【多彩課堂】2015-2016學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)《化學(xué)鍵》（第1課時）課件 新人教版必修.ppt

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時）,離子鍵,1.了解離子鍵的概念。 2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件。 3.能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。,本課首先從元素周期表中出發(fā)，讓學(xué)生回憶目前的元素種類，并指明目前的化合物種類，引導(dǎo)學(xué)生分析元素形成化合物時需要一種作用，進而引入“化學(xué)鍵”的概念；然后從Na與Cl2的實驗入手，分析Na元素與Cl元素的形成過程，最終確定活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵“離子鍵”，并歸納形成“離子鍵”的微粒、條件及其存在。 在講“電子式”時，注意從原子的“電子式”入手，結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析原子的得失電子情況，從而過渡到陰、陽離子的“電子式”

2、，再根據(jù)“離子化合物”的構(gòu)成微粒，確定“離子化合物”的“電子式”，注重對相同離子的處理。最后用“電子式”表示出“離子化合物”的形成過程。,118種元素,3800萬種物質(zhì),元素組成,原子分子構(gòu)成,化學(xué)鍵,實驗1-2,課本P21,【鈉在氯氣中燃燒】,鈉劇烈燃燒,發(fā)出_色火焰，出現(xiàn)大量白_(煙？霧？),黃,煙,鈉在氯氣中燃燒,NaCl的形成,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,更穩(wěn)定能量低,Na+,靜電引力(異性相吸如正負電荷相吸),Na+,Cl,靜電斥力(同性相斥如電子與電子，原子核與原子核),離子鍵,離子化合物NaCl,離子鍵(靜電作用),離子鍵：帶相反電荷的離子之間的相互作用。,離子鍵,在氯化鈉晶體中，Na+和Cl

3、- 之間存在哪些作用力？,1.Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用。,3.因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。,2.陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。,一、離子鍵,帶相反電荷的(陰陽)離子之間的相互作用稱為離子鍵,得失電子,陰陽離子,靜電作用,活潑金屬 + 活潑非金屬,包括:正價原子團如：NH4+,包括:負價原子團如：OH-,注意:并非所有金屬元素和非金屬元素組成的都是離子鍵，如AlCl3等。,1.離子鍵,2.離子化合物,由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。,下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？ Na2O MgCl2 SO2 HCl

4、 Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl,Na2O,MgCl2,Na2O2,NaOH,KNO3,NH4Cl,1.概念： 在元素符號周圍用或表示原子的_的式子。,2.原子的電子式,3.陽離子的電子式,最外層電子,(1)簡單陽離子電子式就是離子符號,(2)復(fù)雜陽離子,H+ Na+,(盡可能對稱，電子盡可能分布在元素符號的上、下、左、右4個位置，每個位置不超過2個電子）,H Na Mg Al C N O F,二、電子式,5.離子化合物的電子式,把陰、陽離子的電子式寫出并遵偱陰、陽離子交替的原則排布。,舉例：NaCl MgCl2,練習(xí)：CaS Na2O,4.簡單陰離子的電子式,在元素符號周圍標出最

5、外層電子，用“ ”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。,舉例：Cl- O2-,6.用電子式表示離子化合物形成過程,Na1 Cl1,確定原子的個數(shù),Na + Cl,寫出電子式,寫出電子式,+,Na2 S1,確定原子的個數(shù),2Na + S,寫出電子式,寫出電子式,二、用電子式表示下列物質(zhì)形成過程,1.MgCl2,2.Na2S,一、寫出下列物質(zhì)的電子式 1.NaBr 2.CaF2 3. CaO,1.下列說法正確的是（ ） A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D.離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵,C,3.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ） A.溶于水B.熔點較高 C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,2.下列不是離子化合物的是（ ） A.H2OB.Na2S C.KOHD.NH4NO3,A,D,4.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A.10與19B.6與16 C.11與17 D.14與8,5