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文檔簡介
1、第三章 常見的金屬及其化合物,第3講鋁及其重要化合物,鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落,鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜,使內(nèi)部的鋁,4Al3O2 2Al2O3,被Al2O3包裹著,所以熔化的鋁不易滴下,2Al6H=2Al33H2,2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2,2AlFe2O3 Al2O32Fe,高溫,提示因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜,保護(hù)著內(nèi)部金屬不易被腐蝕。,提示鎂條燃燒,放出一定的熱量,KClO3作為引燃劑在受熱狀態(tài)下同時(shí)發(fā)生分解,使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng):2AlFe2O3 2FeAl2O3,該反應(yīng)放出大量的熱,發(fā)出耀眼的白光,生成的鐵在高溫下
2、呈熔化狀態(tài)。,高溫,Al2O36H= 2Al33H2O,Al(OH)33H= Al33H2O,Al2O32OH = 2AlO +H2O,Al(OH)3OH= AlO +2H2O,不分解,2Al(OH)3 Al2O3 3H2O,KAl(SO4)212H2O,無,可,Al33H2OAl(OH)3(膠體) 3H,,Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水,(3)離子共存問題 Al3+與HS-、S2-、 、 、 因水解相互促進(jìn)而不能大量共存; 與 、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。,提示金屬單質(zhì):Al等;兩性氧化物:Al2O3等;兩性氫氧化物:Al(OH)3等; 弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3
3、、CH3COONH4、(NH4)2S等;弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KHS、NaHSO3等。,提示鋁元素的存在形式是Al(OH)3: 2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4。,提示鋁元素的存在形式是AlO-: KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。,2,提示11(或相等)。根據(jù)方程式:2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2,故只要參加反應(yīng)的Al相等,所得H2必相等。,提示13。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量,產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)
4、中的關(guān)系式:6HCl3H2;2NaOH3H2,故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí),二者產(chǎn)生H2的體積比為13。,提示31。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等,根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31,又因?yàn)槎芤后w積相等,故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。,C,提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,用同樣的方法,設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y,則(xy)y32,得xy54。,B,2,每制取1 mol Al(OH)3,方法一耗H和OH各3 mol;方法二耗H和OH各1 mol;方法三耗H和OH各3/4 mol。故方法三最節(jié)省原料。,2,2,2,2,(3)圖象,2,B,(3)圖象,B,高溫,(二)乙組:實(shí)驗(yàn)方案:,2,2,A,A,C,圖1 圖2 圖3
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