2019版高考化學一輪復習第7章化學反應速率和化學平衡第2節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動學案

1、第2節(jié)化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動考試說明1了解化學反應的可逆性。2了解化學平衡建立的過程；掌握化學平衡的特征。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。4了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。命題規(guī)律本節(jié)內容是高考的重點與熱點，主要考點有兩個：一是化學平衡狀態(tài)的判斷；二是化學平衡移動原理，它往往以化學圖像為載體，結合化學反應速率的變化、化學平衡常數(shù)，一起進行考查，同時考查觀察圖表、數(shù)據處理、分析問題的能力。考點1可逆反應和化學平衡狀態(tài)1化學平衡研究的對象可逆反應(1)定義：在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化

2、學反應。(2)特點“三同一小”。三同：a.相同條件下；b.正逆反應同時進行；c.反應物與生成物同時存在。一?。喝我唤M分的轉化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化學方程式中用“”表示。2化學平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的濃度或質量保持不變的狀態(tài)。(2)建立過程在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下：以上過程可用如圖表示：(3)化學平衡狀態(tài)特征(1)可逆反應體系中，生成物不能全部轉化為反應物，反應物也不能完全轉化為生成物。(2)化學反應的平衡狀態(tài)可以從正反應方向建

3、立，也可以從逆反應方向建立，或者同時從正、逆方向建立。(3)化學反應達到化學平衡狀態(tài)的正逆反應速率相等，是指同一物質的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質表示時，反應速率不一定相等。(4)化學反應達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等?！净A辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)2H2O2H2O2為可逆反應。()(2)對于反應2A(g)B(s)3C(g)，在恒溫恒容密閉容器中反應，當混和氣體的密度或壓強保持不變時，都說明反應已達平衡狀態(tài)。()(3)由2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1知，2 mol SO2與1 mol O2在恒壓密閉

4、容器中充分反應，可放出196.6 kJ的熱量。()(4)對NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)反應，當每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2時，說明反應達到平衡狀態(tài)。()(5)對反應A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在恒溫恒容密閉容器中反應，當壓強不隨時間而改變，說明反應已達平衡。()(6)在2 L密閉容器內，800 時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，當該容器內顏色保持不變時能說明該反應已達到平衡狀態(tài)。()題組一 可逆反應及其特點1在密閉容器中進行反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 mo

5、lL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1答案A解析若X2完全轉化為Z，則X2、Y2、Z的濃度分別是0 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1；若Z完全轉化為X2、Y2，則X2、Y2、Z的濃度分別是0.2 molL1、0.4 molL1、0 molL1；反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，所以，0c(X2)0.2 molL1,0.2 molL1c(Y2)0.4 molL1,0c(Z)v逆：平衡向正反應方向移動。(2)v正v逆：反應達到平衡狀

6、態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正v逆：平衡向逆反應方向移動。3影響化學平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：(2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件(濃度、壓強、溫度等)之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。(1)固體或純液體用量的改變，對平衡沒有影響。(2)當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的變化對平衡沒有影響。(3)對于反應前后氣體體積無變化的反應，如H2(g)I2(g)2HI(g)等，壓強的變化對其平衡也無影響。但通過改變體積增大(或減小)壓強，會使各物質濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。(4)恒容時，同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，

7、應視為壓強的影響，增大(減小)濃度相當于增大(減小)壓強。(5)“惰性氣體”對化學平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)【基礎辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)增大反應物的量，化學反應速率加快，化學平衡正向移動。()(2)化學平衡發(fā)生移動，速率一定改變。速率改變，化學平衡一定發(fā)生移動。()(3)二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓(壓縮體積)后顏色加深。()(4)對“H2(g)I2(g)2HI(g)”無論恒溫恒容，還是恒溫恒壓，充入稀有

8、氣體，平衡均不移動。()(5)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0)，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是()A縮小體積加壓 B擴大體積減壓C增加E的濃度 D降溫答案D解析縮小體積加壓，平衡逆向移動，A的濃度增大，但正反應速率也增大，A錯誤；擴大體積減壓，平衡正向移動，正反應速率減低，但A的濃度也減小，B錯誤；增加E的濃度，平衡逆向移動，A的濃度增大，正反應速率也增大，C錯誤；降溫，正反應速率降低，且平衡逆向移動，A的濃度增大，D正確。2一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)nB(g)pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2

9、，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是()Amnp BmnnBQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減小D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動答案C解析溫度不變時，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m0，B、D兩項錯誤。解析化學平衡移動題目的一般思路改變條件考點3等效平衡1含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應體系，起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同。2原理同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態(tài)

