2018版高考化學考前三個月選擇題滿分策略第一篇專題七化學反應速率和化學平衡復習題

1、選擇題滿分策略 第一篇 專題七 化學反應速率和化學平衡復習題12017全國卷，28(4)298 K時，將20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列可判斷反應達到平衡的是_(填標號)。a溶液的pH不再變化bv(I)2v(AsO)cc(AsO)/c(AsO)不再變化dc(I)y molL1答案ac解析a項，隨反應進行，溶液的pH不斷降低，當pH不再變化時，說明反應達到了平衡；b項，速率之

2、比等于化學計量數(shù)之比，該結論在任何時刻都成立，故無法判斷是否達到平衡；c項，隨反應進行，c(AsO)不斷增大，c(AsO)不斷減小，當二者比值不變時，說明二者濃度不再改變，則反應達到平衡；d項，由圖像并結合方程式可知，平衡時c(I)2y molL1，故當c(I)y molL1時，反應未達到平衡。2(2017天津理綜，6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時，該反應的平衡常數(shù)K2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2 ，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230

3、 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30 和50 兩者之間選擇反應溫度，選50 C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應達到平衡時，v生成Ni(CO)44v生成(CO)答案B解析A項，增加c(CO)，平衡向正向移動，因平衡常數(shù)大小只與溫度有關，與濃度無關，所以反應的平衡常數(shù)不變，錯誤；B項，第一階段，50 時，Ni(CO)4為氣態(tài)，易于分離，有利于Ni(CO)4的生成，正確；C項，第二階段，230 制得高純鎳的反應方程式為Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)，平衡常數(shù)K15104，所以Ni(CO)4分解率較高，錯誤；D項

4、，因反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，再根據(jù)該反應的化學計量數(shù)可知，該反應達到平衡時，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，錯誤。3(2017江蘇，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大答案D解析A項，濃度對反應速率的影響是濃度越大，反應速率越快，錯誤；B項，NaOH濃

5、度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯誤；C項，由圖可知，Mn2存在時，0.1 molL1 NaOH中H2O2的分解速率比1 molL1 NaOH中H2O2的分解速率快，錯誤；D項，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時，對H2O2分解速率影響大，正確。角度一化學反應速率及影響因素1對化學反應速率計算公式的理解對于反應mA(g)nB(g)=cC(g)dD(g)(1)計算公式：v(B)。(2)同一反應用不同的物質(zhì)表示反應速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應速率，存在如下關系：v(A)v(B)v(C)v(D)mncd。(3)注意事項濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體

6、和純液體。化學反應速率是某段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是即時速率，且計算時取正值。2外界條件對化學反應速率的影響3稀有氣體對反應速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減小。4外界條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同(1)當增大反應物濃度時，v(正)增大，v(逆)瞬間不變，隨后也增大；(2)增大壓強，氣體分子數(shù)減小的方向的反應速率變化程度大；(3)對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應速率；(4)升高溫

7、度，v(正)和v(逆)都增大，但吸熱反應方向的反應速率增大的程度大；(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率。例已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關該反應的說法正確的是()A反應速率與I濃度有關BIO也是該反應的催化劑C反應活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解題思路解析H2O2的分解反應主要由慢反應決定，且I參與慢反應，其濃度越大反應速率越快，A正確；合并題中兩反應，可知I為催化劑，而IO為中間產(chǎn)物，B錯誤；1 mol H2O2分解時反應熱為98

8、kJmol1，并不等于反應的活化能，C錯誤；根據(jù)化學計量數(shù)關系可確定v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D錯誤。答案A1反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入H2O(g)，使體系的壓強增大D保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大答案A解析碳單質(zhì)是固體，增加碳單質(zhì)的量不能影響反應物濃度，對反應速率沒有影響，A項符合題意；容器的體積縮小，壓強增大，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，反應速率加快，B項不符合題意；體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增大，反應速率加快

9、，C項不符合題意；壓強不變，充入氮氣，容器的體積增大，氣體的物質(zhì)的量濃度減小，反應速率減慢，D項不符合題意。2已知：CaCO32HClCaCl2CO2H2OH0。下列說法不正確的是()A其他條件不變，適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率B其他條件不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率C反應過程中，化學反應速率將先增大后減小D一定條件下反應速率改變，H不變答案B解析鹽酸濃度增大，H濃度增大，反應速率加快，A項正確；由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學反應速率將不變，B項錯誤；由于反應放熱，反應過程中溫度升高，反應速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，反應速

