《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》課件3

1、,第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其限度,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。,思考：請(qǐng)同學(xué)們舉出一些例子。,這些化學(xué)變化有何差異？,爆炸,牛奶腐壞,鐵棒生銹,溶洞形成,很快,較快,較慢,很慢,室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過(guò)幾十萬(wàn)年的時(shí)間。,慢,溶洞美景絢麗多姿，但溶洞景觀的形成要經(jīng)過(guò)成百上 千年的緩慢變化，反應(yīng)速率太慢了，要能快點(diǎn)多好！,思考,我們應(yīng)該怎樣來(lái)衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快與慢呢？,請(qǐng)思考：,物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度來(lái)表示（v=s/t)，物質(zhì)變化的快

2、慢該怎么表示呢？,一、化學(xué)反應(yīng)的速率,在已有知識(shí)里面，有沒(méi)有表示“快慢”的物理量？,化學(xué)反應(yīng)速率的定義：,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示,v=,t,c,注意：1. v表示具體物質(zhì)的平均反應(yīng)速率，且為正值；,2. c表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后變化的濃度；,3. t表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間；,4.濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用s，min。 化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或mol/(Ls),有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算,例1 在一密閉容器中裝有N2和H2，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為2mol/L；H2的濃度為5mol/L；反應(yīng)開(kāi)始2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為

3、1.8mol/L，求這2min內(nèi)N2、H2、NH3的平均速率各是多少？,起始濃度（mol/L）： 2 5 0,2min后濃度(mol/L): 1.8,變化濃度(mol/L): 0.2 0.6 0.4,所以:,V(N2)=,= 0.1 mol/Lmin,同理: V(H2)= 0.3mol/Lmin,V(NH3) = 0.2 mol/Lmin,思考與交流同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比和反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？,相等； V(N2): V(H2):V(NH3)= 1:3:2,高溫高壓,催化劑,4.4 0.4,例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物

4、質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？,問(wèn)題1：若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？,問(wèn)題2：v(NO)=0.002mol/Ls 與v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,問(wèn)題3：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意點(diǎn)、規(guī)律。,3、一般不用固體物質(zhì)和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率(其濃度視為常數(shù)),2、各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比,1、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同(但意義相同),注意：,根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的快

5、慢。,有關(guān)計(jì)算類型:, 求化學(xué)反應(yīng)方程式,練習(xí)1反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ） A、 V(A) = 0.005mol/(Ls) B、 V(C) = 0.002mol/(Ls) C、 V(B) = V(A)/3 D、 V(A) = 0.001mol/(Ls）,A,練習(xí)2 在2L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng),若最初加入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol/Ls,則10s后容器中的B是_mol,3.2,練習(xí)2 在2L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng),若最初加入A,B都是4mol,A的平

6、均速率是0.12mol/Ls,則10s后容器中的B是_mol,3.2,練習(xí)3 反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下 的反應(yīng)速率分別為： （A）=0.15mol/(LS) （B）= 0.6mol/(LS) （C）= 0.4mol/(LS) （D）= 0.45mol/(LS) 該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開(kāi).,=,分析 ： 1、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來(lái)判斷。 2、將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來(lái)判斷。,根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢,練習(xí)4在N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.6molL-1.在此

7、時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45mol (Ls)-1,則此段時(shí)間值為_(kāi).,2s,高溫高壓,催化劑,練習(xí)6 在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls), v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_.,2A + B = 2C, 求化學(xué)反應(yīng)方程式,各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比,練習(xí)7 在某溫度時(shí),在2L的容器中,X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖.由圖得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi), 反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的 平均反應(yīng)速率為 _.,X+3Y = 2Z,0.05 mol/L

8、min,二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究,實(shí)驗(yàn)探究,各取一根鎂條和一根鋁條分別置于兩支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,動(dòng)手時(shí)間,鎂比鋁的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣泡快,鎂比鋁反應(yīng)速率快 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素是: 物質(zhì)本身性質(zhì)(即物質(zhì)結(jié)構(gòu)),討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)25,產(chǎn)生氣泡速率加快， 帶火星火柴復(fù)燃,升高溫度， 反應(yīng)速率加快,有氣泡冒出,產(chǎn)生氣泡速率減慢,降低溫度， 反應(yīng)速率減慢,1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化

9、學(xué)反應(yīng)速率加快。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。,實(shí)驗(yàn)26,氣泡冒出速率增大,氣泡冒出速率增大,有氣泡冒出，較慢,MnO2能加快 反應(yīng)速率,FeCl3能加快 反應(yīng)速率,無(wú)催化劑 反應(yīng)較慢,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑； 有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，叫負(fù)催化劑。 在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。,催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大

10、限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？,思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？,食物的變質(zhì)腐敗是食物的緩慢氧化過(guò)程。 低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)。 溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。,思考2：實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？,固體研細(xì)后其表面積極大地增加，大大增加了反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，可以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。,思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？,溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存

