第三節(jié)_化學(xué)鍵.ppt

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵,第三節(jié) 化學(xué)鍵,1.概念要點(diǎn)：,a. 相鄰,b.原子之間,c.強(qiáng)烈作用,相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用,2.化學(xué)鍵 主要類型：,化學(xué)鍵:分子內(nèi)使離子或原子相結(jié)合的作用力,什么是化學(xué)鍵？,鈉在氯氣中燃燒,現(xiàn)象： 劇烈燃燒， 黃色火焰， 大量白煙。,思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？,一.離子鍵：,實(shí)驗(yàn)12,氯化鈉的形成過程,失 e-,得 e-,靜電作用,Na+,Cl-,離子鍵： 陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。,4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？,1.離子鍵的形成原因是什么？,3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?,2.形成離子鍵的微粒是什么？,答：

2、 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的原子的結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。,答：是陰、陽離子。,答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。,答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。,第A族、 第A族的金屬,鹵素（VA）及O、S等,交流研討,如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等,使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,離子鍵：,離子化合物：通過離子鍵形成的化合物。,注意：靜電作用不完全等同于靜電引力！,課堂練習(xí),下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表 示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的 是： A.10與12 B.8與17 C. 19與17 D.6與14,( C ),原子

3、：,離子：,離子化合物：,二、用電子式表示離子化合物的形成,1.電子式：,在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或）來表示原 子的最外層電子的式子叫電子式。,金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)。,陰離子的電子式要標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”。,離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。,注意：,寫出下列粒子的電子式： 硫原子， 溴離子， 鉀離子,K+,氯化鈉,氟化鎂,Na+,2、用電子式表示離子化合物的形成過程,例：硫化鉀,例：溴化鎂,例：氯化鈉,課堂練習(xí),練習(xí)2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2,( A ),本節(jié)小結(jié),陰離子Nn-,陽離子Mm+,用電子

4、式表示,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用 靜電吸引=靜電排斥,離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷,離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.,例,作業(yè),1.寫出下列微粒的電子式 （1）氯原子 （2）鎂離子 （3）氮原子 （4） 硫離子 （5）氯化鎂 （6）氧化鈣 2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 （1）氯化鈣 （2）硫化鉀 （3）氧化鎂,1、分析氯化氫的形成過程,三.共價(jià)鍵：,共用電子對(duì),共用電子對(duì)：在化學(xué)反應(yīng)中易獲得（不易失去）電子的兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)（或多個(gè)）電子組成一個(gè)（或多個(gè)）電子對(duì)，這樣的電子對(duì)雙方共有（兩個(gè)原子共用），在兩個(gè)原子

5、核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣的電子對(duì)叫做共用電子對(duì).,原子之間通過共用電子對(duì)的相互 作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。,共價(jià)鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。 非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價(jià)鍵。,共 價(jià) 鍵,定義： 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。,成鍵微粒： 成鍵本質(zhì)： 成鍵元素： 形成條件： 成鍵結(jié)果： 共價(jià)化合物： 鍵的種類：,共用電子對(duì),通常是同種或不同種非金屬元素,注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià) 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等,非極性鍵及極性鍵以及配位鍵,非

6、金屬元素原子間相互作用,形成共價(jià)化合物或單質(zhì),原子,只含有共價(jià)鍵的化合物,思考,如何判斷物質(zhì)中有共價(jià)鍵？如何判斷物質(zhì)是共價(jià)化合物？,氫分子的形成：,H ,氯化氫分子的形成：, H,H ,共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性,非極性共價(jià)鍵：,HH（結(jié)構(gòu)式）,HCl（結(jié)構(gòu)式）,極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏向某個(gè)原子核的共價(jià)鍵。偏向的原子帶部分負(fù)電荷，偏離的原子帶部分正電荷。,2、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程,鍵的極性特點(diǎn),非極性鍵:電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn) 正負(fù)兩極。,電子對(duì)不偏移,極性鍵:電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩 原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分正電荷，為 正極，另一個(gè)

7、帶部分負(fù)電荷，為負(fù)極,電子對(duì)偏向Cl,小 結(jié),化學(xué)鍵,離子鍵 陰陽離子通過靜電作用,共價(jià)鍵 通過共用電子對(duì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),舊鍵斷裂，新鍵生成,共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵,離子化合物 含有離子鍵,【說明】 1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵； 3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。,離子化合物含有離子鍵的化合物； 共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。,注意： 1、共價(jià)化合物是原子間利用共用電子對(duì)而形成的。有很多金屬化合物也是共價(jià)化合物。 例如：氯化鋁 氯化鐵 氯

8、化銅 氫氧化鐵 高錳酸 二氧化猛等。 2、離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。能不能電離出陰陽離子也不是區(qū)別雙方的依據(jù)。像氯化氫在水中電離時(shí)也可以產(chǎn)生陰陽離子，但它是共價(jià)化合物。 3、區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看雙方的構(gòu)成微粒(得失電子或共用電子對(duì))。但這一點(diǎn)可操作性不強(qiáng)。一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。但是氯化鋁、 氯化鐵、 氯化銅、 氫氧化鐵 、高錳酸 、二氧化猛除外。不含有金屬元素或銨根的化合物一定是共價(jià)化合物,共 價(jià) 鍵,離 子 鍵,成鍵微粒,原 子,陰、陽離子,微 粒 間的作用,成鍵元素范圍,成鍵原因,原子間通過共用電子對(duì)相互作用,陰、陽離子間靜電作用,同

9、種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（A、A）元素與 活潑非金屬(A、A)元素,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,歸納,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià) 鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。, ,+,過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉 離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧 原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。, ,+,+,2-,碘,用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氫,2 H ,3 H ,2,含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 全部

10、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵,錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽,錯(cuò)，如：NaOH Na2SO4,錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體,1 、判斷：,1.寫出下列微粒的電子式,（1）氧氣 （2）氮?dú)?（3）氯氣 （4）二氧化碳 （5）氫氧化鈉 （6）過氧化鈉 （7）過氧化氫 2。用電子式表示二氧化碳，氫氧化鈉的形成,2 、 下列說法中正確的是 ( ) （A ）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 （B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 （C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià) 鍵 （D）氦分子中含有共價(jià)鍵,也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確,氦氣是單原子分子，不存

11、在化學(xué)健。,C,也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。,C,C、D,C,本節(jié)總結(jié)：,同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）,共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也 存在于多原子的離子化合物中。,用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo) 和電荷。,原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做 共價(jià)鍵。,不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）,共價(jià)鍵與離子鍵的比較,兩種相同或不同的非金屬化合,活潑金屬與活潑非金屬化合,原 子,陰、陽離子,形成共用電子對(duì),靜電作用,科學(xué)視野,分子間作用力和氫鍵,分子間作用力,定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。,（1

12、）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。,（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00-500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。,（4）一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：,鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系,一些氫化物的沸點(diǎn),為什么NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常?,氫鍵,1)形成條件：非金屬性很強(qiáng)的元素（N、O、F）的氫化物分子之間,2)表示方法：XH YH （X、Y為N、O、F）,3)氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力強(qiáng),特別說明：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力,4)氫鍵作用：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性 使NH3、H2O、HF熔沸點(diǎn)升高，使部分物質(zhì)（如乙醇、CH3COOH）易溶于水,1.離子鍵、共價(jià)鍵和范德華力都屬于微觀粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中同時(shí)存在著兩種作用力的是（ ）,練習(xí),Na2O2 NH4Cl 干冰 NaCl Ar,A. B. C. D. ,2.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) A.碘升華 B.燒堿溶于水 C.蔗糖溶于水 D.