09無(wú)機(jī)第一章溶液.ppt

1、,寧夏醫(yī)科大學(xué)歡迎你,讓我們都加油去超越自己,有夢(mèng)想誰(shuí)都了不起,有勇氣就會(huì)有奇跡,緒 論,一、無(wú)機(jī)化學(xué)藥學(xué)專業(yè)學(xué)生最重要的基礎(chǔ)課,美國(guó)醫(yī)學(xué)教授諾貝爾獎(jiǎng)金獲得者肯伯格（A.Kornberg）指出，“把生命理解為化學(xué)”,NaHCO3 作為,抗酸藥,打基礎(chǔ)，提高能力,二、學(xué)習(xí)方法,課前預(yù)習(xí)、課上認(rèn)真聽講、適當(dāng)做筆記、課后做作業(yè),第一章 溶液,溶液,（混合物）,溶劑 A,溶質(zhì) B,第一節(jié) 混合物和溶液的組成標(biāo)度,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B,B=mB/m,1,B的體積分?jǐn)?shù)B,B=VB/v,1,B的質(zhì)量濃度B,B= mB/V,gL-1,B的物質(zhì)的量濃度cB,cB=nB/V,mo1L-1,B的摩爾分?jǐn)?shù)xB,xB=nB/

2、n,1,B的質(zhì)量摩爾濃度bB,bB=nB/mA,mo1kg-1,書P7 例1-2 20時(shí)，將70mL乙醇(酒精)與30mL水混合，得到96.8mL乙醇溶液，計(jì)算所得乙醇溶液中乙醇的體積分?jǐn)?shù)。,解：, （乙醇）=,解此類題關(guān)鍵：求什么寫什么，根據(jù)定義，由已知條件換算至,10.00mL NaCl飽和溶液的質(zhì)量為12.00g，將其蒸干后得3.17g NaCl晶體，計(jì)算： (1)此飽和溶液中NaCl的質(zhì)量濃度； (2)此飽和溶液中NaCl的濃度； (3)此飽和溶液中NaCl和H2O的摩爾分?jǐn)?shù)； (4)此飽和溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量摩爾濃度。,M(NaCl)=58.5gmol-1,解：(1)(NaCl)

3、=,3.17/0.01000=317,( gL-1),(2)C(NaCl)=,( molL-1),(3)x(NaCl)=,x (H2O)=1-0.0995=0.900,(4)b(NaCl)=,( molkg-1),第二節(jié) 非電解質(zhì)稀溶液的通性,性質(zhì),導(dǎo)電性,稀溶液的沸點(diǎn)升高,溶質(zhì)本性有關(guān),只與溶質(zhì)數(shù)目有關(guān)而與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān),依數(shù)性質(zhì),一、液體的蒸氣壓 P*,V蒸發(fā),V凝結(jié),=,狀態(tài)，,平衡,蒸氣,飽和,p*定義：定溫下，飽和蒸氣所產(chǎn)生的壓力,單位,Pa（帕） kPa,討論 （1）影響因素,液體本性,同溫物質(zhì)不同 P*,不同,20C p*H2O=2.3 kPa p*乙醚=57.6 kPa,T,同物

4、T P*, (汽化,吸熱),20C P*H2O=2.3 kPa 100C P*H2O=101.3 kPa,(2)液體的沸點(diǎn)Tb*,Tb*定義：,P*液 P外時(shí)的T,=,影響因素 P外變化 Tb*,變化,水,通常P外=,101.3kPa,100C時(shí)，P*水=,101.3kPa,Tb*水=,100C,高山上 P外=30 kPa,T定，P*H2O,定，,與P外,無(wú)關(guān),Tb*水=,70C,壓力鍋中 P外=230 kPa Tb*水=,125C,正常Tb*：P外=101.3kPa 時(shí)的Tb*。,習(xí)1,正常沸點(diǎn)是指液體的蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度。（ ）,（3）液體有P*固體,也有P*,二、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液

5、的蒸氣壓下降 P,1、P原因,難揮發(fā)溶質(zhì)分子占據(jù)一部分溶液表面,2、定量關(guān)系 拉烏爾（Raoult）定律,表達(dá) p=p*AxA,p p*A,表達(dá),xA+xB=,nA/n+nB/n=1,p= p*A,（1-xB）,p= p*A -p=,p*A xB,表達(dá),p= p*A, p*A nB/nA,= p*AbBMA,=kbB,討論：（1）k與 有關(guān),溫度和溶劑本性,（2）P依據(jù)性，與溶質(zhì)的數(shù)目,有關(guān),而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān),（3）適用范圍 難、非、稀溶液,三、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液沸點(diǎn)升高Tb,1、Tb原因,P,2、定量關(guān)系,Tb =Tb-Tb*=kbbB,討論：（1）kb與溶劑本性有關(guān),P11 表1-3