11、在，且分布均勻，使反應(yīng)物分子或離子之間直接接觸的機(jī)會(huì)極大地增加，可以大大提高反應(yīng)速率。 當(dāng)物質(zhì)以溶液狀態(tài)存在時(shí)，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。,思考4：實(shí)驗(yàn)室常用約30左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)。原因是什么？,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變少的原因是c(H+)減小，反應(yīng)速率減??；如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液，由于溶液中c(H+)增大，所以反應(yīng)速率增大，氣泡重新增多起來(lái)。,反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。,結(jié)論,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件包括： 溫度 固體的表面積 反應(yīng)物的狀態(tài) 溶液的濃度 催

12、化劑,1、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響的是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s),BD,1采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？,動(dòng)腦時(shí)間,知識(shí)回顧,升高溫度 增大HCl的濃度 將鐵片磨成鐵粉 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?閱讀P50-P51“科學(xué)史話”，總結(jié)什么是可逆反應(yīng),在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)反應(yīng)

13、方程式中的計(jì)量數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的。在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？,什么叫做可逆反應(yīng)？,在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行, 同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).,典型的可逆反應(yīng)有:,啟示:有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的，化學(xué)反應(yīng)是有限度的。,P51：思考與交流:,分析： 1、 和 2、二次電池的充電和放電 3、,注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。,N2 + H2 NH3,在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和 3mol H2 (合適催化劑)，能發(fā)生什么反應(yīng)？,（1）開(kāi)始時(shí)c(N2) 、c(H2)大， c(NH3)

14、 =0,開(kāi)始階段有什么特征？,只有正反應(yīng)，v(逆)=0,N2 + H2 NH3,（2）瞬間后c(N2) 、c(H2 )變小 , c(NH3)0,瞬間過(guò)后有什么特征？,正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆) 0，v(正) v(逆),（3）c(N2) 、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。,一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？,v(正)= v(逆) 0,N2 + H2 NH3,由于v(正)= v(逆) 0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.,從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。,可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。,(1)0t1：v(正)v

15、(逆),(2)t1： v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),交流與討論,1、定義,在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。 任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同而已。,三、化學(xué)平衡狀態(tài),前提（適用范圍）：可逆反應(yīng),內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0,外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,三、化學(xué)平衡狀態(tài),如何理解V(正)V(逆)?,例如，一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N23H22NH3，表示

16、正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示： （1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成 （2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉 （3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成 （4）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有3molH2生成 以上均表示V(正)V(逆),同側(cè)異向，異側(cè)同向，比例計(jì)量,2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,化學(xué)平衡的特征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”,（1）“逆”：,化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；,（2）“動(dòng)”：,化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；,（3）“等”：,平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0 （化學(xué)平衡

17、的標(biāo)志）,（4）“定”：,平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變（化學(xué)平衡的標(biāo)志),（5）“變”：,當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡,思考：,如何判斷可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)了呢？,宏觀上判斷： 各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變,微觀上判斷：v(正）=v(逆）,v(正）=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。,3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定（標(biāo)志）,對(duì)于可逆反應(yīng)m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列哪幾個(gè)可以作為判斷依據(jù),(1)A的生成速率和分解速率相等,(2)單位時(shí)間生成n mol B和p mol C的同時(shí)，生成m

18、 mol A,（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變,（4）A、B、C的濃度不再改變,（5）A、B、C的百分含量不再改變,此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度? 此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？ 此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?,某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3,1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolHI。 B 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI同時(shí)生成nmolI2。 C 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2 D 1mol的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的I-I鍵斷裂。,【課堂練習(xí)】,B,2

19、、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。 下列不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A、Ag+濃度不再改變 B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-結(jié)合生成AgCl的速率相等 C、AgCl的質(zhì)量不再減少 D、Ag+與Cl-的物質(zhì)的量比為1：1,D,3、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1,C,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量有變化,4、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)

20、A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ） A 混合氣體的壓強(qiáng) B 混合氣體的密度 C 氣體的總物質(zhì)的量 D A的物質(zhì)的量濃度 E 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,E,5、對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的 A 反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變 B 反應(yīng)容器中，A、B、C、D 能共存 C 反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變 D 反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化 6、在一定溫度下，反應(yīng) I2（g）+H2（g） 2HI（g） ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是： A （HI）=2（H2） B H2的百分含量不再變化 C 容器內(nèi)的壓強(qiáng)

21、不再變化 D c(I2)=c(H2)=c(HI),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量也不變,7、可逆反應(yīng)： 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2),C,8、下列的說(shuō)法中可以證明 已達(dá)平衡狀態(tài)的是_；在的說(shuō)法中能說(shuō)明 已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。 單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2的同時(shí)生成n mol HI 一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)H-I鍵斷裂 百分組成：W(HI)=W(I2) 容器內(nèi)HI(g)、H2

