高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章 專(zhuān)題突破3

1、專(zhuān)題突破3識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個(gè)”陷阱陷阱1常在氣體摩爾體積的適用“對(duì)象及條件”設(shè)陷指點(diǎn)迷津抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。應(yīng)用體驗(yàn)1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)Cl2分子的氣體體積約為22.4 L()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

2、.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子()(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陰極產(chǎn)生11.2 L氣體()陷阱2設(shè)置與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件指點(diǎn)迷津題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。應(yīng)用體驗(yàn)2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的原子數(shù)目為3NA()(2)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()(3)常溫常壓下，1

3、4 g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為NA()陷阱3忽視常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)指點(diǎn)迷津牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1，SiO2中SiO鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。(5)記Na2O2中O為一個(gè)陰離子。應(yīng)用體驗(yàn)3用

4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA()(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()(3)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA()(4)32 g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA()(5)常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA()(6)56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA()(7)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(8)60 時(shí)，92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()解析(3)每個(gè)硅原子都以單鍵與周?chē)乃膫€(gè)氧原子直接相連。(5)直接計(jì)算

5、氧原子的物質(zhì)的量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對(duì)共用電子對(duì)。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質(zhì)量為46 gmol1。陷阱4常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷指點(diǎn)迷津抓“反應(yīng)”，突破陷阱電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問(wèn)題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，消耗1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子；二要注意變價(jià)元素，如1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子；三要注意氧化還原的競(jìng)爭(zhēng)及用量問(wèn)題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。應(yīng)用體驗(yàn)4用NA表示阿伏加

6、德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不小于3NA()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(7)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA()(

7、8)0.3 mol NO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2。(2)鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)。(3)不論是哪種氧化物，鈉均是從0價(jià)變?yōu)?價(jià)。(4)該反應(yīng)為Na2O2中1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，1 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。(5)I的還原性比Fe2強(qiáng)，Cl2首先氧化I。(6)1 mol氯氣與水、堿發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(7)1 mol Cl2與足量鎂反應(yīng)得到2 mol電子，常溫常壓下，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol，故正確。(8)由3NO2H2O=2HNO3NO知，3

8、 mol NO2轉(zhuǎn)移2 mol e，故0.3 mol NO2轉(zhuǎn)移0.2 mol e。陷阱5常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷指點(diǎn)迷津判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時(shí)注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類(lèi)水解。(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式“ncV ”計(jì)算。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。(4)膠粒是大量難溶分子、離子的聚集體。應(yīng)用體驗(yàn)5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA()(3)

9、0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA()(5)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO的粒子數(shù)之和為0.1NA()(6)0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒()(7)2 L 0.5 molL1硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(2)等體積不是1 L、等濃度不是1 molL1，無(wú)法計(jì)算。(3)沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算。(5)根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1

10、 molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，正確。(6)氫氧化鐵膠粒是很多Fe(OH)3的集合體。(7)忽視溶液水分子中含有氧原子。陷阱6忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”指點(diǎn)迷津要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，突破陷阱(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：2SO2O22SO3N23H22NH3Cl2H2OHClHClO(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物

11、的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。應(yīng)用體驗(yàn)6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(3)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子()(4)一定條件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA()答案(1

12、)(2)(3)(4)(5)解析(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。(5)Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol Cl2不能完全反應(yīng)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。1(2020合肥一模)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A500 mL 2 molL1FeCl3溶液中Fe3數(shù)為NAB電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)等于2NAC64 g SO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3通入水中制成氨水

13、，NH數(shù)等于0.1NA答案B解析Fe3水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，生成1 mol Cu轉(zhuǎn)移電子2 mol，B項(xiàng)正確；SO2和O2生成SO3為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2020原創(chuàng)沖刺卷一)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子使Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2，需要氧氣的體積為2.24 LB生成6NA個(gè)NH鍵同時(shí)消耗3NA個(gè)HH鍵，即標(biāo)志著反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)C常溫常壓下，1.42 g Na2SO4中含有的Na數(shù)為0.02NAD1 mol苯理論上可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol苯分子中含有3

14、NA個(gè)碳碳雙鍵答案C解析題中未指明氣體所處狀況，無(wú)法確定體積，A錯(cuò)誤；生成6NA個(gè)NH鍵(即2 mol NH3)的同時(shí)消耗3NA個(gè)HH鍵(即3 mol H2)，體現(xiàn)的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；Na2SO4為離子化合物，是由Na和SO構(gòu)成的。1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na數(shù)為0.02NA，C正確；苯分子不存在碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。3(2019棗莊二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()A1 L 1 molL1乙醇溶液中OH鍵的鍵數(shù)為NAB8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NAC3.8 g 1H37Cl和3H

15、35Cl組成的混合氣體中含有的中子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2NA答案A解析乙醇和溶劑水中都存在OH鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，8 g混合物中銅原子數(shù)為0.1NA，B項(xiàng)正確；1H37Cl和3H35Cl的摩爾質(zhì)量都是38 gmol1，每個(gè)分子都含有20個(gè)中子，故3.8 g混合氣體所含的中子數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；N2和O2都是雙原子分子，0.1 mol 的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA，D正確。4(2020原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷三)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A4.6 g C2H6O含有的CH鍵數(shù)目為0.6NAB1 m

16、ol Zn和一定量的濃硫酸反應(yīng)一定生成NA個(gè)SO2分子C1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中HCO和CO的數(shù)目之和為0.1NADC4H8和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含CH鍵數(shù)目為答案D解析4.6 g C2H6O的物質(zhì)的量為0.1 mol，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3OCH3或CH3CH2OH，則4.6 g C2H6O中含有的CH鍵數(shù)目為0.6NA或0.5NA，A錯(cuò)誤；Zn和濃硫酸反應(yīng)到一定程度時(shí)，濃硫酸變稀，Zn和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則反應(yīng)不一定生成NA個(gè)SO2分子，B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡，根據(jù)物料守恒知1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO和CO的數(shù)目之和為0.1NA，C錯(cuò)誤；C4H8和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，a g二者混合物的物質(zhì)的量為mol，所含CH鍵數(shù)目為，D正確。5阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列說(shuō)法正確的