高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 化學反應的方向和限度學案 蘇教版選修

1、第二單元 化學反應的方向和限度第1節(jié) 化學反應的方向1A 下列過程是非自發(fā)的是（）A水由高處向低處流 B天然氣的燃燒 C鐵在潮濕空氣中生銹D室溫下水結(jié)成冰2A 碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（）A其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B其分解是因為外界給予了能量C其分解是吸熱反應，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解3A 下列說法正確的是（）A凡是放熱反應都是自發(fā)的，所有吸熱反應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)4B 自發(fā)進行的反應一定是

2、（）A吸熱反應 B放熱反應 C熵增加反應 D熵增加或者放熱反應5C 下列反應中，熵減小的是（）A(NH4 )2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) B2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)CMgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) DCO(g) = C(s) + O26C 已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為： C(金剛石、s) + O2(g) = CO2(g) H1= -395.41 kJ/mol C(石墨、s) + O2(g) = CO2(g) H2= -393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）A金剛石轉(zhuǎn)

3、化成石墨是自發(fā)進行的過程 B石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程C石墨比金剛石能量低 D金剛石比石墨能量低第2節(jié) 化學平衡狀態(tài)1C 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間生成a mol A，同時生成3a mol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）恒壓時混合氣體的密度不變；（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1 : 3 : 2。A（2）（8） B（4）（7） C（1）

4、（3） D（5）（6）2B 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（） A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體總物質(zhì)的量 3B 將 0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3 溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2”的是（）實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入 KSCN 溶液溶液變紅色滴入 AgNO3 溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6 溶液有藍色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍色A和 B

5、和 C和 D和 第3節(jié) 化學平衡常數(shù)1B 一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g) + S(l)，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（）A平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變2C 在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說法錯誤的是（）A反應達到平衡時

6、，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應可表示為X + 3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)3B 在2 L密閉容器中，800時反應2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K = _。已知：K(300)K(350)，該反應是_熱反應。4B 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：_SiO2+_C+_N2 _Si3N4

7、 + _CO （1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線上）；（2）該反應的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_。（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K = _。（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱H_零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）若使壓強增大，則上述平衡向_反應方向移動（填“正”或“逆”）。（6）若已知CO生成速率為v(CO) = 18mol/(Lmin)，則N2的消耗速率v(N2) = _ mol/(Lmin)。5B 在一定溫度下，反應H2(g) +X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)

8、通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（）A5% B17% C25% D33%6C 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)； 2HI(g) H2(g) + I2(g)。達到平衡時，c(H2) = 0.5 molL-1，c(HI) = 4 molL-1，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為（）A9 B16 C20 D257B X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)

9、化率最接近于（）A33% B40% C50% D65%8B 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A容器中壓強不變 B混合氣體中 c (CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O) Dc (CO2)c (CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2) =c (CO)c (H2O)，試判斷此

10、時的溫度為 。9B 反應Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)，700時平衡常數(shù)為1.47，900時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是（）A升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = C該反應的正反應是吸熱反應D增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大10B 加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為：N2O5(g) N2O3(g) + O2(g)，N2O3(g) N2O(g) + O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ，達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，則t 時反應的平衡常數(shù)為（）A10.7

11、B8.5 C9.6 D10.211C （雙選）700時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1 t2）。下列說法正確的是（）A反應在t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(H2) = 0.40/ t1 molL-1min-1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，到達平衡時，n(CO2) = 0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O

12、的體積 分數(shù)增大D溫度升至 800，上述反應平衡常數(shù)為 0.64，則正反應為吸熱反應 反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.2012C 某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.01

13、7.124.0平衡氣體總濃度(10-3 mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是_。A2v(NH3) = v(CO2) B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算 25.0 時的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25 下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。氨基甲酸銨分解反應的焓變H_0（填“” 、“” 或“ = ”）。（2）已知：NH2COONH4 + 2H2O NH4HCO3 + NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO- )隨時間變化趨勢如圖所示。計算 25 時，06 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為_。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_。第二單元 化學反應的方向和限度第1節(jié) 化學反應進行的方向1D 2A 3C 4D 5D 6AC 第2節(jié) 化學平衡狀態(tài)1A 2BC 3D 第3節(jié) 化學平衡常數(shù)1D 2C 3 放4（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N