2017版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三講 化學(xué)鍵講義

1、第三講化學(xué)鍵2017高考導(dǎo)航考綱要求真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)鍵的定義。2了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2015，卷 28T(3)；2015，卷 10T(A)、27T(1)高考對(duì)本部分內(nèi)容主要考查的有化學(xué)鍵及化合物類型的判斷，化學(xué)鍵與反應(yīng)吸熱、放熱的計(jì)算，有機(jī)分子中共價(jià)鍵數(shù)目的判斷等。預(yù)計(jì)2017年高考對(duì)本部分的命題趨勢(shì)不會(huì)有大的改變，復(fù)習(xí)備考時(shí)注意加強(qiáng)化學(xué)鍵類型與存在的判斷?？键c(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵學(xué)生用書P1261化學(xué)鍵(1)概念：使離子或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)2離子鍵與共價(jià)鍵的比較類型共價(jià)鍵離子鍵定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子通

2、過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子成鍵原因原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)成鍵方式共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用續(xù)表類型共價(jià)鍵離子鍵成鍵元素一般為非金屬元素一般為活潑金屬元素(通常指A族、A族元素)與活潑非金屬元素(通常指A族、A族元素)3.共價(jià)鍵的分類形成原子種類電子對(duì)偏向情況非極性共價(jià)鍵同種元素原子無(wú)偏向極性共價(jià)鍵不同種元素的原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程(1)Na2S：(2)CO2： 2 C1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力。()(2)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵。()(3)某元素的原子最外層只有一

3、個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。()答案：(1)(2)(3)2(1)用電子式表示下列離子化合物：Na2O2、Na2O、MgCl2、NaOH、NH4Cl。(2)用電子式表示下列物質(zhì)：Cl2、N2、H2O、CO2。答案：(1)Na2Na、Na2Na、CMg2C、NaH、HN HC。(2)CC、NN、HH、C。名師點(diǎn)撥(2016最新調(diào)研題)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛應(yīng)用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AS2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合

4、物C若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Cl2S2Br2DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl解析從S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知，硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)硫原子與氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；S2Cl2中SS鍵為非極性鍵，SCl鍵為極性鍵，B正確；對(duì)于由結(jié)構(gòu)相似的分子組成的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，C錯(cuò)誤；S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到4價(jià)，一部分降低到0價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，

5、D正確。答案C白磷、BF3、PCl3、PCl5、H2O2等分子是否滿足所有原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？答案：白磷和PCl3滿足，BF3、PCl5、H2O2不滿足。判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要有兩種方法：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如H2O：O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層只有2個(gè)電子；N2：N原子最外層有5個(gè)電子，N

6、與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 題組一離子鍵、共價(jià)鍵概念辨析1(2016長(zhǎng)春一中月考)下列說(shuō)法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11解析：選B。離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，B正確；有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵，如AlCl3，C錯(cuò)誤；在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子分別是O、Na，個(gè)數(shù)比是12，D錯(cuò)誤。2含有極性鍵且分子中各原

7、子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4BCH2=CH2CCO2 DN2解析：選C。CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。題組二電子式的書寫3(教材改編)寫出下列物質(zhì)的電子式。(1)原子：Na：_，Cl：_。(2)簡(jiǎn)單離子：Na：_，F(xiàn)：_。(3)復(fù)雜離子：NH：_，OH：_。(4)離子化合物MgF2：_，K2O：_，MgO：_。(5)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物O2：_，H2O2：_，CH2=CH2：_。(6)羥基：_，甲基：_。答案：(1)NaC (2)Na(3)HN HH(4)Mg2K2KMg22(5)HHHC,C,H(6)H H

8、C 4(2016長(zhǎng)沙高三模擬)下列表達(dá)方式正確的是()ACS2的電子式：SCSBMgCl2的電子式：Mg2CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為20的氯原子：20Cl解析：選C。A項(xiàng)S原子未標(biāo)出未成鍵電子；B項(xiàng)兩個(gè)Cl要分開(kāi)；D項(xiàng)應(yīng)為Cl。電子式書寫時(shí)常見(jiàn)的錯(cuò)誤(1)漏寫未參與成鍵的電子，如N2：NN，應(yīng)寫為NN。(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如NaCl：Na；HF：H，應(yīng)寫為NaCl：Na；HF：H。(3)書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)，如N2的電子式為NN；不能寫成NN，更不能寫成或 。(4)不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為H,HH而不能寫成HH。(5)