10、率會逐漸變慢，C項正確；反應焓變只與反應物和生成物的能量狀態(tài)有關，與反應快慢無關，D項正確。3一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反應到6 min時，c(H2O2)0.30 molL1D反應到6 min時，H2O2分解了50

11、%答案C解析2H2O22H2OO2A項，6 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)1103 mol，依據(jù)化學方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min時，v(H2O2)3.3102 molL1min1，正確；B項，610 min時，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)0.335103 mol，依據(jù)化學方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min時，v(H2O2)1.68102 molL1min13.3102 molL1min1，正確；C項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2)0.40 molL10.0

12、1 L2103 mol2103 mol，c(H2O2)0.20 molL1，錯誤；D項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)總4103 mol，所以H2O2分解了50%，正確。4某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下表實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度(c)/molL1溴顏色消失所需時間(t)/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.

13、001 01450.800.200.002 0580分析表中實驗數(shù)據(jù)得出的結論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大答案D解析由兩組數(shù)據(jù)可知，CH3COCH3的濃度增大，反應速率加快，溴顏色消失所用的時間縮短；由兩組數(shù)據(jù)可知，Br2的顏色消失時間相等，則v(Br2)相等；而由兩組數(shù)據(jù)可知，Br2的濃度與Br2的顏色消失時間成倍數(shù)關系，所以v(Br2)不變。新題預測5下列由生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是()選項事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反

14、應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)= N2H4(l)H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率答案C解析填充瓷環(huán)可增大氣液接觸面積，B正確；壓縮容器體積，反應物、生成物濃度增加，正、逆反應速率均加快，故C錯誤；氯化鐵為過氧化氫分解的

15、催化劑，D正確。6在Ag催化作用下，Cr3被S2O氧化為Cr2O的機理為S2O2Ag=2SO2Ag2慢2Cr36Ag27H2O=6Ag14HCr2O快，下列有關說法正確的是()A反應速率與Ag濃度有關BAg2也是該反應的催化劑CAg能降低該反應的活化能和焓變Dv(Cr3)v(S2O)答案A解析在慢反應中，含有Ag，因而反應速率與Ag濃度有關；反應中Ag2為中間產(chǎn)物，不是催化劑；焓變與反應過程無關；反應總方程式為3S2O2Cr37H2O=6SO14HCr2O，3v(Cr3)2v(S2O)。角度二平衡的判定與平衡移動原理1化學平衡狀態(tài)的判斷標志(1)速率標志同一物質(zhì)在同一時間內(nèi)生成速率與消耗速率相

16、等。不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應方向相反時的化學反應速率比等于化學計量數(shù)之比。(2)物質(zhì)的數(shù)量標志平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。反應物消耗量達到最大值或生成物的量達到最大值(常用于圖像分析中)。不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學計量數(shù)之比。(3)特殊的標志對反應前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應來說，當體系的總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫恒容時)、平均相對分子質(zhì)量不變。有色體系的顏色保持不變。(4)依Q與K關系判斷：若QK，反應處于平衡狀態(tài)。2化學平衡移動的判斷方法(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷通過比較平衡破壞瞬時的正、逆反

17、應速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。若外界條件改變，引起v正v逆，則化學平衡向正反應方向(或向右)移動；若外界條件改變，引起v正v逆，則化學平衡向逆反應方向(或向左)移動；若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正和v逆仍保持相等，則化學平衡沒有發(fā)生移動。(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動的方向。若QK，平衡逆向移動；若QK，平衡不移動；若QK，平衡正向移動。3不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應方向移動或向逆反應方向移動都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆

18、反應速率，所以催化劑不會影響化學平衡。(3)當外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不一致時，不能用勒夏特列原理解釋。例1在絕熱、恒容的密閉容器中進行反應2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，下列示意圖正確且能表示反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是()解析A項，隨時間的進行，v(正)一直在變化中，t1時達到最大，沒有達到平衡；B項，在絕熱容器中，t1時，平衡常數(shù)不變，說明達到平衡(若沒有達到平衡，反應進行中一定有熱效應產(chǎn)生，溫度改變，平衡常數(shù)改變)；C項，t1后，NO、CO2的量均變化，沒有達到平衡；D項，恒容容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積一直不變，所以密度也不變，不能說明達到平

