3-1弱電解質(zhì)的電離.ppt

1、選修4 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三章 水溶液中的離子平衡,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,知識回顧：,電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如HCl、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉等。,在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如酒精、蔗糖等。,思考:鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？,問題：等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小關(guān)系如何？,你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?,實驗探究1:,對比實驗：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。,實驗要點： 鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L; 鎂條用砂紙打磨、長度相

2、同(表面積相同); 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。,實驗探究1:,對比實驗：等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。,實驗要點： 鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L; 鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同); 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。,等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大。,對實驗現(xiàn)象的解釋：,實驗探究2:,用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH。,鹽酸、醋酸電離程度不同。 鹽酸完全電離, 醋酸不完全電離, 電離程度較小。,結(jié) 論:,強電解質(zhì)：在水中能夠全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿、大部分的鹽。 弱電解質(zhì)：能夠部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。,概念：,一、強弱電

3、解質(zhì),練習(xí)：下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是_, 屬于弱電解質(zhì)的是_。 a. HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O,c f g h,a b d e,練習(xí),請寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NH3H2O （2）H3PO4,2、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：,討論：弱電解質(zhì)在電離過程中分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率變化過程是怎樣的？ （以CH3COOH為例畫出vt圖）,V電離,V結(jié)合,V電離 = V結(jié)合 電離平衡狀態(tài),t(s),在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，

4、溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。,1、電離平衡的概念,二、弱電解質(zhì)的電離,2、特征,電離平衡是一種動態(tài)平衡,條件一定時，溶液中各分子、離子的濃度不變。溶液里既有離子又有分子,條件改變時，電離平衡發(fā)生移動,v(電離) = v(結(jié)合) 0,弱電解質(zhì)的電離是可逆過程,逆：,等：,動：,定：,變：,?,3、外界條件對電離平衡的影響,a. 濃度,b. 溫度,弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小 弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大,溫度升高，電離程度增大 溫度降低，電離程度減小,電離過程是吸熱過程,越稀越電離,CH3COOH CH3COO + H+,總結(jié)：,0.1mol/L的CH3COOH

5、溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+) 減小 D加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動,實際運用:,B,練習(xí),下列能說明醋酸為弱酸的是（ ） 0.1mol/L醋酸溶液的PH約等于3 10mL 0.1mol/L醋酸溶液與0.1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，需NaOH溶液10mL 醋酸能與NaCO3溶液反應(yīng)生成CO2 醋酸溶液中存在醋酸分子,A、D,練習(xí)：已知25時， KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10 KHNO2