6、幾種溶劑的沸點(diǎn)和沸點(diǎn)升高系數(shù),（2）Tb依數(shù)性與溶質(zhì)的數(shù)目有關(guān)而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān),（3）適用范圍 難、非、稀溶液,四、非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低Tf,Tf*H2O=0=273.15K,1、Tf原因,P,2、定量關(guān)系,Tf=,Tf*-Tf=,kfbB,討論：（1）kf與溶劑本性有關(guān),P14 表 1-4 幾種溶劑的凝固點(diǎn)和凝固點(diǎn)降低系數(shù),(2) Tf依數(shù)性,(3)適用范圍,書P14 例1-8從人尿中提取一種中性含氮化合物，將90mg該純品溶解在12g蒸餾水中，所得溶液的凝固點(diǎn)比純水降低了0.233K，試計(jì)算此中性含氮化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。kfH2O=1.86Kkgmo1-1,MB=60(gmo1-

7、1),同理Tb法可以測(cè)MB，但Tf法,好,五、稀溶液的滲透壓力,（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓力,1、半透膜：,只允許某些物質(zhì)透過，而不允許另外一些物質(zhì)透過的薄膜。,2、滲透現(xiàn)象：,水分子從純水（稀溶液）溶液（濃溶液）,3、產(chǎn)生原因：,n水左 n水右,4、滲透平衡：,V進(jìn) V出,=,5、條件：,有半透膜存在，膜兩側(cè)的相同體積中水分子數(shù)不相等,6、滲透方向：,純水 溶液,稀溶液 濃溶液,7、滲透壓力（）：,恰好能阻止?jié)B透發(fā)生而施加于稀溶液液面上的額外壓力,純水與溶液,（）,稀溶液與濃溶液,（）, 濃, 稀,=,濃-稀,8、反向滲透 P外 ,（二）滲透壓力與濃度，溫度的關(guān)系,=cBRTbBRT 范托夫方程

8、,討論：（1）R（摩爾氣體常數(shù)）=8.314Jmo1-1K-1,的單位為kPa,（2）T定時(shí)，=kbB依數(shù)性,（3）適用范圍：稀溶液,（三）B的滲透濃度 cos.B,cos.B定義：B的分子和離子的物質(zhì)的量之和除以混合物的體積。,cos.B=n/V,單位： mmo1L-1,n離子,n分子+n離子,n分子,書P18例1-10 生理鹽水的質(zhì)量濃度為9gL-1，計(jì)算生理鹽水的滲透濃度。M（NaCl）=58.5 gmo1-1,解：cos，NaCl=,(mmo1L-1),(四)滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義,1、等滲溶液，低滲溶液和高滲溶液,（1）定義一般,cos.B1= cos.B2 1、2液,等滲,cos.

9、B1 cos.B2 1液 2液,高滲,低滲,醫(yī)學(xué)上,280320 mmo1L-1,cos.B,等滲,280 mmo1L-1,低滲,320 mmo1L-1,高滲,（2）應(yīng)用 輸液使用 溶液,等滲,（3）紅細(xì)胞在等、低、高滲液中的形態(tài),（a）cos，液 cos，細(xì),=,等滲,原狀,（正常）,（b）cos，液 cos，細(xì),低滲,脹大,（溶血）,（c）cos，液 cos，細(xì),高滲,皺縮,（質(zhì)壁分離）,書P20例1-11用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得某腎上腺皮質(zhì)機(jī)能不全病人的血漿的冰點(diǎn)為-0.48C，問此病人的血漿為等滲溶液、低滲溶液或高滲溶液？計(jì)算此病人血漿在37C時(shí)的滲透壓力。KfH2O=1.86Kkgmol-1,

10、解：0-（-0.48）=1.86bB,bB =0.26(molkg-1),cB,cos, B=10000.26=260( mmolL-1),低滲,=0.268.314(273+37)=670,（kPa）,注意,不用,常用,不能用,等滲液,2、晶體滲透壓力（晶）和膠體滲透壓力（膠）,生物體液,小分子晶體物質(zhì),大分子和大離子膠體物質(zhì),晶,膠,體液 =,晶 + 膠,37C 770kPa 766 kPa 4 kPa,含量gL-1 7.5 70,770=cB8.314 (273+37),cB=0.299(molL-1),半透膜,細(xì)胞膜,毛細(xì)血管壁,間隔,細(xì)胞內(nèi)、外液,血液與組織液,透過,水,水、晶體,晶

