《2-3 化學(xué)平衡第四課時(shí)》 課件1.ppt

1、第三節(jié)化學(xué)平衡,第 4 課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)平衡常數(shù),本節(jié)知識(shí)目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。 2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。,學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算。,知識(shí)回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,放,xyz,逆反應(yīng),固或液,(2)若為等體積反應(yīng) 增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地增大，減小壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地減小，平衡均不移動(dòng)。,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,(1)若為體積不等的反應(yīng) 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。,知識(shí)回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,0.3 molL

2、1,3,60%,6.5 mol,0.2 molL1,015 molL1,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,1.08,1.38,1.62,3.89,1.71102,1.72102,1.71102,1.70102,平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系：生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,(2)化學(xué)平衡常數(shù),對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，,概念：,一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是

3、一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用K表示)。,表達(dá)式：,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,程度,反應(yīng)的限度,越完全,越大,越不完全,越小,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,放熱,吸熱,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,對(duì)于吸熱反應(yīng)：,升溫K增大，降溫K減小。,對(duì)于放熱反應(yīng)：,升溫K減小，降溫K增大。,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題：,(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。,C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g),(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方

4、式有關(guān),(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,B,化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)，只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，,溫度改變，平衡一定改變，則常數(shù)一定改變,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,0.05,0.15,0.1,轉(zhuǎn)化濃度/molL-1,C,132,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,解析：,設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1 mol，則SO2的物質(zhì)的量為2 mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為x mol。,。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)

5、互動(dòng)探究,2已知某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,20%,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,15.4%,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,化學(xué)平衡的計(jì)算模式及解題思路,(1)計(jì)算模式,(2)解題思路,解題設(shè)問(wèn)題：明確了“始”、“變”、“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。,巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。,確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,解析已知 500 時(shí)，K9，起始時(shí)c(CO)c(H2O)0.02 molL1， 設(shè)平衡時(shí)CO2的濃度為x molL1,設(shè)未知數(shù),確定三個(gè)量,解題設(shè)問(wèn)題,75%,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,自我檢測(cè),1,2,檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè),3,4,K 與反應(yīng)溫度有關(guān)，表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)，但與起始濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。,B,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè),1,2,3,4,CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),該反應(yīng)的方程式為,恒容時(shí)增大壓強(qiáng)，H2的濃度不變,A,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快