22、 (g) 、I2 (g)共存 c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化,解析：有氣體參加的前后系數(shù)改變(不同)的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)保持不變,總體積不變,總物質(zhì)的量不變,密度不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則達(dá)平衡。 但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)不變(相同)的則不一定達(dá)平衡。,歸納：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（化學(xué)平衡）的判斷,1、對(duì)同一物質(zhì)而言：V（正）= V（逆）,則達(dá)平衡。 2、體系中各組分的物

23、質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,則達(dá)平衡。 3、有氣體參加的前后系數(shù)改變(不同)的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)保持不變,總體積不變,總物質(zhì)的量不變,密度不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則達(dá)平衡。 但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)不變(相同)的則不一定達(dá)平衡。 4、對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化,則達(dá)平衡。 5、對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等,則達(dá)平衡。 6、當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。,4、平衡轉(zhuǎn)化率()：,用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時(shí))該反應(yīng)物的量之比來(lái)表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。,產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：,化學(xué)平衡狀態(tài)計(jì)算

24、的一般步驟: “三步曲”,1.寫(xiě)出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式（可逆）,2.找出各物質(zhì)的 起始量 轉(zhuǎn)化量 平衡量,3 根據(jù)已知條件列式,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,9、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： ,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A.33% B.40% C.50% D.65%,D,樹(shù),你看過(guò)建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？,為什么控制的如此好呢？,樹(shù),三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制,思考與交流P52,通?？刂品磻?yīng)的條件可從濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照等方面考慮，使選

25、擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。,下面以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。P52,1、煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中O2的接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。,2、空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排到空氣中造成污染，且生成CO時(shí)，放出的熱量大大減少。,3、應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。,4、可將燃燒后的廢氣通過(guò)交換裝置，供其他方面使用。,

26、5、燃料不充分燃燒有何危害？,（1）產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；,（2）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。,6、燃料充分燃燒的條件是什么？,燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達(dá)到燃料的著火點(diǎn)，燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。,小結(jié)：提高燃料的燃燒效率的措施,（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是，燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。,（2）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。,控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義： （1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。 （2）關(guān)于有害或?qū)θ?/p>

27、類不需要的化學(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。 （3）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)要對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。,2、化學(xué)平衡：,(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,反應(yīng)過(guò)程分析,A：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí) B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行 C：某一時(shí)刻,注意點(diǎn),A：物質(zhì)變化的趨勢(shì)： B：對(duì)體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的 C：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能被破壞,(2)化學(xué)平衡的研究對(duì)象,可逆反應(yīng),(3)化學(xué)平衡的概念,在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡,理解：,前提：在一定

28、條件下的可逆反應(yīng),實(shí)質(zhì)：V正=V逆,標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變,(4)化學(xué)平衡的特征：,逆: 等： 動(dòng)： 定： 變： 同：,建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡時(shí) V正=V逆,化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V正=V逆0,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。,當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變,不論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。,化學(xué)平衡的標(biāo)志,化學(xué)平衡的標(biāo)志,結(jié)束,影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件,知識(shí)延伸,定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。,V正V逆,V正=

29、V逆0,條件改變,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破壞舊平衡,V正=V逆0,一定時(shí)間,一、化學(xué)平衡的移動(dòng),勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）,如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠 減弱 這種改變的方向移動(dòng)。,減弱不是抵消，外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面,思考,濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,用 V-t（）圖像分析,平衡狀態(tài),增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,練習(xí),濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,用V-t（）圖像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,平衡狀態(tài),降低反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,問(wèn)題,濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,畫(huà)出增加反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度 對(duì)平衡影響的 V- t（

30、）圖像,V正,V逆,0,t1,V正= V逆,平衡狀態(tài),t2,結(jié)論,濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度）， 化學(xué) 平衡 向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：減小反應(yīng) 物濃度（或增大生成物濃度）。 降低反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度）， 化學(xué) 平衡 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)的結(jié)果是：增大反應(yīng) 物濃度（或減小生成物濃度）。,注意,純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純 液體的濃度對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。,討論,2NO2(氣) N2O4(氣),(2體積，紅棕色),(1體積，無(wú)色),A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深 是由于 ，后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣

31、體顏色先變淺 是由于 ，后又逐漸變深是由于 。,NO2濃度增大,NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,思考,用V-t（）圖像分析,加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,增大,正反應(yīng)方向,練習(xí),用V-t（）圖像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響,平衡狀態(tài),壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,結(jié)論,在其它條件不變的情況下： A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)； B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,注意,對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì) 平衡無(wú)影響；,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,加壓對(duì)平衡的影響,減壓對(duì)平衡的影響,注意,對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響； 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,練習(xí),分析