原子核的組成.許.ppt

1、原子核的組成,原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成,那原子核可不可以再分呢？,大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,1、原子核的組成,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,結(jié)論,核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),Z,N,2、質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量,質(zhì)量數(shù)： 原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來，所得數(shù)值稱為質(zhì)量數(shù)（A）。,19,23,27,質(zhì)量數(shù)： 原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來，所得數(shù)值稱為質(zhì)量數(shù)（A）。,質(zhì)量數(shù)相對原子質(zhì)量,質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,結(jié)論,3、幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量,4、原子的表達方式,來表示一個質(zhì)量數(shù)為A

2、、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。,表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。,表示質(zhì)量數(shù)為4，原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和2中子的氦原子,表示質(zhì)量數(shù)為14，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子的碳原子。,a代表質(zhì)量數(shù) b代表質(zhì)子數(shù) c代表離子所帶電荷數(shù) d代表化合價 e 代表一個Xe分子所含 e個X原子,a、b、c、d、e各代表什么？,復習回顧,X表示元素符號,小結(jié),原子,原子核,核外電子,（一個電子帶一個單位的負電荷）,（不帶電）,（一個質(zhì)子帶一個正電荷）,原子不帶電,微粒,電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),質(zhì)量數(shù),最外層電子數(shù),練一練,8,13,16,8,14,16,16,27,32,10,13,16,8

3、,3,6,具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱,元素, 決定元素種類的因素：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）, 同類包括質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子、以及各種狀況下的原子或者離子（包括游離態(tài)和化合態(tài)）,如 H H+ H- 都表示氫元素,核素,具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素, 決定因素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù), 不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同、或中子數(shù)相同、或質(zhì)量數(shù)相同，或者三者都不同,如質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同（中子數(shù)不同）的核素，則互為同位素。,同位素,氕 氫 （H） 中子數(shù)為 0 氘 重氫（D） 中子數(shù)為 1 氚 超重氫（T） 中子數(shù)為 2,為什么氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5,35Cl,37Cl,

4、35,37,75.77%,24.23%,原子個數(shù)百分比,質(zhì)量數(shù),35.485,平均,相對原子質(zhì)量,原子個數(shù)百分比,75.77%,24.23%,35.485,元素的相對原子質(zhì)量：是這種元素的所有核素的相對質(zhì)量的加權(quán)平均值,Ar=Ar1 a% + Ar2b% + Ar3c% +.,Cl元素的相對原子質(zhì)量：,= 34.96975.77% + 36.966 24.23%,1 元素、核素和同位素的關(guān)系,在天然元素中，多數(shù)元素含有多種核素，少數(shù)元素只含有一種核素（例如a、等）。某種元素跟核素和同位素的關(guān)系：,拓展,同素異形體：由同種元素形成的不同單質(zhì),C ：612C、613C、614C 614C每隔5568年它的質(zhì)量就會減少一半，考古學家根據(jù)生物體內(nèi)614C的含量，就可判斷其生活的年代,2 同位素的用途,（1）考古學,2 同位素的用途,H ：11H 、 12H(D) 、 13H(T) 重氫和超重氫是制造氫彈的原料 U： 92234U 、 92235 U 、 92238U 鈾235 制原子彈