11無機非金屬材料的主角-硅——完成

1、第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅、Si-26.30%、半導體材料和硅、半導體材料：應用最早的半導體材料：應用最廣泛的半導體材料：地殼中的含量：-鍺(Ge )、-即硅的存在和分布、存在：硅是親氧元素，無游離狀態(tài)，化合圖4-1的硅廣泛存在，硅與碳一樣，原子難以失去電子，難以得到電子，因此硅的化學性質惰性，主要形成四價化合物，c、Si、碳是構成有機物的主要元素，硅是構成巖石和許多礦物的主要元素，從原子結構識別硅一、硅單質、1、與氟氣的反應：2、與氫氟酸的反應：3、與強堿溶液的反應：4、與氯氣的反應：5、與氧氣的反應、Si 2F2=SiF4， si4hh計算機的中央處理裝置(CPU )、結晶形(石英結晶)

2、不定形硅藻土、水晶瑪瑙、二惡英(SiO2)、1、存在：二氧化硅、無色透明、色帶或層狀、水晶、瑪瑙結晶化的二氧化硅稱為石英的天然二氧化硅稱為二氧化硅。 1個Si原子周圍結合4個o原子，Si在中心，o在4個頂角。 同時結合在一個o原子周圍的兩個Si原子結合。 硅原子、二氧化硅中的氧原子和硅原子的個數(shù)比為21，二氧化硅的組成用SiO2表示，表示o和Si的原子個數(shù)比，分子式不是化學式。 SiO4四面體結構、立體網狀結構決定SiO2具有優(yōu)良的物理和化學性質，2、結構、物理性質： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _結構、結構、物理性質： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )。 3 .二氧化硅的化學性質(通常為惰性)、1、具有酸性氧化物的通性，(1)與強堿反應生成鹽和水，(2)與堿性氧化物反應生成鹽，(具有粘性，其溶液稱為水玻璃)，由于在實驗室中加入了NaOH溶液，所以加入了NaOH溶液的試劑瓶為什么這個反應經常用于雕刻玻璃，為什么：實驗室不在玻璃瓶里放氫氟酸，因為HF可以腐蝕玻璃，放氫氟酸不用玻璃試劑瓶而用塑料瓶。 與水反應，與堿性氧化物反應，與堿反應，CO2 H2O=H2CO3，CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O，CO2 Na2O=Na2CO3，不能反應，sio2naoh=na2

4、3 .耐氧化性，在Si02高溫下與c作用，粗硅SiO2的用途，現(xiàn)代通信用光纜，光纖胃鏡，光纖無切口手術，光纖手術前照燈，光纖，三，硅酸(。 弱酸，酸性比碳酸弱，不能使指示劑變色。 (2)硅酸的存在，硅酸濃度小時容易聚合，硅酸溶膠硅酸濃度大時形成硅酸凝膠，脫水硅酸干凝膠干燥，也稱為硅膠，吸附水分的能力強，經常作為干燥劑使用，也作為催化劑的載體使用，1 .硅酸的制備，(1)。硅膠游泳帽，硅膠干燥劑，不溶于水，不透水，耐腐蝕，穩(wěn)定，無味無毒，吸水能力強，(1)酸性弱，酸性弱于碳酸，na2SiO3co2h2o=na2co3h2SiO 3，2 .硅酸的性質，思考，二氧化硅為水如何制備硅酸，實驗4-1 :

5、在飽和Na2SiO3溶液中滴加苯酚酞，滴加稀鹽酸，苯酚酞溶液呈紅色，Na2SiO3溶液呈堿性，Na2SiO3 2HCl=H2SiO3(膠體)2NaCl 用H2CO3可以得到H2SiO3，證明H2SiO3的酸性比H2CO3弱。 SiO32- H2O CO2=CO32- H2SiO3、Na2SiO3 H2O CO2=Na2CO3 H2SiO3即使在Na2SiO3溶液中通過CO2也能夠生成H2SiO3、四、硅酸鹽，結構復雜。 硅酸鈉(Na2SiO3)的水溶液通稱為水玻璃，是制造硅膠和木材防火劑等的原料。 是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。 實驗4-2、水分蒸發(fā)后燃燒，水分蒸發(fā)后難以燃燒，浸泡在水玻

