二氧化碳制取的探究 .ppt

1、,第六單元 碳和碳的氧化物,課題二 二氧化碳制取的研究,博愛縣許良鎮(zhèn)大新莊學校 李苗苗,1.了解實驗室中制取二氧化碳所用的藥品、反應原理。,2.初步學會實驗室制取二氧化碳的操作、收集及檢驗方法。,3.通過探究活動過程，體驗化學實驗方法的科學性，了解實驗室制取氣體的思路和方法。,學習目標,溫故知新,回顧氧氣的實驗室制法，探究制取氣體的思路,藥品,高錳酸鉀或氯酸鉀、二氧化錳,過氧化氫溶液、二氧化錳,反應 原理,發(fā)生 裝置,收集 裝置,檢驗,將一根帶火星的木條放在瓶中，若木條復燃，則為氧氣,實驗室制取氣體的一般思路,藥品及反應原理,制取裝置,氣體檢驗,合作探究一,藥品及反應原理,1、實驗室制取氣體藥

2、品選取原則： 反應條件是否容易達到； 收集的氣體是否純凈； 裝置、操作是否簡單； 原料是否易得、價廉。 反應速度適中,便于控制。 ,合作探究一,藥品及反應原理,2、議一議：,C+O2 CO2,石蠟+氧氣 二氧化碳+水,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,2CuO+C 2Cu+CO2,不能；制得氣體可能不純,不能；制得氣體可能不純,不能；條件較難滿足,不能；條件較難滿足,生成二氧化碳的反應,能否用于實驗室里制取二氧化碳及理由,點燃,合作探究一,藥品及反應原理,3、探究活動：探究實驗室制取二氧化碳所用藥品：,產(chǎn)生大量氣泡 反應劇烈,產(chǎn)生少量氣泡 一會兒停止,不適合：反應太快，不利于收集,適 合,

3、不適合,產(chǎn)生許多氣泡 速度適中,碳酸鈣和稀硫酸生成的硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣表面，阻止反應進行。,合作探究一,藥品及反應原理,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+H2O 這個反應分兩步： CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2CO3 （碳酸不穩(wěn)定，易分解） H2CO3 CO2 + H2O,反應原理：,藥品：稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）,回憶實驗室制取和收集氧氣的實驗裝置,加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,常溫下二氧化錳催化分解過氧化氫制取氧氣,實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時需要考慮哪些因素？,反應物狀態(tài),反應條件,回憶實驗室制取和收集氧氣的實驗裝

4、置,實驗室選擇氣體收集裝置時需要考慮哪些因素？,氣體密度,氣體溶解性,合作探究二,制取裝置,下列儀器可供設計制取二氧化碳的裝置時選擇，你也可以另選或自制儀器，還可利用代用品,合作探究二,合作探究二,小組展示自己設計的裝置,1,2,3,4,合作探究二,2,4,連接儀器 ,檢查氣密性 ,添加藥品 ,檢驗,收集氣體 ,用止水夾夾住導氣管，向長頸漏斗中注水至淹沒漏斗頸下端，繼續(xù)加水，漏斗頸中液面不下降，則裝置氣密性良好。,先加碳酸鈣， 再加入稀鹽酸,向上排空氣法,將燃著的小木條放 在集氣瓶口，若熄 滅則已滿。,驗滿 ,將氣體通入澄清石 灰水中，若變渾濁， 則為二氧化碳。,實驗操作,實驗室制取氣體的一般

5、思路,藥品及反應原理,制取裝置,氣體檢驗,學完本課題你應該知道,1 、實驗室制取氣體裝置的確定：,發(fā)生裝置,收集裝置,（不易溶于水、不與水發(fā)生反應）,（是否需要加熱、加催化劑等）,學完本課題你應該知道,2、實驗室制取二氧化碳,藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸,原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,裝置：,操作步驟：接、 查、藥、集,檢驗：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁,驗滿：將燃著木條 放在集氣瓶口，若木條熄滅 ，則集滿。,1、根據(jù)下圖中所示裝置回答下列問題。 A B C D E （1）圖中儀器a的名稱 ， （2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，可選用的發(fā)生

6、裝置和收集裝置是 （填字母，下同），并寫出此反應的化學方程式 。 （3）用高錳酸鉀制取氧氣時，裝置A還需要做的一點改動是 。要收集一瓶較純凈的氧氣應選用的裝置是 。,練習提高,2、檢驗收集的氣體是否二氧化碳的方法是（ ） A 聞瓶內(nèi)氣體的氣味 B 捉一個小蟲子放進瓶內(nèi) C 倒入少量的澄清石灰水 D 用燃著的木條試驗,C,3、檢驗集氣瓶里是否收集滿二氧化碳的方法是（ ） A 將燃著的木條放在集氣瓶中，觀察木條是否熄滅 B 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅 C 倒入少量的澄清石灰水，振蕩，觀察是否變渾濁 D 在集氣瓶口上方聞氣味,B,練習提高,4、已知空氣的平均相對分子質量為29。如果某氣體相對分子質量大于29，則此氣體的密度比空氣的大，如 ；如果某氣體相對分子質量小于29，