10、。其中平衡混合物中各物質的含量相同。由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。3等效平衡規(guī)律對于可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)等效平衡與等同平衡的異同條件判斷方法結果恒溫恒容：反應前后氣體體積不相等的可逆反應，aA(g)bB(g)cC(g)n(g)0投料換算成相同物質表示的物質的量相同同歸定值兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同完全相同等同平衡恒溫恒容：反應前后氣體體積相等的可逆反應，aA(g)bB(g)cC(g)n(g)0投料換算成相同物質表示的物質的量等比

11、例同歸定比兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化等效平衡恒溫恒壓：所有有氣體參加的可逆反應投料換算成相同物質表示的物質的量等比例同歸定比兩次平衡時各組分百分含量相同、c相同，n同比例變化等效平衡【基礎辨析】在等溫等壓條件下，可逆反應2A(g)B(g)3C(g)D(g)起始物質的量如下表所示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？提示互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后物質的量濃度、組分百分含量(物

12、質的量分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù))相同。1在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)B(g)3C(g)D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2 mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度還是1.2 mol/L的是()A1 mol A0.5 mol B1.5 mol C0.1 mol DB3 mol C0.5 mol DC2 mol A1 mol B1 mol DD0.5 mol A 0.25 mol B2.25 mol C答案C解析反應2A(g)B(g)3C(g)D(s)，D為固體，D的量不影響平衡移動；在恒溫恒容下，

13、不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為1.2 mol/L，說明與原平衡互為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到方程式的左邊，只要滿足n(A)2 mol，n(B)1 mol即可。由于D的物質的量為0.1 mol，按方程式的化學計量數(shù)轉化到左邊，可得1.2 mol A、0.6 mol B和1.2 mol C，與原平衡不互為等效平衡，A錯誤；若開始加入3 mol C0.5 mol D，將3 mol C、0.5 mol D按化學計量數(shù)轉化到左邊可得1 mol A、0.5 mol B，剩余1.5 mol C，與原平衡不是等效平衡，B錯誤；由于D為固體，不影響化學平衡，所以反應后與原平衡互為等效平衡，C正確；沒有加入D

14、物質，無法建立等效平衡，D錯誤。2如圖所示，隔板固定不動，活塞可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)2B(g)xC(g)，向M、N中通入1 mol A和2 mol B的混合氣體，初始時M、N的容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是()A若x3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系：(M)(N)B若x3，C的平衡濃度關系：c(M)3，達到平衡后B的轉化率關系：(M)(N)Dx不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等答案B解析M容器是恒溫恒容條件下建立的平衡狀態(tài)，N容器是恒溫恒壓條件下建立的平衡狀態(tài)。若x3，該反應前后氣體總分子數(shù)不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡是等效平衡，

15、故達到平衡后A的體積分數(shù)關系為(M)(N)，A錯誤。若x3，該反應前后氣體總分子數(shù)減少，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立平衡后，縮小容器的容積，增大壓強，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，故C的平衡濃度關系為c(M)3，反應前后氣體總分子數(shù)增加，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立平衡后，擴大容器的容積，減小壓強，平衡正向移動，B的轉化率增大，故達到平衡后B的轉化率關系為(M)3或x0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點對應的平衡混合物中3D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小答案A解析根據圖像可知，溫度升高，(CH4)減小，說明平衡右移，則正反應是吸熱反應，該反應的焓變H0，A

16、正確；溫度一定時，Z增大，平衡右移，(CH4)減小，則a33，C錯誤；加壓后X點對應的平衡左移，(CH4) 增大，D錯誤。22016江蘇高考(雙選)一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是()A該反應的正反應放熱B達到平衡時，容器中反應物轉化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大答案AD解析若反應的溫度為400 ，則反應和反應達到的平衡為等效平衡，而反應的實際溫度為500 ，500 時CH3OH的平衡濃度比400 時的小，說明升高溫度后，平

17、衡逆向移動，故正反應為放熱反應，A正確；反應相當于給反應加壓，加壓時，平衡正向移動，故容器中反應物的轉化率大，B錯誤；由表中數(shù)據知，達到平衡時，可求得容器中c(H2)0.04 molL1，可推知容器中c(H2)0.08 molL1，容器中c(H2)0.15 molL1，平衡時，中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，C錯誤；濃度相同，容器中的溫度高，所以容器中正反應速率大于容器中的，D正確。32017天津高考(節(jié)選)SO2的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液寫出過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)H2O(l)

18、=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2答案2OHSO2=SOH2OSO與Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成解析SO2和NaOH反應的產物是Na2SO3，反應的離子方程式為SO22OH=SOH2O。該NaOH再生過程是可逆過程，Ca2與SO生成的CaSO3難溶于水，Ca2濃度減小會使平衡向右移動，增大OH濃度。42017全國卷丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2

