元素周期表簡潔版課件

1、元素周期表簡潔版,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,元素周期表簡潔版,二、化學(xué)基本概念和基本理論,4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,元素周期表簡潔版,元素周期表元素周期律,元素周期表簡潔版,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,電荷,+1,0,-1,實際質(zhì)量,1.672610-27kg,1.674810-27kg,相對質(zhì)量,1.007,1.008,1、原子的構(gòu)成,（帶正電）,（帶負(fù)電）,一、原子結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)（Z）,=質(zhì)子數(shù),= 電子數(shù),原子序數(shù) =,元素周期表簡潔版,元素符號,質(zhì)量數(shù) ,核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）,a代表質(zhì)量數(shù)； b代表核電荷數(shù)； c代表離子的價態(tài)； d代表化合價,a b c d各代表什么,請

2、看下列表示,2、表示方法,質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),元素周期表簡潔版,思考：決定元素種類和核素種類的微粒分別是什么？,4、同位素： （1）概念：把質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。,決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)，決定核素種類的微粒是中子數(shù)。,元素周期表簡潔版,元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別,返回,元素周期表簡潔版,幾種常見的同位素：,思考：同位素的“同”和“異”分別是什么？“同位”是什么含義？,同：質(zhì)子數(shù)相同，異：中子數(shù)不同。 同位：在周期表中的位置相同。,元素周期表簡潔版,（2）同位素的性質(zhì)：,同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。（為什么？）,在天然存在的某種元素里，不論是游離

3、態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分?jǐn)?shù)是一定的。,質(zhì)子數(shù)和核外電子排布相同。,元素周期表簡潔版,原子的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量,原子的相對原子質(zhì)量：一個原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值。 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，近似等于該原子的相對原子質(zhì)量 元素的相對原子質(zhì)量：用該元素的各種天然核素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中含量算出來的平均值。（該值為周期表上的元素的相對原子質(zhì)量） 元素的近似相對原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替其相對原子量進(jìn)行計算的結(jié)果。,5、幾種重要的原子量,元素周期表簡潔版,4（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969

4、75.77%+36.96624.23% =35.453中,A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度 C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù),C,元素周期表簡潔版,5、核外電子的排布,（1）電子層名稱KLMNOPQ （2）表示：原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖 （3）價電子 （4）排布規(guī)律 能量最低原則 2n2規(guī)則 限制：最外層；次外層；倒數(shù)第三層,元素周期表簡潔版,6、10電子、18電子微粒及反應(yīng),陽離子：Na+、 Mg 2 + 、 Al 3+ 、 NH4+ 、 H3O+,陰離子：N3-、 O2- 、 F- 、 OH- 、 NH2-,分

5、子：Ne、 HF 、 H2O 、NH3 、 CH4 、,10e-,10電子體之間的反應(yīng)？,18e-,陽離子：K+、 Ca 2 +,陰離子：P3-、 S2- 、 HS- 、Cl-,分子：Ar、 HCl 、 H2S 、PH3 、 F2 、H2O2、 C2H6、CH3OH、N2H4,18電子體之間的反應(yīng)？ 10e-與18e-之間的反應(yīng)？,元素周期表簡潔版,1、用A、B - 、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答： A元素是 、B元素是 、C元素是_ (用元素符號表示)。 D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 _。 E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最

6、強的分子， 其分子式是_。 F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_ G分子中含有4個原子，其分子式是 _。 H分子中含有8個原子，其分子式是 _。,【答案】K，Cl，S HCl F2 H2S H2O2（或 PH3） C2H6,返回,元素周期表簡潔版,2、（08北京卷）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核，通常狀況下，W為無色液體，已知：XY ZW。 (1)Y的電子式是_。 (2)液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_。,元素周期表簡潔版,3、北京07部分短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣

7、態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)： 已知：a常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多；b甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。 (1)X的電子式是_。 (2)實驗室可用如圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。,元素周期表簡潔版,4.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的 A. H2O B.BF3 C.CCl4 D. PCl5,C,判斷方法:看族價+|化合價|是否等于8。如果等于8，其最外層就為8電子結(jié)構(gòu)；如不等于8，其最外層就不為8電子結(jié)構(gòu)。,元素周期表簡潔版,二 、元素周期表,元素周期表簡潔版,一、周期表的結(jié)構(gòu),周期,每一個橫行稱為一個周期 周期數(shù)=電子層數(shù)