19、衡。答案B例2一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 達到平衡，下列說法不正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.該反應的正反應放熱B達到平衡時，容器中反應物轉化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大解題思路本題需要學生通過運用對比、歸納的方法，分析圖表中的信息，結合化學平衡中“等效平衡”

20、思想，解決不同條件下同一可逆反應平衡狀態(tài)的比較問題；然后再根據(jù)溫度、壓強等對平衡的影響，逐項判斷。解析A項為溫度對化學平衡的影響，若、同溫則為等效平衡，依此可判斷升高溫度平衡左移，該反應為放熱反應。B項為壓強對化學平衡的影響。C項考查不同平衡狀態(tài)的比較；由表中數(shù)據(jù)計算得，達到平衡時，容器中c(H2)0.04 molL1，可推知容器中c(H2)0.08 molL1，容器中c(H2)0.15 molL1，則2，錯誤。D項考查的溫度對化學反應速率的影響，溫度高，反應速率加快。答案C1一定條件下，在一絕熱恒容容器中能表示反應A(g)2B(g)3C(g)D(s)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()A、B、C的物

21、質(zhì)的量之比為122A、B、C的濃度不再發(fā)生變化反應體系溫度不變單位時間內(nèi)生成n mol C，同時生成2n mol B混合氣體的密度不變 混合氣體總物質(zhì)的量不變混合氣體的總質(zhì)量不變 D的質(zhì)量不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變ABCD答案D解析A、B、C的物質(zhì)的量之比不能作為平衡的標志，錯；A、B、C的濃度保持不變可以作為平衡的標志，對；絕熱容器中溫度一定說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；單位時間內(nèi)生成3n mol C的同時生成2n mol B，說明正、逆反應速率相等，錯；恒容容器中密度一定，說明混合氣體質(zhì)量一定，D為固體，則反應處于平衡狀態(tài)，正確；化學方程式兩端的氣體分子數(shù)相等，故氣體總物質(zhì)的量不變不

22、能證明反應處于平衡狀態(tài)，錯；由于D是固體，所以混合氣體質(zhì)量不變，可以證明反應處于平衡狀態(tài)，故正確。2COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0當反應達到平衡時，下列措施：升高溫度恒容條件下通入惰性氣體 增加CO的濃度擴大容積加催化劑恒壓條件下通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()A B C D答案B解析正反應是體積增大的吸熱反應，則升高溫度，平衡向正反應方向進行，轉化率增大；恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動；增大CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低；擴大容積，壓強降低，平衡向正反應方向移動，轉化率增大；加催化劑，平衡不移動；恒壓條件下通入惰性氣體，體積增大，平衡向正反應方向移動

23、，轉化率增大。3下列說法正確的是()A對CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)達到平衡后，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B對CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)達到平衡后，通入CO后，正反應速率逐漸增大C一定條件下反應N23H22NH3達到平衡時，3v正(H2)2v逆(NH3)D對于反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0平衡常數(shù)為K1；反應OO32O2H0平衡常數(shù)為K2；總反應：2O33O2H0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A降低溫度，K減小BKK1K2C適當升溫，可提高消毒效率D壓強增大，K2減小答案C解析降溫，總反應平衡向右移動，K增大，A項

24、錯誤；K1、K2、KK1K2，B項錯誤；升高溫度，反應速率增大，可提高消毒效率，C項正確；對于給定的反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，D項錯誤。2(2017漳州二模)一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是()A對于C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)KpB恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)B(g)2C(

25、g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動C恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1 mol，若此時再充入3 mol N2，則平衡正向移動D對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關答案C解析A項，C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，Kp，故A正確

26、；B項，如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照212的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1 mol”時相當于在原來的基礎上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；C項，恒溫恒壓下，Kp，加入3 mol N2后，Qp，QpKp，平衡不移動，故C錯誤；D項，對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，與壓強、濃度變化無關，故D正確。3在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 m