19、(g) H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反應的H1為_ kJmol1。圖(a)是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_(填標號)。A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強 D降低壓強(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。

20、(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_ _、_；590 之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_ _。答案(1)123小于AD(2)氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率增大(3)升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類解析(1)由蓋斯定律可知，式式式，即H1H2H3119 kJ/mol(242 kJ/mol)123 kJ/mol。由圖(a)可知，同溫下，x MPa時反應的平衡轉化率高于0.1 MPa時的，根據壓強減小平衡向右移動可知，

21、x小于0.1。欲提高丁烯的平衡產率，應使平衡向右移動，該反應的正反應為吸熱反應，因此可以通過升高溫度的方法使平衡向右移動；該反應為氣體體積增大的反應，因此可以通過降低壓強的方法使平衡向右移動，所以A、D選項正確。(2)由于氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率增大，所以丁烯產率降低。(3)該反應的正反應為吸熱反應，因此升高溫度可以使平衡向右移動，使丁烯的產率增大，另外，反應速率也隨溫度的升高而增大。由題意知，丁烯在高溫條件下能夠發(fā)生裂解，因此當溫度超過590 時，參與裂解反應的丁烯增多，而使產率降低。52016全國卷丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用

22、“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460 。低于460 時，丙烯腈

23、的產率_(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產率，判斷理由是_；高于460 時，丙烯腈產率降低的可能原因是_(雙選，填標號)。A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C副反應增多 D反應活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。答案(1)兩個反應均為放熱量大的反應降低溫度、降低壓強催化劑(2)不是該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低17.51解析(1)判斷反應自發(fā)進行的趨勢可從熵變和焓變兩方面考慮，反應和的

24、熵變不大，但焓變均較大，這是導致兩個反應在熱力學上趨勢均很大的主要原因。根據影響平衡移動的因素可知，提高丙烯腈平衡產率(即使反應的平衡右移)的條件可以是降低溫度、降低壓強。在影響反應速率的外界因素中，催化劑的影響最大，且不同的反應一般使用的催化劑也不同，因此催化劑是提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素。(2)溫度升高，反應的平衡常數(shù)變小，反應的活化能不變，高于460 時，丙烯腈產率降低的原因可能是催化劑的活性降低、副反應增多，A、C正確。(3)由反應可知n(NH3)n(O2)n(C3H6)11.51，由于O2在空氣中所占體積分數(shù)約為，所以理論上進料氣氨、空氣、丙烯的體積比V(NH3)V(空氣)V(C

25、3H6)1(1.55)117.51。62017北京高考TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質(1)氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_。氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據下圖判斷：CO2生成CO反應的H_0(填“”“”或“”)，

26、判斷依據：_。氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是_。氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_。(2)精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質a是_，T2應控制在_。答案(1)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJmol1隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應是吸熱反應H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136 ，低于181 解析(1)鈦精礦的主要成分是TiO2，在沸騰爐中加

27、碳氯化時生成TiCl4(g)和CO(g)的反應為TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(g)2CO(g)。將題給兩個已知熱化學方程式依次編號為、，根據蓋斯定律，由可得TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)2CO(g)，則有H(175.4 kJmol1)(220.9 kJmol1)45.5 kJmol1。由圖可知，隨著溫度升高，n(CO)逐漸增大、n(CO2)逐漸減小，說明升高溫度，平衡CO2C2CO正向移動，該反應的正反應為吸熱反應，則該反應的H0。氯化反應的尾氣中含有HCl和Cl2，經吸收得到粗鹽酸、FeCl3溶液，可用水吸收HCl得到粗鹽酸，用FeCl2溶液吸收

28、Cl2得到FeCl3溶液，最后用NaOH溶液吸收未被吸收的HCl和Cl2，防止污染環(huán)境，故尾氣吸收液依次為水、FeCl2溶液、NaOH溶液。由TiCl4及所含雜質氯化物的性質表格數(shù)據可知，氯化產物冷卻至室溫，AlCl3、FeCl3和MgCl2均變成固體，SiCl4和TiCl4為液體，故過濾所得濾渣中含有AlCl3、FeCl3和MgCl2。(2)粗TiCl4中含有SiCl4，由于TiCl4的沸點高于SiCl4，故經過蒸餾塔一進行蒸餾后可除去SiCl4，物質a為SiCl4。經蒸餾塔二進行蒸餾后得到純TiCl4，而使其他雜質留在物質b中，故T2應控制在136181 。72015北京高考(節(jié)選)反應：

29、2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g)H550 kJmol1。它由兩步反應組成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1；.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_。答案壓強 L1L1。時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題7分，共70分)12017北京東城區(qū)期末用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6

