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文檔簡介
1、質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目標(biāo)1、通過實(shí)驗(yàn)的測定,能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;2、在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)并能推測物質(zhì)的組成;3、初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析總是的能力;4、通過本課的學(xué)習(xí),逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想,逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性;由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的探究活動(dòng)和對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的探究活動(dòng)和對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用教學(xué)過程引言聯(lián)系第三章的分子、原子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),分子分成原子,原子再重新組合展開,導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律,而且在量的
2、方面也存在一定規(guī)律。提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?新授物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),一定有新物質(zhì)的生成,同時(shí)還伴隨著能量的釋放和吸收。那么,在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量又有什么變化呢?如火柴燃燒只剩下灰燼,酒精燃燒連灰燼都沒有。那么在化學(xué)變化中質(zhì)量到底怎么變化呢?活動(dòng)探究 (學(xué)生活動(dòng),探究)步驟:1、提出假設(shè):物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后,其總質(zhì)量 ,假設(shè)的依據(jù)是 。2、設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證你的假設(shè):實(shí)驗(yàn):氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 現(xiàn)象:出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,天平保持平衡 實(shí)驗(yàn):碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)3、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)實(shí)驗(yàn):氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 現(xiàn)象:出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,天平保持平衡 反應(yīng):氫氧化鈉 + 硫酸銅 氫氧化
3、銅 + 硫酸鈉 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 藍(lán)色溶液 藍(lán)色沉淀實(shí)驗(yàn):碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣體,天平保持平衡 反應(yīng):碳酸鈣 + 稀鹽酸 氯化鈣 + 水 +二氧化碳 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO24、你的結(jié)論: 討論與思考 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果是巧合,還是具有普遍意義?分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù),試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律,引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。一、質(zhì)量守恒定律:板書參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。討論與思考 1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,能否用質(zhì)量守恒定律來解釋? 2、蠟燭燃燒后就沒
4、有了,與質(zhì)量守恒定律是否矛盾?指導(dǎo)學(xué)生畫重點(diǎn)講解:參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)(有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)) 反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量 審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字,如“充分反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量反應(yīng)”等表示的意義。講座與思考 為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立?投影 水分解示意圖 學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì),指導(dǎo)學(xué)生看書,引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因二、質(zhì)量守衡定律的微觀原因在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類沒有改變,原子的個(gè)數(shù)沒有增減,質(zhì)量當(dāng)然也沒有改變,所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。三、質(zhì)量守衡定律的含義 總結(jié)質(zhì)量守恒定律適用于
5、所有的化學(xué)反應(yīng),但不能用于物理變化作業(yè)練習(xí)冊(cè)相關(guān)內(nèi)容隨堂練習(xí)1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì),現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是-( )A、44克 B、32克 C、22克 D、12克2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì),當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后,生成56克B和44克C;則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為-( )A、12克 B、44克 C、56克 D、100克3、木炭燃燒后質(zhì)量減少了;鐵釘生銹后質(zhì)量增加了,這違反質(zhì)量守衡定律嗎?4、鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量為什么會(huì)增加?5、在A+B C+D反應(yīng)中,5克A和4克B恰好完全反應(yīng),生成了3克C和 克D6、在A+B C +D 反應(yīng)中,5克A和4克B恰充分反應(yīng),生成了3克C,同時(shí)有1克A剩余,則生成 克D7、 將12克鎂分別在一定量的氧氣中燃燒,有如下數(shù)據(jù):第一次第二次第三次所給氧氣的質(zhì)量/g4816生成氧化鎂的質(zhì)量/g102020(1) 這三次試驗(yàn)?zāi)拇畏腺|(zhì)量守衡定律?(2) 第一次為什么生成10克氧化鎂而不是16克氧化鎂?哪種物質(zhì)有剩余?(3) 第三次為什么生成20克氧化鎂而不是28克氧化鎂?哪種物質(zhì)有剩余?(4) 求氧化鎂中鎂元素和氧元素的質(zhì)量比?8、在化學(xué)反應(yīng)前后,一定會(huì)改變的是-( ) 物質(zhì)的種
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