27、ol D，并測得C的濃度為0.2 molL1，下列判斷正確的是()A平衡常數(shù)約為0.3BB的轉化率為60%C從反應開始至平衡，A的平均反應速率為0.3 molL1min1D若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)答案C解析平衡時D的濃度是0.8 mol2 L0.4 molL1，則x20.2 molL10.4 molL1，故x1。 3A(g)B(g)C(g)2D(g)起始濃度(molL1) 1.5 0.5 0 0平衡濃度(molL1) 0.9 0.3 0.2 0.4將平衡時各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達式，計算得K約為0.15，選項A錯誤；B的轉化率是0.2 molL10.5 molL110

28、0%40%，選項B錯誤；從反應開始至平衡，A的平均反應速率是0.6 molL12 min0.3 molL1min1，選項C正確；各物質(zhì)均是氣體，總質(zhì)量不變，且容器體積固定，故無論反應是否達到平衡，混合氣體的密度都是定值，選項D錯誤。4某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡時化學平衡常數(shù)之比為11CX與Y的平衡轉化率之比為11D第二次平衡時，

29、Z的濃度為0.4 molL1答案D解析在平衡體系中加入1 mol Z，在容器體積不變的情況下，相當于增大壓強，但新平衡中各物質(zhì)體積分數(shù)保持不變，說明此反應為反應前后氣體體積保持不變的反應，所以m2，A正確；兩次平衡時溫度保持不變，所以化學平衡常數(shù)不變，B正確；由于X和Y的化學計量數(shù)之比為12，投料比也為12，所以，兩者的平衡轉化率之比為11，C正確；X(g)2Y(g)3Z(g)起始濃度(molL1) 0.5 1 0轉化濃度(molL1) a 2a 3a平衡濃度(molL1) 0.5a 12a 3a因為X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，所以有，計算得a0.05，所以第一次平衡時Z

30、的濃度為0.15 molL1；當在體系中再增加1 mol Z，換算成X和Y，相當于起始投入 mol X、 mol Y，為第一次投料的倍，所以達到平衡時，Z的平衡濃度也為第一次平衡濃度的倍，為0.15 molL10.2 molL1，D錯誤。新題預測5化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在T 下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K111030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092。下列說法正確的是()AT 下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1c(N2)c(O2)BT 下，水

31、分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為51080CT 下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NOH2OCO2D以上說法都不正確答案C解析NO分解產(chǎn)生O2的平衡常數(shù)表達式為K1，A項錯誤；T 下，水解解產(chǎn)生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反應，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應為K2的倒數(shù)，數(shù)值為51082，B項錯誤；由于三個反應都處在T 下，根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NOH2OCO2，C項正確。6在初始溫度為500 、容積恒定為10 L的三個密閉容器中，按圖所示投入原料，發(fā)生反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2

32、5 kJmol1。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是()絕熱 恒溫恒溫 甲乙丙A剛開始反應時速率：甲乙B平衡后反應放熱：甲乙C500 時乙容器中反應的平衡常數(shù)K3102D若a0，則0.9b1答案D解析剛開始反應時甲和乙各組分的濃度相等，所以開始時反應速率相等，故A項錯誤；甲是絕熱體系，隨著反應的進行，反應放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動，乙為恒溫體系，所以甲相當于乙的基礎上逆向移動了，故平衡后反應放熱：甲乙，故B項錯誤；設二氧化碳的轉化量為x mol，則：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g

33、)H2O(g)起始物質(zhì)的量/(mol) 1 3 0 0轉化量/(mol) x 3x x x平衡量/(mol) 1x 33x x x有0.55，解得x0.9，所以平衡常數(shù)K3104，故C項錯誤；乙和丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等，此時二者建立的平衡為等效平衡，根據(jù)C項的計算分析，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.9 mol，則0.9b1，故D項正確。7向1.0 L密閉容器中充入0.10 mol A(g)，在一定溫度下發(fā)生如下反應：A(g)B(g)C(g)D(s)H85.1 kJmol1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如表所示：時間t/h0124816202530總壓強p

34、/(100 kPa)4.915.586.327.318.549.509.529.539.53下列說法正確的是()A欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為向容器中加入更多的A(g)B由總壓強p和起始壓強p0表示平衡時反應物A的轉化率(A)1C反應的平衡常數(shù)K約為1.5D相同條件下，若該反應從逆向開始，欲達到與上述相同的平衡狀態(tài)，則起始時n(D)0.005 9 mol答案C解析A項，該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，向1.0 L密閉容器中充入更多的A(g)，體系壓強增大，A的平衡轉化率降低，錯誤；B項，反應前氣體的總物質(zhì)的量為0.10 mol，令A的轉化率為(A)，改變量為0.10(A) mol，根據(jù)差