8、,2,8,8,18,18,32,（填滿應(yīng)為32）,元素周期表簡潔版,族 （16個）,主族數(shù)=最外層電子數(shù),主族（7個） IAVIIA,副族（7個） IBVIIB,VIII族（1個） 8、9、10三個縱行,0族（1個） 惰性氣體元素,歸納： 七主七副七周期 VIII族0族鑭錒系,只由長周期構(gòu)成,由長周期和短周期構(gòu)成,過渡金屬,元素周期表簡潔版,4.（05全國卷）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A16 B26 C36 D46,D,元素周期表簡潔版,1、核外電子排布的周期性變化 (1) 最外層電子數(shù) (2) 電子層數(shù) 2、元素性質(zhì)的周期性變化 （1）原子半徑周期性變化 （2）元素的金屬性、

9、非金屬性 （3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （4）最高價氧化物的水化物的酸堿性 3、化合價的周期性變化 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1,一、元素周期律,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。,元素周期表簡潔版,二、元素周期表的應(yīng)用 非金屬性最強的元素： 金屬性最強的元素： 地殼中的元素含量： 熔點最低金屬： 熔點最高非金屬： 農(nóng)藥元素：多數(shù)是含 等 元素的化合 物。 半導(dǎo)體材料： 催化劑材料：,氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)的元素,S、N,F,Cs,O、Si、Al、Fe,Hg,C,Cl、P、S、N、As,過渡元素,是周期表里金屬與

10、非金屬接界處的元素， 如Ge、Si、Ga、Se等。,氣態(tài)氫化物含氫量最高的非金屬,C,元素周期表簡潔版,三、重要的規(guī)律、方法,1、判斷微粒半徑大小的依據(jù)：,一、先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大 。如：Na、K 二、當(dāng)電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。如：Na、Mg 三、當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，再看核外電子總數(shù)越多，核外電子總數(shù)越多，半徑越大。如：Cl、Cl-,返回,元素周期表簡潔版,第三講 化學(xué)鍵,元素周期表簡潔版,一、化學(xué)鍵 1、定義：相鄰的兩個或多個原子（離子）之間強烈的相互作用,2.分類：,離子鍵、共價鍵,元素周期表簡潔版,帶相反電荷離子 之間的相互

11、作 用形成的化學(xué)鍵,原子間通過 共用電子對 形成的化學(xué)鍵。,陰陽 離子,原子,非極性共價鍵 AA 極性共價鍵 AB,離子化合物： 含有活潑金屬或 銨根離子,共價單質(zhì)、 共價化合物：,元素周期表簡潔版,思考： 以下說法是否正確？ （1）共價化合物中可能有離子鍵 （2）離子化合物中一定有金屬元素 （3）離子化合物中一定無非極性鍵 （4）不存在無化學(xué)鍵的分子 （5）物質(zhì)中只要有陽離子就一定有陰離 子,元素周期表簡潔版,1.下列說法正確的是： A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D.在離子化合物CaCl2中

12、，兩個氯離子間也存在離子鍵 2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與19 B.6與16 C. 11與17 D.14與8,C,C,元素周期表簡潔版,3、下列物質(zhì)含有共價鍵的離子化合物的是：,Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3,AD,元素周期表簡潔版,4、下列各物質(zhì)化學(xué)鍵最牢固的是：（ ）,A. H-Cl B. H-F C. H-O D. H-I,B,元素周期表簡潔版,電子式：在元素符號周圍用小黑點（或X）來表示原子的最外層電子的式子。,二 電子式,元素周期表簡潔版,練習(xí)：,元素周期表簡潔版,2.（2009北京,7）W、X、

13、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717;X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（） A.金屬性：YZ B.氫化物的沸點：XW C.離子的還原性：XW D.原子及離子半徑：ZYX,B,元素周期表簡潔版,3.(08北京)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY,B,元素周期表簡潔版,4（07北京）X

