課題3制取氧氣

1、課題3 制取氧氣37頁,過氧化氫 水 + 氧氣,二氧化錳,氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣,二氧化錳 加熱,高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣,加熱,二、反應原理：,一、實驗室制取氧氣的藥品：,1.分解過氧化氫（H2O2）(俗稱：雙氧水） 2.加熱氯酸鉀（KClO3） 3.加熱高錳酸鉀（KMnO4）,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,A_B_ C_D_ E_F_,試管,鐵架臺,酒精燈,導管,集氣瓶,水槽,說出下列儀 器的名稱,三、用高錳酸鉀制氧氣,高錳酸鉀 錳酸鉀 +二氧化錳+氧氣,加熱,為什么呢？,防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管,（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？ （2）哪部分是

2、氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集 裝置？,（一）實驗裝置：,1、（查）連接裝置，檢查裝置氣密性。,（二）實驗步驟：,2、（裝）裝藥品。,3 、（定）固定裝置,5、（收）收集氣體,6、（離 ） 把導管移出水面。,7、 （熄）熄滅酒精燈。,4、（點）點燃酒精燈,（茶莊定點收利息）,（三）收集氧 氣的方法,排水法 不易溶于水或難溶于水的氣體,向上排空氣法 密度比空氣大的氣體,向下排空氣法 密度比空氣小的氣體,排水集氣法（因為氧氣不易溶于水）,向上排空氣法（因為氧氣的密度比空氣的大）,導管伸到接近瓶底，收集的氣體較干燥,導管伸到接近瓶口，收集的氣體較純凈,（四）檢驗方法：,將帶火星的木條伸進集氣瓶內(nèi)，如

3、果木條復燃，證明是氧氣。,將帶火星的木條伸到集氣瓶口，如果木條復燃，證明已收集滿。,（五）驗滿方法：,1、試管口放一團棉花 2、藥品平鋪在試管底部（使藥品受熱均勻）。3、鐵夾夾在離試管口1/3處。 4、導管伸入試管不能太長（不利于氣體的排出 ）5、試管口略向下傾斜（防止水倒流，試管炸裂）6、用酒精燈的外焰先均勻預熱,再集中在有藥品的部位集中加熱 7、等氣泡連續(xù)均勻的放出時再收集（剛加熱時產(chǎn)生的氣體中混有空氣,這時的氣體不純）8、實驗完畢,先撤導管,后移酒精燈（防止水倒流，試管炸裂）9、收集滿的氧氣,應正放在桌面上，并用玻璃片蓋上（氧氣密度空氣略大）,（六）用高錳酸鉀制氧氣時的注意事項：,過氧化

4、氫 水 + 氧氣,二氧化錳,氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣,二氧化錳 加熱,高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣,加熱,由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。 特點：一變多 AB A + B,分解反應：,反應基本類型,化合反應 分解反應,1、下列反應屬于分解反應的是（ ） A. B. C. D.,硫,氧氣,二氧化硫,點燃,鐵 氧氣 四氧化三鐵,點燃,石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水,點燃,氧化汞 汞 + 氧氣,加熱,D,5、下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖，指出其中的五處錯誤,水 + 氧氣,二氧化錳,氯化鉀 + 氧氣,二氧化錳 加熱,高錳酸鉀 過氧化氫 氯酸鉀,加熱,二、反應

5、原理：,一、實驗室制取氧氣的藥品：,錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣,第二課時,三、實驗步驟：,（茶莊定點收利息）,四、收集氧氣的方法：,向上排空氣法（因為氧氣的密度比空氣的大）,排水集氣法（因為氧氣不易溶于水）,五、檢驗方法：,將帶火星的木條伸進集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，證明是氧氣。,六、驗滿方法：,七、反應基本類型：,化合反應、分解反應,步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？ 現(xiàn)象： 分析：,探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣,木條不能復燃,常溫下放出氧氣少。,步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 分析

6、：,木條復燃,在常溫下，二氧化錳加速了過 氧化氫溶液的 分解，迅速產(chǎn)生氧氣。,步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 分析：,在化學反應里能改變（加快或變慢)其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。,一 變：能改變化學反應速率。 二不變：質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變,木條復燃了,氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用。,1.催化劑：,2.催化劑的特點：,3.催化劑在化學反應中所起到的作用是 作用,催化,1.特點：一變（反應速率）、兩不變（反應前后質(zhì)量、化學性質(zhì)不變） 注意：催化劑不能改變生成物的

7、質(zhì)量，不能決定反應的進行 催化劑不是反應物、也不是生成物 催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑 某一反應的催化劑可能不只一種。 2.二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。 (在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。,過氧化氫 水 + 氧氣,二氧化錳,文字表達式：,氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣,二氧化錳 加熱,白色固體， 可溶于水,白色固體， 可溶于水,黑色固體， 不溶于水,無色液體,山東教育版,沸點,注意 氧氣的工業(yè)制法是 變化， 氧氣的實驗室制法則是 變化,物理,化學,加熱氯酸鉀 和二氧化錳 制取氧氣,討論：過氧化氫制氧氣和氯

8、酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置能否相同？,實驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分,氣體發(fā)生裝置,反應物的狀態(tài),反應條件（是否需要加熱、加催化劑）,固體和固體反應,固體和液體反應,液體和液體反應,其它,二、設計實驗裝置,根據(jù)反應 物的狀態(tài) 及反應條 件選擇,反應物都是固體，反應需要加熱,反應物是固體和液體的混合物， 反應不需要加熱,固液不加熱型,固固加熱型,氣體收集裝置,排空氣法,排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應）,密度比空氣大的向上排空氣法,密度比空氣小的向下排空氣法,根據(jù)氣體的密度、溶解性選擇,收集氧 氣的方法,排水法 不易溶于水或難溶于水的氣體,向上排空氣法 密度比空氣大的氣體,向下排

9、空氣法 密度比空氣小的氣體,排水集氣法（因為氧氣不易溶于水）,向上排空氣法（因為氧氣的密度比空氣的大）,隨堂檢測 1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ） （A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀 （C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳 2催化劑在化學反應中所起的作用是（ ） （A）加快化學反應速率 （B）使生成物質(zhì)量增加 （C）改變化學反應速率 （D）減慢化學反應速率,3、在化學反應中，催化劑（ ） A.質(zhì)量減少 B.在化學反應后化學性質(zhì)發(fā)生了變化 C.質(zhì)量增加 D.能改變化學反應的速率,D,4.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是_物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是_物,二氧化錳是_，若不 加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將_，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應_，這是因為_。,氯