35、量法，氣體增加0.10(A) mol，由阿伏加德羅定律可列關系式，求出(A)1，錯誤；C項，由(A)110.941，平衡濃度c(C)c(B)0.10 molL10.9410.094 1 molL1，c(A)0.10 molL10.094 1 molL10.005 9 molL1，K1.5，正確；D項，正向開始，平衡時c(A)0.005 9 molL1，則從逆向開始，起始時n(D)0.005 9 mol，錯誤。角度四化學反應速率與化學平衡圖像的綜合判斷1理解化學反應速率與化學平衡的5種常見圖像(1)濃度(或物質(zhì)的量)時間圖像描述可逆反應到達平衡的過程，如：反應A(g)B(g)AB(g)的濃度時間

36、圖像如圖所示。(2)體積分數(shù)溫度圖像描述平衡進程，如：在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入相同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某一時刻，測定NH3的體積分數(shù)，如圖所示，A、B未到達平衡；C點最大，恰好到達平衡；D、E體積分數(shù)變小，是升溫平衡逆向移動的結果?？赏浦摲磻獮榉艧岱磻?。(3)速率時間圖像描述平衡移動的本質(zhì)，如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，正、逆反應速率(v)變化圖像如圖所示。(4)物質(zhì)的量(或濃度、轉化率、含量)時間溫度(或壓強)圖像描述溫度(或壓強

37、)對平衡移動的影響，如：放熱反應2X(g)Y(g)2Z(g)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，則：T1T2，p1p2。(5)恒壓(或恒溫)線描述反應在不同壓強或溫度下，平衡移動與反應特征的關系，如：mA(g)nB(g)xC(g)yD(g)，A的轉化率RA與p、T的關系如圖所示，則該反應的正反應吸熱，mnxy。2速率、平衡圖像題的解題模板例1一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。設起始Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A

38、該反應的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點對應的平衡混合物中3D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小解析分析圖像可知，隨著溫度升高CH4的體積分數(shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，反應的焓變H0，A項正確；起始時，的值越大，則CH4的體積分數(shù)越小，則a3b，B項錯誤；起始時3，隨著反應進行，CH4和H2O按等物質(zhì)的量反應，故平衡時不是3，C項錯誤；溫度不變時，加壓平衡逆向移動，CH4的體積分數(shù)增大，D項錯誤。答案A例2下圖所示與對應敘述相符的是()A用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液(均可以與Ag反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是CB

39、圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應C一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖3推出該反應的方程式可表示為X3YZD圖4表示溶液中反應：I2II，平衡c(I)隨溫度變化，反應速率v正(M)v逆(N)解析A項，從圖像分析可知，lgc(X)越大，則c(X)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀的是A，錯誤；B項，當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡，但隨著溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，則反應逆向移動，說明正反應為放熱反應，錯誤；C項，當反應物的起始物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)比時，物質(zhì)的轉化率相同，從圖分析，當X的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為3時，轉化率相

40、同，則二者化學計量數(shù)之比為31，錯誤；D項，從圖分析，隨著溫度升高，c(I)逐漸減小，說明反應逆向移動，則逆反應速率大于正反應速率，而M點對應溫度低于N點，故v正(M)v逆(N)，正確。答案D1已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0且壓強p1p2，下列圖像中曲線變化錯誤的是()答案C解析該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，SO2的平衡轉化率降低，A項正確；溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，SO3的百分含量增大，B項正確；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，由于平衡逆向移動，故升溫瞬間v逆v正，D項正確。2臭氧是

41、理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像做出的判斷正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)減小B03 s內(nèi)，反應速率為v(NO2)0.2 molL1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)答案A解析A項考查化學反應與能量圖像，由圖知，反應物的能量比生成物的高，是放熱反應，升溫時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確。B項考查化學反應速率的計算，依據(jù)化學反應速率的計算公式v(NO2)0.2 molL1s1，不僅要看數(shù)據(jù)，還要看單位，錯誤。C項考查催化劑對化學反應速率和平衡的影響，使用催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，錯誤。D項考查