14、、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑 BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1 DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物,D,元素周期表簡潔版,5、06北京、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是 (m、n均為正整數(shù)) A若R(OH)n為強堿，則W(OH)m也為強堿 B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6 D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素,B,元素周期表

15、簡潔版,6.（05北京）右表為元素 周期表前四周期的一部分， 下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高 BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高 DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強,D,元素周期表簡潔版,10、（2000上海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是,AX、Y元素的金屬性 XY B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2 CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來,D,元素周期表簡潔版,二、位、構(gòu)

16、、性之間的關(guān)系,元素周期律,元素周期表,表現(xiàn),體現(xiàn),原子結(jié)構(gòu),編排,決定,位,性,構(gòu),元素周期表簡潔版,原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位化學(xué)性質(zhì)相同,相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）,同周期,同主族,遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）,電子層數(shù),最外層電子數(shù),金屬性、非金屬性強弱,（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價,最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價,原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì),元素周期表簡潔版,2、元素金屬性強弱的比較依據(jù),1同周期元素，從左到右金屬性減弱 2同主族元素，從上到下金屬性增強

17、 3與水的反應(yīng)劇烈程度. 4與酸的反應(yīng)劇烈程度 5最高價氧化物的水化物的堿性強弱 6金屬活動性順序 7與鹽溶液的置換反應(yīng) 8不同金屬單質(zhì)還原同一種氧化劑的程度 9在原電池的二個電極中，作負(fù)極的金屬性強 10電解含不同金屬離子的溶液時，陰極上先析出的金屬性弱,元素周期表簡潔版,3、元素非金屬性強弱的比較依據(jù),1同周期元素，從左到右非金屬性增強 2同主族元素，從上到下非金屬性減弱 3與氫氣的反應(yīng)劇烈程度. 4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 5最高價氧化物的水化物的酸性強弱 6非金屬活動性順序 7與鹽溶液的置換反應(yīng) 8不同非金屬單質(zhì)氧化同一種還原劑的程度 9電解含不同非金屬陰離子的溶液時，陽極上先反應(yīng)的元素非金

18、屬性弱,元素周期表簡潔版,例17 （09北京卷10） 甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 A某酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素,元素周期表簡潔版,5.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是,A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子

19、半徑的大小順序為： rXrYrZrWrQ C.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強,A,元素周期表簡潔版,6.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是,AH3BO3的酸性比H2CO3的強 BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM,B,元素周期表簡潔版,7.（2011廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子

20、層數(shù)相等，則,A、原子半徑：丙丁乙 B、單質(zhì)的還原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng),AD,元素周期表簡潔版,8.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是,A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低,B,元素周期表簡潔版,9.（2011新課標(biāo)全國）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)

21、是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是,A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2,A,元素周期表簡潔版,1、原子核內(nèi)無中子的原子：,2、最外層有1個電子的元素：,3、最外層有2個電子的元素：,5、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素：第二周期元素（2倍的是C、3倍的是O、4倍的是Ne）,4、最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：,6、電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)

22、的元素：,7、電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：,8、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：,9、內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：,118號元素原子結(jié)構(gòu)特點,1H,H、Li、Na,Be、Mg、He,Be、Ar,H、Be、Al,Be,Li、Si,Li、P,返回,元素周期表簡潔版,周期表中特殊位置的元素： （1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： （2）族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素： （3）族序數(shù)是周期數(shù)三倍的元素： （4）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素： （5）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素： （6）最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期 元素：,H、Be、Al,C、S,O,Li、Ca,Na,Li,元素周期表簡潔版,3、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如114個質(zhì)子和184個中子的原子，它位于元素周期表的第七周期A族，由此下列說法正確的是（ ） A、第七周期元素共有50種 B、該元素原子的質(zhì)量數(shù)是184 C、該元素的相對原子質(zhì)量是298 D、該元素的原子核外有114個電子，最外層有4個電子,D,元素周期表簡潔版,1、A、B、C是周期表中相鄰的三種短周期元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？,元素周期表簡潔版,分析,設(shè)A.B.C的位置關(guān)