高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.4 濃度、壓強對化學反應速率的影響導學案 魯科版選修

1、2-2-4 濃度、壓強對化學平衡的影響 【學習目標】1. 理解濃度、壓強對化學平衡影響的規(guī)律。2. 能根據(jù)勒夏特列原理(化學平衡移動原理)判斷化學平衡移動的方向?！緦W習重難點】學習重點：濃度、壓強對化學平衡影響的規(guī)律學習難點：濃度、壓強對化學平衡影響的規(guī)律【自主預習】1合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“”)。(3)升高溫度，平衡向_方向移動。2比較濃度商Q和平衡常數(shù)K的大小即可判斷反應進行的方向當QK時，反應 ；當QK時，反應 ?！绢A習檢測】1下列說法正確的是()A其他條件不變，增大某一反應物的濃度，反應物的轉化率一定都增大B對于有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓

2、強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大D增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大2. 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入()H OH K H2OA B C D合作探究探究活動一：濃度對化學平衡的影響1按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中：原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)實驗(1)步驟現(xiàn)象 實驗(2)步驟試管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液試管中滴加0.01 m

3、olL1 NaOH溶液現(xiàn)象 實驗結論對可逆反應Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大了，即化學平衡均向正反應方向移動了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，減小Fe3的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小了，即化學平衡向逆反應方向移動了2.在一定條件下，反應Fe33SCNFe(SCN)3達到平衡狀態(tài)，溫度一定，平衡常數(shù)K為一定值。分析下列條件改變時，濃度商Q的變化及平衡移動的方向，填寫下表：濃度變化Q值變化Q與K關系平衡移動方向增大反應物c(Fe3) 減小生成物cFe(SCN)3減小反應物c(Fe3) 增大生成物cFe(

4、SCN)3歸納總結1在其他條件不變的情況下，濃度對平衡移動的影響：(1)增大反應物濃度或減小生成物濃度時，QK，平衡向 移動。2當平衡體系中改變固體或純液體的用量時，由于其濃度為常數(shù)，平衡 。【學以致用】1氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學平衡是Cu(H2O)42+（淡藍色）4Cl(CuCl4)2（黃綠色）4H2O下列可使溶液變成淡藍色的方法是()A減少蒸餾水 B加硝酸銀溶液 C加氯化鈉固體 D加硫酸鈉固體22SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1是硫酸制造工業(yè)的基本反應。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。理由是_探究活動二：壓強對化學平衡的影響1按表中實驗

5、要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中。實驗原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)g0實驗操作三支針筒中均抽入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強增大)將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大，壓強減小)實驗現(xiàn)象 實驗結論 2.請分析討論在恒溫下，增大壓強，下列三個反應濃度商Q的變化和平衡移動的方向，填寫下表。反應類型Q值變化Q與K關系平衡移動方向N2O4(g)2NO2(g) N2(g)3H2(g)2NH3(g) N2(g)O2(g)2NO(g) 歸納總結1在其他條件不變的情況下，壓強對化學平衡的影響：g0，改變壓強，

6、化學平衡狀態(tài) ；g0，增大壓強，平衡向 的方向移動，即平衡向 移動；g0，增大壓強，平衡向 的方向移動，即平衡向 移動。2壓強改變對固體或液體間的平衡 影響?！緦W以致用】3一定溫度下，反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是()增加C的物質(zhì)的量保持體積不變，充入N2使體系壓強增大將容器的體積縮小一半保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A B C D探究點三勒夏特列原理1向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段時間后達到平衡。(1)若增大N2的濃度，平衡移動的

7、方向是 ；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是 。(2)若升高溫度，平衡移動的方向是 ；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是 。(3)若增大壓強，平衡移動的方向是 ；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是 。2根據(jù)以上分析你能得出的結論是 。該結論就是勒夏特列原理。歸納總結1勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應體系，對不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。2對“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動的方向。(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉”。【學以致用】4下列

8、事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3【學習小結】化學平衡移動規(guī)律：升高溫度，平衡向吸熱方向移動改變濃度改變壓強催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動【鞏固練習】1已知反應A2(g)2B2(g)2AB2(g)H(3)逆反應2處于平衡狀態(tài)，向正反應方向進行，向逆反應方向進行【預習檢測】1.B 2. B【合作探究】探究活動一：1原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)實驗(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實驗(2)步驟試管中滴加0.01 m

9、olL1 NaOH溶液試管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實驗結論對可逆反應Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大了，即化學平衡均向正反應方向移動了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，減小Fe3的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小了，即化學平衡向逆反應方向移動了 2濃度變化Q值變化Q與K關系平衡移動方向增大反應物c(Fe3)減小QK逆反應方向增大生成物cFe(SCN)3 歸納總結1（1）正反應方向（或右）；（2）逆反應方向（或右）2 不移動【學以致用】1. B 2. 通過加入過量的

10、廉價反應物O2，使平衡向正反應方向移動，既提高了SO2的轉化率又增加了SO3的產(chǎn)量探究活動二1實驗原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)g0實驗操作三支針筒中均抽入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強增大)將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大，壓強減小)實驗現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺實驗結論壓強增大，體積減小時，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動壓強減小，體積增大時，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動2 反應類型Q值變化Q與K關系平衡移動方向N2O4(g)2NO2(g)增大QK向左移動N2(g)3H2(g)2NH3(g)減小QK向右移動N2(g)O2(g)2NO(g)不變QK不移動歸納總結1. 不變；氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小，左；氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小，右 2. 無【學以致用】4. A探究活動三：1. (1)向右移動，減??；（2）向左移動，降低；（3）向