(廣東專用)(新課標(biāo))2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)手冊 專題三 氧化還原反應(yīng)

1、專題限時集訓(xùn)(三)專題三氧化還原反應(yīng)(時間：40分鐘)1下列各種轉(zhuǎn)化不符合實質(zhì)上“一定是被氧化”的是()A氮的固定B鋼鐵的腐蝕C食物的腐敗 D鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化2LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni(OH)24LiOHO2=4LiNiO26H2O。下列說法正確的是()ALiNiO2中Ni的化合價是1B該反應(yīng)中LiOH是還原劑COH和Li含有的電子數(shù)相同DLiNiO2中既含離子鍵又含共價鍵3下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油4赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的

2、主要成分是Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OBCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D每生成19.2 g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8 mol電子5下列說法正確的是()A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液C金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D金屬氧化物均為堿性氧化物6NaNO2是一種食品添加劑，但過量添加能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列敘述

3、中正確的是()A該反應(yīng)中NO2被還原B反應(yīng)過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH7向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是()A滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO28下列說法正確的是()A明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑B能使?jié)駶櫟牡矸跭I

4、試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng) DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3圖319圖31是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體10用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑B3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移C在Na2FeO4中Fe為4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺

5、菌DNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11(雙選)下列陳述、均正確且有因果關(guān)系的是()選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe2具有還原性FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液褪色C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅12.(雙選)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H離子半徑相等D與H2O反應(yīng)時，LiH被氧化13(雙選)空間實驗室“天宮一號”的供電

6、系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖32為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是()圖32A轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12 L H2Bb電極上發(fā)生還原反應(yīng)C酸性電解質(zhì)溶液中H移向c電極Dc電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O24H4e=2H2O14高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：圖33查資料得知K2FeO4部分性質(zhì)如下：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定；在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑；具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶

7、液?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出“氧化”中，生成Fe3的離子方程式：_。(2)氧化中，試劑A為_(填“H2O2”“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有_。(3)操作中包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進(jìn)行該操作時最好用_洗滌。(4)凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請補(bǔ)充并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_K2FeO4_H2O=_Fe(OH)3_KOH_。(5)將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖34所示，推測產(chǎn)生曲線和曲線差異的原因是_。圖3415碘元素有“智力元素”之稱

8、。研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在并測定其中碘元素的含量。圖35(1)操作為灼燒，則灼燒時用_盛裝海帶，操作為_。(2)水浸時通常要將懸濁液煮沸23 min，目的是_。(3)操作是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實驗。推測以強(qiáng)氧化性的IO3形式存在；以強(qiáng)還原性的I形式存在。查閱資料IO3具有較強(qiáng)的氧化性，I22S2O32=2IS4O62。將上述溶液稀釋配制成200 mL溶液，請完成下列實驗探究。限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管、無現(xiàn)象往試管中加入_無現(xiàn)象證明

9、不是以IO3形式存在往試管中加入_證明以I形式存在(4)定量檢驗海帶中碘的含量取20 mL稀釋后的溶液A置于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01 mol/L KMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I氧化為I2并得到溶液B；在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01 mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為_，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟、兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL，計算海帶中碘元素的百分含量_。(假設(shè)操作過程中碘不損失，I的相對原子質(zhì)量為127)專題限時集訓(xùn)(三)1A解析 合成氨時氮元素被還原，而氮?dú)馀c氧氣化合生成NO時，氮元素被氧化；鋼鐵的腐蝕實質(zhì)上是金屬失電子被

10、氧化的過程；食物的腐敗實質(zhì)上是食物被空氣中的氧氣氧化，故某些袋裝食品需要隔絕空氣且添加防氧化劑(即還原劑)；鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化實質(zhì)上是金屬表面被氧化而生成一層致密的氧化物保護(hù)膜。2D解析 LiNiO2中Ni的化合價是3價，A項錯誤；Ni(OH)2LiNiO2，Ni的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，LiOH中無元素的化合價變化，B項錯誤；OH為10e粒子，Li是2e粒子，C項錯誤；Li與NiO2間是離子鍵，NiO2內(nèi)為共價鍵，D項正確。3D解析 合成氨、高爐煉鐵、接觸法制硫酸都涉及氧化還原反應(yīng)，石油分餾是物理變化。4B解析 Cu2S和Cu2O中Cu的化合價均為1價，反應(yīng)后變成單質(zhì)銅，Cu

11、2S和Cu2O均為氧化劑，銅為還原產(chǎn)物，A、C項錯誤；而反應(yīng)中S化合價升高，故Cu2S還作還原劑，B項正確；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，生成6 mol Cu，轉(zhuǎn)移1.8 mol電子生成1.8 mol(115.2 g)Cu，D項錯誤。5B解析 部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；新制氫氧化銅懸濁液能溶于乙酸，加熱時無磚紅色沉淀生成，與葡萄糖混合時不溶解，共熱時產(chǎn)生磚紅色沉淀，與淀粉溶液混合時不溶解，共熱時無磚紅色沉淀生成，B項正確；氫氣與氧化銅在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)，非金屬能置換出金屬，C項錯誤；金屬氧化物可能是堿性氧化物、兩性氧化物或酸性氧化物，D項錯誤。6C解析 反應(yīng)中NO2中氮元素化合價