30、 kJmol1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A氣體的質量不再改變B氯化氫的轉化率不再改變C斷開4 mol HCl鍵的同時生成4 mol HO鍵Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122答案B解析反應物和生成物均為氣體，氣體的總質量始終不變，A錯誤；反應正向進行時，HCl的轉化率升高；反應逆向進行時，HCl的轉化率降低，當HCl的轉化率不再改變時，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，B正確；斷開4 mol HCl鍵和生成4 mol HO鍵均表示正反應方向的反應速率，不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；達到平衡狀態(tài)時，

31、各反應物和生成物的物質的量保持不變，但各物質的物質的量之比不一定等于對應的化學計量數(shù)之比，D錯誤。2下列能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中存在下列平衡Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的CSO2催化氧化成SO3的反應，需要使用催化劑 DH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深答案A解析溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化銀沉淀，促使平衡Br2H2OHBrHBrO正向移動，溶液顏色變淺，與平衡移動有關，A正確；合成氨反應是放熱反應，從平衡角度分析，較高溫度不利于提高產率，B錯誤；加入催化劑，平衡2SO2O22SO3不移動，不

32、能用勒夏特列原理分析，C錯誤；H2與I2生成HI的反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，顏色變深是因為加壓后碘蒸氣濃度變大，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤。32018黑龍江大慶質檢一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)yB(g)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 molL1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.8 molL1，則下列敘述正確的是()A平衡向正反應方向移動Bxyz，則A正確，B錯誤；平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，壓縮容器的容積，達到新平衡時，B的物質的量濃度較原來大，故C、D均錯

33、誤。4可逆反應：2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化劑，B的轉化率提高A B只有 C只有 D答案D解析因A是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平衡不移動，錯誤；升高溫度，平衡向吸熱反應方向(即逆向)移動，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)v(逆)，正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，錯誤，D正確。52017山東師大附中期末某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是()A充入1 mol稀有

34、氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動B充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應方向移動C將A、B、C各物質的物質的量都減半，C的百分含量不變D加入正催化劑，正、逆反應速率均加快，平衡向逆反應方向移動答案C解析保持溫度和壓強不變的條件下，充入1 mol稀有氣體氦(He)，容器的容積變大，平衡正向移動，A錯誤；充入A、B、C各1 mol，相當于先充入A、B、C分別為1 mol、0.5 mol、1 mol，根據等效平衡，此時平衡不移動，后又充入0.5 mol B，平衡逆向移動，B錯誤；將A、B、C各物質的物質的量都減半，根據等效平衡，平衡不移動，C的百分含量不變，C正確；加入正催化劑，正、逆反應速率均

35、加快，平衡不發(fā)生移動，D錯誤。6某溫度下，反應2A(g)B(g)H0在密閉容器中達到平衡，平衡后a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時b，下列敘述正確的是()A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則abB若ab，則容器中可能使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則ab答案B解析A項中增加B氣體，平衡逆向移動，但B轉化的比增加的幅度小，則ba，A錯誤；升高溫度，平衡正向移動，則ba，C錯誤；若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則體積增大，各組分分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則ab，D錯誤。72017天津紅橋區(qū)期末向1 L的密閉容器中加入

36、1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是()AY的起始物質的量為0.5 molB該反應的化學方程式為2X(g)Y(g)3Z(g)Hv逆反應向正反應方向進行，說明正反應是吸熱反應，即H0，故B錯誤；根據化學反應速率表達式可知，c(Z)0.03 molL1s1，故C正確；t5t6階段，平衡向正反應方向移動，X的轉化率升高，而t3t4、t4t5階段，平衡不移動，所以X的轉化率t6點比t3點高，故D正確。8恒溫恒壓

37、下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)B(g)C(g)，若開始時通入1 mol A和1 mol B，達到平衡時生成a mol C。則下列說法錯誤的是()A若開始時通入3 mol A和3 mol B，達到平衡時，生成的C的物質的量為3a molB若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達到平衡時，B的物質的量一定大于4 molC若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡時，再通入3 mol C，則再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)為D若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質量不變答案B解析開始時通入3

38、mol A和3 mol B，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當于將三個原容器疊加，各物質的含量與原平衡中的相同，C的物質的量為3a mol，A正確；無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質的量一定大于4 mol，B錯誤；根據題給數(shù)據可算出達到平衡時C的物質的量分數(shù)為，C正確；這種條件下混合氣體的平均相對分子質量不變，D正確。92018安徽毫州聯(lián)考在t 時，向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g)，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)I2(g)H0，H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，下列有關說法中正確的是()A平衡時，I2蒸氣的體積分數(shù)為25%B若在1.5 min時降低溫度，則反應將向左進行C平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小D平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動，H2的體積分數(shù)減