9、不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫還是一起寫，如CaBr2、CaC2的電子式分別為Ca2、Ca2CC2?？键c(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、物質(zhì)變化的關(guān)系學(xué)生用書P1281化學(xué)鍵與物質(zhì)類別(1)化學(xué)鍵的存在(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)a同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。b不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。只含有離子鍵的物質(zhì)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)稀有氣體(單原子分子

10、)，如氬氣、氦氣等。2物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。3化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有

11、很強(qiáng)的NN，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為2NA。()(2)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞；單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞。()(3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物。()(4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高。()(5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子。()(6)(2014高考安徽卷)三聚氰酸(NOHNOHHO)分子中既含極性鍵，又含非極性鍵。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(教材改編)有以下9種物質(zhì)：Ne；

12、NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空：(1)只存在離子鍵的是_。(2)只存在共價(jià)鍵的是_。(3)只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是_。(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。(5)不存在化學(xué)鍵的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)3(2016中國(guó)人民大學(xué)附中一模)下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是()離子化合物中一定含有金屬元素共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵ABC D解析：選C。離子化合物中不一定含

13、有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，正確，錯(cuò)誤，正確；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，錯(cuò)誤，正確。名師點(diǎn)撥(1)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法根據(jù)化學(xué)鍵的類型來(lái)判斷凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物(AlCl3除外)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如Na

14、Cl；不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。(2)有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如NaCl熔化變成自由移動(dòng)的Na和Cl，HCl溶于水電離成H和Cl等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。(2015高考上海卷)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有()A2種B3種C4種 D5種解析Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4都含有離子鍵，加熱熔化時(shí)，需要克服相同類型的作用力，而Na是金屬晶體，熔化時(shí)破壞的是金屬鍵。答案C1所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？答案：不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵。2(1)形成離

15、子鍵的靜電作用指的是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？?jī)H由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？答案：(1)既有陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽全是由非金屬元素形成的，其中的化學(xué)鍵就有離子鍵。題組一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別1下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析：選C。A中H2SO4內(nèi)只有共價(jià)鍵；B中MgO內(nèi)只有離子鍵；D中HCl內(nèi)只

16、有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2內(nèi)只有離子鍵。2(2015高考上海卷)某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A不可能有很高的熔沸點(diǎn)B不可能是單質(zhì)C可能是有機(jī)物D可能是離子晶體解析：選A。二氧化硅晶體中含有極性鍵，具有較高的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；單質(zhì)形成的原子晶體中含有非極性鍵，故B正確；冰醋酸晶體中含有極性鍵，故C正確；NaOH中含有極性鍵，是離子晶體，故D正確。題組二化學(xué)鍵的斷裂與形成3下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2N

17、a2CO3O2解析：選D。A中無(wú)離子鍵的形成，也無(wú)非極性鍵的斷裂和形成；B中無(wú)離子鍵的斷裂，也無(wú)非極性鍵的斷裂和形成；C中無(wú)非極性鍵的形成；D中Na2O2含有離子鍵、非極性鍵，CO2中含極性鍵，Na2CO3中含離子鍵、極性鍵，O2中含非極性鍵。4下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是()A只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B由兩種原子組成的純凈物一定是化合物C共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物解析：選D。只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)也可能是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；由兩種原子組成的純凈物也可能是單質(zhì)，如HD，B錯(cuò)誤；大部分共價(jià)化合物熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵，如冰融化，C錯(cuò)誤。5從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化

18、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂與新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓B金剛石變成石墨CNaCl熔化D碘溶于CCl4中解析：選B。A項(xiàng)中既無(wú)化學(xué)鍵斷裂又無(wú)化學(xué)鍵形成；B項(xiàng)先斷裂金剛石中的共價(jià)鍵再形成石墨中的共價(jià)鍵；C項(xiàng)只斷裂NaCl中的離子鍵無(wú)新化學(xué)鍵形成；D項(xiàng)無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成。(1)理解3個(gè)概念：化學(xué)鍵；離子鍵；共價(jià)鍵。(2)牢記兩種化合物的一般類別離子化合物：強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物。共價(jià)化合物：酸，弱堿，極少數(shù)鹽，非金屬氧化物和氫化物。(3)記住3類特例含有共價(jià)鍵的離子化合物常見(jiàn)的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素形

19、成的共價(jià)化合物：AlCl3。僅由非金屬元素組成的離子化合物：NH4Cl、NH4NO3等。(4)理解化學(xué)變化的本質(zhì)反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。一、選擇題1(2015高考上海卷)一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是()A原子核外電子排布元素在周期表中的位置B弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)解析：選C。根據(jù)原子核外電子排布可以推測(cè)元素在周期表中的位置，A正確；弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可以決定其電離常數(shù)的大小，B正確；分子間作用力的大小不能決定分子穩(wěn)定性的高低(由化學(xué)鍵決定)，C錯(cuò)誤；物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量可以決定化學(xué)反應(yīng)的熱效