12、升高，被氧化，MnO4被還原，A項錯誤；根據(jù)電子守恒配平方程式：2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2O，可知B、D項錯誤。7D解析 過量的KI與CuSO4在溶液中發(fā)生反應(yīng)2Cu24I=2CuII2，Cu2作氧化劑，而I被氧化為I2，CuI是還原產(chǎn)物，A項錯誤；再通入SO2時發(fā)生的反應(yīng)為SO2I22H2O=H2SO42HI，實質(zhì)上是SO2將I2還原為I，體現(xiàn)了SO2的還原性，B項錯誤；C項沒指出SO2是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；由“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知D項正確。8C解析 明礬可作凈水劑，不能作漂白劑，A項錯誤；淀粉遇I2變藍(lán)，則I2以及能氧化KI且生成單質(zhì)碘的

13、物質(zhì)(如Cl2、Br2、Fe3、O3等)，都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，B項錯誤；3NO2H2O=2HNO3NO是氧化還原反應(yīng)，C項正確；Fe在足量Cl2中燃燒只能生成FeCl3，D項錯誤。9B解析 NH3H2O=NH3H2O，3Cl28NH3=6NH4ClN2，故A正確；燒瓶中不可能產(chǎn)生NO2或NO，故B錯；氮元素化合價升高，氨氣作還原劑顯還原性，故C正確；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，氨氣極易溶于氫氧化鈉溶液，故D正確。10D解析 該反應(yīng)中生成物中的氧元素均為2價，Na2O2只作氧化劑，A項錯誤；3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6 mol電子，B項錯誤；Na2FeO4中F

14、e為6價，C項錯誤。11BD解析 A錯，陳述、無因果關(guān)系；Fe2被酸性KMnO4溶液氧化為Fe3，KMnO4被Fe2還原為Mn2，故B正確；C錯，陳述、均正確，但二者之間無因果關(guān)系；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，陳述、均正確且有因果關(guān)系，故D正確。12BD解析 根據(jù)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱順序及化合價代數(shù)和規(guī)則推斷，Li2NH中Li、N、H的化合價分別是1、3、1價，故A錯；H2中0價氫一半被氧化為LiNH2中的1價，另一半由0價被還原為LiH中的1價，H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；Li和H的電子層結(jié)構(gòu)都是2，但Z(Li)Z(H)，則r(Li)r(H)，故C錯；LiHH2O=LiOHH2

15、，LiH反應(yīng)時，氫由1價升為0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。13CD解析 圖中a為陰極，電極反應(yīng)為2H2e=H2，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，a電極產(chǎn)生0.05 mol H2，但缺少條件，不知道氣體的摩爾體積，無法計算氣體的體積，A項錯誤；b是陽極，OH在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生O2，B項錯誤；H2是燃料，O2是氧化劑，則c、d分別是酸性氫氧燃料電池的正極、負(fù)極，電解質(zhì)溶液中H移向正極，C項正確；c電極反應(yīng)為O24H4e=2H2O，d電極反應(yīng)為H22e=2H，D項正確。14(1)H2O22H2Fe2=2Fe32H2O(2)NaClONa2SO4(3)無水乙醇(3分)(4)410483O2(5)F

16、eCl3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度解析 (1)原料為硫酸亞鐵溶液，所含亞鐵離子具有還原性，硫酸是強(qiáng)酸，提供氫離子，不僅能抑制亞鐵離子和鐵離子的水解，而且能增強(qiáng)過氧化氫的氧化能力，使亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒、原子守恒配平，則氧化中生成鐵離子的離子方程式為H2O22H2Fe2=2Fe32H2O。(2)由于目標(biāo)產(chǎn)物是K2FeO4，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，則氧化中加入的氧化劑不能是H2O2，因為H2O2在堿性條件下的氧化性比酸性條件下弱，試劑A也不能是HNO3，因為酸性條件下Na2FeO4不穩(wěn)定，試劑A只能是NaC

17、lO，氧化中的反應(yīng)為6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3、Fe2(SO4)33NaClO10NaOH=2Na2FeO43NaCl3Na2SO45H2O；根據(jù)已知信息可知，K2FeO4在水中的溶解度很大，由此類推Na2FeO4在水中的溶解度很大，為了從Na2FeO4、NaCl、Na2SO4、NaClO(過量)、NaOH(過量)組成的混合溶液中分離出Na2FeO4、NaOH(過量)，則過濾所得濾渣的主要成分為NaCl、Na2SO4、NaClO(過量)，除去它們之后所得的Na2FeO4、NaOH(過量)溶液用于制備K2FeO4。(3)Na2FeO4、NaOH溶液(過量)中加入

18、過量KOH時的反應(yīng)為Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH，所得溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可得K2FeO4晶體；由于K2FeO4的溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑，且具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%以下的乙醇溶液，除去堿的同時，為了減少洗滌晶體造成K2FeO4的損失，最好選擇無水乙醇洗滌K2FeO4晶體。(4)觀察可得，該反應(yīng)中鐵元素由6價降為3價，鉀元素、氫元素的化合價都沒有變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷，化合價升高的元素只能是氧，氧元素由2價升為0價，則缺項物質(zhì)為氧氣，根據(jù)化合價升降法、原子守恒配平可得：4K2FeO410H2O=4Fe(OH)38KOH3O2。(5)根據(jù)已知信息可知，K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解，導(dǎo)致其溶液顯弱酸性，K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，酸性越強(qiáng)，K2FeO4越不穩(wěn)定，反應(yīng)速率越大，剩余K2FeO4的濃度越小。15(1)坩堝過濾(2)加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液(3)FeCl2溶液，后加入2滴