復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用.pptx

1、推斷題講解 三郊中學(xué) 史志剛,學(xué)習(xí)目標(biāo),通過物質(zhì)的顏色、沉淀的性質(zhì)、離子的特性等知識點的了解，找到推斷題的“題眼”，即“突破口”。 運用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，對推斷的問題進行合理的邏輯推導(dǎo)。 通過推斷題的嚴(yán)格訓(xùn)練，鍛煉學(xué)生化學(xué)思維的嚴(yán)密性和邏輯思維的合理性。,初中化學(xué)推斷題“題眼”歸納,初中化學(xué)推斷題專項練習(xí),文字敘述型推斷題 例題講解 例1. 某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種?，F(xiàn)進行以下實驗： (1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液； (2)向(1)的溶液中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象； (3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡

2、產(chǎn)生。 據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有，可能有 。 用化學(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)。,例2.某固體混合物可能含有氯化鉀、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇。現(xiàn)進行以下實驗： （1）將該混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液； （2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明； （3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀。 據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。用化學(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)。,例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸銅、硫酸鋇、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鈉、氯化鉀中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗： 將混合物放入足量水中，得到

3、無色透明液體 在上述溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 在完全反應(yīng)后的中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 則原混合物中一定有： 混合物中一定沒有 ，可能含有 。 肯定發(fā)生的化學(xué)方程式是： （1） （2）,課堂練習(xí)：,1.有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)論： （1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。 （2） 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。 從實驗可判斷出，該粉末中一定含有 ，一定不含有 。,2.有一包固體粉末, 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進行如下實驗： 取樣, 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體,

4、 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中, 殘存固體全部溶解, 同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷： (1) 該固體粉末中一定含有 , 一定沒有 。 (2) 該固體粉末中可能含有 , 為證實該物質(zhì)是否存在, 可選用的試劑是 。,課堂檢測,3. 有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種。（1）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾，得到無色濾液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可見： 混合物中一定有；肯定沒有，可能有 寫出（1）（2）反應(yīng)中的化學(xué)方程式：_,4

5、. 有一混合氣體由HCl、CO、H2、H2O、CO2組成，將其依次通過足量氫氧化鈉溶液，濃硫酸，灼熱氧化銅后，剩余氣體是 （ ） A、沒有氣體剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2 5,有一氣體可能有CO、CO2、H2、HCL氣體的混合物，依次通過（1）澄清的石灰水時無沉淀，（2）通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無水出現(xiàn)。將剩余氣體通過澄清石灰水時，有白色沉淀生成。由此可見：混合物氣體中一定有： ；肯定沒有：,6.甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六種離子： （1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子 為 _,如果加入足量的鐵可以回收的金屬有_； (2)甲車間的廢水含有的三種離