20、應(yīng)，D正確。2(2016蘭州高三模擬)下列說(shuō)法正確的是()ANH4NO3中只含共價(jià)鍵B稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：選B。A項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；D項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3。3(2016承德高三質(zhì)檢)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)共為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B1個(gè)乙醇分子中存在8

21、對(duì)共用電子對(duì)CNaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同DCCl4和AlCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選B。A項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，即2 mol Na和1 mol O，A錯(cuò)；B項(xiàng)，1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對(duì)共用電子對(duì)，B正確；C項(xiàng)，NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C錯(cuò)；D項(xiàng)，CCl4的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而AlCl3分子中，鋁只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。4下列表達(dá)正確的是()AHClO的電子式為HCBH2S的電子式可表示為HHC用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為2Na 2Na2DBaCl2

22、的電子式為CBa2C解析：選D。HClO的電子式應(yīng)為HC，A錯(cuò)；H2S為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為HH，B錯(cuò)；C中兩個(gè)鈉離子不能合并，正確的形成過(guò)程為Na2Na，C錯(cuò)。5下列說(shuō)法不正確的是()形成化學(xué)鍵的過(guò)程一定是化學(xué)變化物質(zhì)有陽(yáng)離子必有陰離子含有金屬元素的離子一定為陽(yáng)離子HCl溶于水電離出H和Cl，因此HCl中含有離子鍵ABC D解析：選A。NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中形成了離子鍵，但屬于物理變化；金屬晶體中只有陽(yáng)離子和自由電子；AlO、MnO等陰離子中含有金屬元素；HCl分子中H與Cl之間存在共用電子對(duì)，HCl中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵。6(2016西安高三模擬)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()原

23、子間的相互作用叫化學(xué)鍵兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵A BC D解析：選D。中相鄰原子或離子間的強(qiáng)相互作用叫化學(xué)鍵。中如H2SO4是屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)。中并不是所有離子化合物中都存在共價(jià)鍵。7化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物中一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)的分子一定含有共價(jià)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用解析：

24、選D。離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物必含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，A、B錯(cuò)誤；稀有氣體分子之間只含范德華力，分子內(nèi)不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥，D正確。8(2016武漢高三檢測(cè))將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是()A因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)

25、的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子(Na)和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。9北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是()AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20DC60與12C互為同素異形體解析：選B。A項(xiàng)K3C60中含有離子鍵，不可能含有極性鍵；B項(xiàng)離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；C項(xiàng)該物質(zhì)的化

26、學(xué)式不能寫成KC20；D項(xiàng)C60是單質(zhì)，12C是核素。二、非選擇題10氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)根據(jù)材料完成下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式分別為_(kāi)、_。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：首先根據(jù)Na3N構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型。Na3N與鹽酸的反應(yīng)可理解為Na3N與H2O反應(yīng)所得的產(chǎn)物再與鹽酸反應(yīng)。(1)鈉位于A族，是活潑金屬，易失去一個(gè)電子形成Na，氮位于

27、A族，易得到3個(gè)電子，形成N3，故Na與N3可形成離子化合物。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)時(shí)，N3與H結(jié)合成NH3，NH3進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，Na與Cl形成NaCl，故有2種鹽生成。(3)Na3N與水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，方程式為Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na與N3屬于核外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na)r(N3)。答案：(1)NaN,3Na離子(2)2NaCC(3)復(fù)分解(4)11元素周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。(1)這樣的兩種元素的組合有_種。(2)若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為 12。寫

28、出這些化合物的化學(xué)式：_；在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是_(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子個(gè)數(shù)之比為11。寫出這兩種化合物的化學(xué)式和名稱：_；在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是_(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；這兩種化合物屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。解析：(1)設(shè)這兩種元素分別是M和N，且原子序數(shù)：MN，則兩種元素在元素周期表中的位置關(guān)系是A族A族A族A族A族A族A族0族第一周期MM第二周期NNMMM第三周期NNNMM第四周期NN即這兩種元素的組合有7種：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。(2)這樣的兩種元素的組合只能是，它們相互化合時(shí)形成的化學(xué)鍵是離子鍵。(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子個(gè)數(shù)之比為11，對(duì)其熟知的是Na2O2，再結(jié)合同族元素性質(zhì)相似的原理進(jìn)行分析可知，另一種這樣的化合物是K2S2。它們都是離子化合物。答案：(1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2離子鍵(3)Na2O2、過(guò)氧化鈉，K2S2、過(guò)硫