11、,維持細(xì)胞內(nèi)、外水平衡,（細(xì)胞容量）,水中毒,膠,維持血液與組織液水平衡,（血容量）,水腫,作業(yè) 書P22思 9 ; 書P23 10 (M甘油= 92gmol-1); 書P23 13;習(xí)3;習(xí)7;習(xí) 9,第一章 溶液小結(jié),1、B、b、B 、cB、xB和bB的定義、計(jì)算及相互換算,2、蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)及它們的變化值和滲透壓力的概念，在不同溶液之間大小的比較，滲透現(xiàn)象、產(chǎn)生的條件及方向,3、溶液蒸氣壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低、滲透壓力四種依數(shù)性產(chǎn)生的原因，與溶液質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系式及適用條件，四種依數(shù)性的相關(guān)計(jì)算,4、溶液滲透濃度的定義及計(jì)算（與cB、B的換算）,5、等滲、低滲和高滲的比較標(biāo)

12、準(zhǔn)和定義，細(xì)胞在不同溶液中的形態(tài)，晶體滲透壓力和膠體滲透壓力在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用,書p23 10、25C時(shí)水的蒸氣壓為3.1684kPa，若一甘油水溶液中甘油的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.100,該溶液的蒸氣壓為多少? M（甘油，C3H8O3）=92gmol-1,M(H2O)=58.5gmol-1,解: P=,A. 0.2 B. 0.10 C. 0 D.11.1/1113 =0.3,C,CBAD,書P22思 9、什么叫做滲透現(xiàn)象？產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是什么？,答：水分子通過半透膜從純水進(jìn)入稀溶液或從濃度較低的稀溶液進(jìn)入濃度較高的稀溶液的過程。,條件：（1）有半透膜存在；（2）半透膜兩側(cè)的相同體積中水分子數(shù)不相等,習(xí)

13、7、下列溶液中，可使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮現(xiàn)象的溶液是（ ） A. C（NaCl）=0.1molL-1 B.(葡萄糖)=100gL-1 (M=180gmol-1) C. (NaCl)=9gL-1 (M=58.50gmol-1) D. Cos，B=300mmolL-1的溶液,A、0.2 B、100/180=0.56 C、29/58.5=0.3 D、0.3,B,書p23 13、人體血漿的凝固點(diǎn)為272.59K,計(jì)算在正常體溫下血漿的滲透壓力。kf (H2O) =1.86Kkgmol-1,解: 273.15-272.59=1.86 bB,bB =0.301(molkg-1)CB,=0.3018.314 (2

14、73+37)=776,(kPa),9、20C時(shí)，30.00mL CaCl2溶液的質(zhì)量為32.44g,將其蒸干后得6.44g CaCl2晶體,計(jì)算: (1)此溶液中CaCl2的濃度，（2）此溶液中H2O的摩爾系數(shù)；（3）此溶液中溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量摩爾濃度；（4）此溶液的滲透壓力；（5）此溶液的質(zhì)量濃度。M（CaCl2）=111gmol-1；M（H2O）=18gmol-1,C（CaCl2）=,(molL-1),x(H2O)=,b（CaCl2）=,習(xí)5、生物體液中的膠體滲透壓力維持毛細(xì)血管內(nèi)外水的相對(duì)平衡（ ）,A、0 B、311.1/111=0.3 C、0.10 D、0.20,B,3、下列溶液中，可使紅細(xì)胞發(fā)生溶血現(xiàn)象的溶液是（ ） A、Cos，B=400mmolL-1的溶液 B、C（CaCl2）=0.1molL-1 C、C（NaCl）=0.1molL-1 D、（葡萄糖）=100gL-1（M=180gmol-1）,C,C,5、20C時(shí)，20.00mL CaCl2溶液的質(zhì)量為22.44g,將其蒸干后得4.44g CaCl晶體,計(jì)算: (1)此溶液中CaCl2的濃度，（2）此溶液中H2O的摩爾系數(shù)；（3）此溶液中溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量摩爾濃度；（4）此溶液的滲透壓力。M（CaCl2）=111gmol-1,5、20