氧化鈉 + 硫酸銅 氫氧化

3、銅 + 硫酸鈉 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 藍(lán)色溶液 藍(lán)色沉淀實(shí)驗(yàn)：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體，天平保持平衡 反應(yīng)：碳酸鈣 + 稀鹽酸 氯化鈣 + 水 +二氧化碳 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO24、你的結(jié)論： 討論與思考 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。一、質(zhì)量守恒定律：板書參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。討論與思考 1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋？ 2、蠟燭燃燒后就沒(méi)

4、有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？指導(dǎo)學(xué)生畫重點(diǎn)講解：參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)） 反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量 審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量反應(yīng)”等表示的意義。講座與思考 為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？投影 水分解示意圖 學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因二、質(zhì)量守衡定律的微觀原因在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，質(zhì)量當(dāng)然也沒(méi)有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。三、質(zhì)量守衡定律的含義 總結(jié)質(zhì)量守恒定律適用于

5、所有的化學(xué)反應(yīng)，但不能用于物理變化作業(yè)練習(xí)冊(cè)相關(guān)內(nèi)容隨堂練習(xí)1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是-（ ）A、44克 B、32克 C、22克 D、12克2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為-（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克3、木炭燃燒后質(zhì)量減少了；鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，這違反質(zhì)量守衡定律嗎？4、鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量為什么會(huì)增加？5、在A+B C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，生成了3克C和 克D6、在A+B C +D 反應(yīng)中，5克A和4克B恰充分反應(yīng)，生成了3克C，同時(shí)有1克A剩余，則生成 克D7、 將12克鎂分別在一定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：第一次第二次第三次所給氧氣的質(zhì)量/g4816生成氧化鎂的質(zhì)量/g102020（1） 這三次試驗(yàn)?zāi)拇畏腺|(zhì)量守衡定律？（2） 第一次為什么生成10克氧化鎂而不是16克氧化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？（3） 第三次為什么生成20克氧化鎂而不是28克氧化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？（4） 求氧化鎂中鎂元素和氧元素的質(zhì)量比？8、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定會(huì)改變的是-（ ） 物質(zhì)的種