6、璃中的木材或織物可以防火，調配木材防火劑的原料，2、硅酸鹽的組成表示，活性金屬氧化物為活性金屬氧化物SiO2H2O、na2osio2、2mgosio2、2格式水的順序：金屬以活動順序表示，硅酸鹽的表示方法以氧化物的形式表示，a活性金屬氧化物b以惰性金屬氧化物cSiO2 dH2O、例如鈉長石(NaAlSi3O8)的形式表示。 粘土(Al2Si2O5(OH)4) :Na2OAl2O36SiO2、Al2O32SiO22H2O、K(Al3Si3O10)(OH)2、傳統(tǒng)的無機非金屬材料、硅酸鹽制品、陶瓷、水泥、玻璃、生產原料：粘土(al2o 32 SiO 生產設備：陶瓷窯生產過程：混合成型干燥燒結冷卻主

7、要性質：抗氧化、耐酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型，陶瓷生產原料：純堿、石灰石、石英(Na2CO3、CaCO3、SiO2)生產設備：玻璃窯反應原理：主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 生產原料：石灰石、粘土(CaCO3、Al2O32SiO22H2O )生產設備：水泥回轉窯主成分：3CaOSiO2 2CaOSiO2 3CaOAl2O3、水泥泥、1玻璃、普通玻璃的主原料：純堿石灰石石石英CaCO3SiO2=casio 普通玻璃的主要成分：硅酸鈉(Na2SiO3)、硅酸鈣(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)、2水泥、普通水泥的主要成分硬度大，被用作砂紙、砂輪的磨粒。2、硅鋼(鐵合金)

8、導磁性良好，變壓器鐵芯、3、硅橡膠、4、分子篩、新型無機非金屬材料：新型陶瓷、高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等科學視野， 作為圖4-使用的高溫結構陶瓷壓電陶瓷透明陶瓷超導陶瓷，在練習： 1 .地殼中含有第一和第二兩種元素的化合物所不具有的性質是： () a .熔點高的b .與水反應生成對應的酸c .與堿燃燒反應生成鹽d .硬、b、2 .除去SiO的最佳試劑是： (a )純堿溶液b .鹽酸c .硫酸d .苛性納米主要成分不是SiO2的是() a .金剛砂b .瑪瑙c .水晶d .石英，在a的B.CO2可溶性硅酸鹽中析出的硅酸沉淀C.SiO2在常溫下為固體，CO2在常溫下氣體d .氯化

9、氫在可溶性碳酸鹽溶液中通過釋放氣體，通過可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，b， 以下物質的變化、進一步化學反應未能完成的是() a.co2h2co3b.SiO2n a2SiO3c.na2o2na2co3d.SiO2h2SiO 3， d，6常溫下不能與硅反應的是()，(a )氫氟酸(b )氟氣(c )氫氧化鈉溶液(d )氯氣7不能直接從氧化物和水生成的酸是()，(a )加入a)h2so4(b)h2so3(c )的鹽酸有可能產生沉淀SO42- (B) Ca2、Mg2、HCO3-、Cl- (C)S2-，為了檢查是否存在這兩種雜質，應將(a )水(b )鹽酸(c )堿燃燒濃溶液(d )硫酸、b、11除去SiO2中混入的少量CaO雜質Ca(OH)2溶液； 飽和Na2CO3溶液。 最終溶液中白色沉淀析出的是() A B C D， b、12次反應， 二氧化硅為酸性氧化物的是表示asio 22 c=si2cobs io2NaOH=na2si o3h2OCS io 24 h f=SIF 42