第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、題目2:原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，元素第一電離能的周期性變化，化學史，英國化學家巴泰利，O2，O2，1175.5KJmol-1，電離能，Xe，Xe，1170 KJmol-1，電離能，O2TF6，XePTF6，O2，PTF6-，Xe，知識評論，原子的核外電子構(gòu)型的周期性，知識評論，知識評論，主族元素的價電子構(gòu)型，1-6周期元素的外圍電子構(gòu)型，知識評論，周期性元素原子半徑的周期性，知識回顧，非金屬性，金屬性，非金屬性，非金屬性，元素優(yōu)先第一電離能越小，原子越容易失去一個電子。 第一電離能越大，原子失去一個電子就越困難。元素的第一電離能：氣態(tài)原子失去一個電子形成一價氣態(tài)陽離子所需的最低能量。知識歸納，觀察

2、和分析下圖中元素的第一電離能的變化，找出它們的變化規(guī)律。為什么會有這樣的變化規(guī)律？1.一般來說，金屬元素的第一電離能較小，而非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能較大。原因是：由于金屬元素的最外層電子相對較小，容易失去電子，所以金屬元素的第一電離能相對較小；然而，在非金屬元素原子的最外層有許多電子，它們不容易失去電子。稀有氣體元素原子外圍的電子排列公式為ns2np6(He為1s2)，這是一種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，電子更難丟失，因此它們的第一電離能相對較大。知識歸納，元素第一電離能的變化規(guī)律，觀察圖像，2。元素在同一時期的第一電離能一般從左向右增加。在同一時期，最低的第一電離能是堿金屬元素，最高的是稀有氣體

3、元素。原因：在同一周期內(nèi)，隨著核荷數(shù)從左到右的增加，元素的原子半徑減小，外層的電子引力逐漸增大，電子損失所需的能量增加，即元素的第一電離能增加。堿金屬原子外圍電子的排列公式為ns1。在同一周期內(nèi)(稀有氣體除外)，原子半徑最大，外層的電子引力最小，最外層的一個電子容易丟失，所以堿金屬元素的第一電離能在同一周期內(nèi)最小。稀有氣體元素原子外圍電子的排列公式為ns2np6(He為1s2)，這是一種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，同時期最難失去電子，因此稀有氣體的第一電離能在同期最大。知識歸納，元素第一電離能的變化規(guī)律，觀察圖像，3。同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸降低。原因：從同一個主族的頂部到底部，隨著核荷數(shù)的增加，

4、電子層數(shù)和原子半徑增加，外層電子的吸引力降低，電子損失所需的能量降低，元素的第一電離能逐漸降低。知識歸納，元素第一電離能的變化規(guī)律，觀察圖像，4。鈹和氮元素在第二周期的第一電離能和鎂和磷在第三周期的第一電離能大于它們相鄰元素的電離能。原因是，當原子核外的電子組態(tài)在軌道上形成一個完全空的(p0，d0，f0)、半滿的(p3，d5，f7)或完全滿的(p6，d10，f14)結(jié)構(gòu)時，原子處于較低的能量狀態(tài)，因此電子損失所需的能量較大，即I1較大。然而，鈹、氮、鎂和磷的原子結(jié)構(gòu)正好在這一點上相遇，這導致它們的第一電離能大于它們的相鄰元素。知識誘導，元素第一電離能的變化規(guī)律，be: 1s22s2 (b: 1

5、s22s22p1)，n: 1s22s22p3 (o: 1s22s22p4)，mg:1s 22 s22p 63 S2(al:1s 22 s22p 6 3s 23 P1)，p:1s 22 s22p 6 3s 23 P3(s)O N；不適用。氯氬；鎂鋁；標準普爾；氯化硫；鋅鎵.2.按照第一電離能從大到小的順序排列下列元素：(1)李娜；(2)硼碳氮；(3)氦氖氬；(4) na al s p、(2) n c be b，(1) Li na k，(3) he ne ar，(4) p s al na，知識歸納，如何定義元素的第二和第三電離能？單價氣態(tài)離子失去一個電子形成二價氣態(tài)陽離子所需的最低能量稱為元素的第二電離能，用I2表示。二價氣態(tài)離子失去電子形成三價氣