選修3第二章分子結構與性質復習.ppt

1、第二章 分子結構與性質,主要知識點復習,1.鍵成鍵方式 “頭碰頭”,一、共價鍵,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,二、鍵參數(shù),1.鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量 (或拆開1mol共價鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學鍵牢固程度的鍵參數(shù)。,2.鍵長 形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。 鍵能與鍵長的關系:一般來說,鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.,3.鍵角 分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結構和分子的極性.,三、等電子原理,1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似化學鍵特

2、征，許多性質是相似的。此原理稱為等電子原理,2.等電子體的判斷和利用 判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的 分子為 等電子體 運用：利用等電子體的性質相似，空間構型相 同，可運用來預測分子空間的構型和性質,四、價層電子對互斥模型（VSEPR）,基本要點 ABn型分子（離子）中中心原子A周圍的價電子對的幾何構型，主要取決于價電子對數(shù)（n），價電子對盡量遠離，使它們之間斥力最小。,平面三角形 1200,正四面體 109.50,直線 1800,價電子對空 間 構 型,4,3,2,n,CH4:(sp3雜化),五、雜化軌道理論,SP3雜化,SP2雜化,SP雜化,2.雜化軌道的應用范圍: 雜化軌道只應

3、用于形成鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。,判斷下列分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型 NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2,一般方法： 1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個鍵，用去了2個P軌道，形成的是SP雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個鍵，形成的是SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是SP3雜化。 2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道。,由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結合形成的復雜化合物叫做配合物，其中:金屬原子是中心原子，中性分子或者陰離子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配體。,六、配位

4、化合物理論,同種原子,相同,不偏向任何 一個原子,不顯電性 A：A,非極性鍵,不同種原子,不同,偏向吸引電子能力強的原子一方,顯電性 A：B,極性鍵,七、非極性鍵和極性鍵,電荷分布均勻對稱的分子,不偏移或對稱分布,對稱,對稱,H2、Cl2 CO2、CS2,電荷分布不均勻 不對稱的分子,偏移或 不對稱分布,不對稱,不對稱,HCl、H2O NH3,八、極性分子和非極性分子,方法小結,1.全部由非極性鍵構成的分子一定是非極性分子。 2.由極性鍵構成的雙原子分子一定是極性分子。 3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結構對稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。 如果分子結構不對稱，則鍵的極性不能完全

5、抵消，其分子為極性分子。 經(jīng)驗規(guī)律:在ABn型分子中，當A 的化合價數(shù)值等于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子.,分子極性的判斷,分子間作用力對物質的熔沸點，溶解性等性質有著直接的影響,九、范德華力及氫鍵對物質性質的影響,分子間作用力,氫鍵,范德華力,分子間氫鍵,分子內(nèi)氫鍵,相對分子質量,分子極性,分子中與電負性極大的元素（一般指氧、氮、氟）相結合的氫原子和另一個分子中電負性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。常用XHY表示，式中的虛線表示氫鍵。X、Y代表F、O、N等電負性大、原子半徑較小的原子。,2. 氫鍵形成的條件,（1）分子中必須有一個與電負性極大的元素原子形成強極性鍵的氫原子；,（2）分子中必須有帶孤電子對、電負性大、 而且原子半徑小的原子。,實際上只有F、O、N等原子與H原子結合的物質，才能形成較強的氫鍵。,3. 氫鍵對化合物性質的影響,分子間形成氫鍵時，可使化合物的熔、沸點顯著升高。,在極性溶劑中，若溶質分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。,分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結構。一般會使物質的熔沸點下降,在極性溶劑中的溶解度降低,十、溶解性,（一）相似相溶原理,1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質 2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（Br