高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度(1)學(xué)案 新人教版必修_第1頁
高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度(1)學(xué)案 新人教版必修_第2頁
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1、河南省確山縣第二高級中學(xué)高中化學(xué)必修二第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率。2.理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件?!緦W(xué)習(xí)重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?!净局R】一化學(xué)反應(yīng)速率1定義:通常用單位時間內(nèi) ( )來表示。2物理意義:表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 程度的物理量。3數(shù)學(xué)表達(dá)式:v= 。4常用單位: 或 。注意:(1)在同一化學(xué)反應(yīng)里,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定 ,但表示的意義 ,故在反應(yīng)時應(yīng)指明用哪種物質(zhì)來表示。(2)無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示,其化學(xué)反應(yīng)速率都取 值,化學(xué)反應(yīng)速率可

2、表示某一時間段內(nèi)的 速率,而非 速率(填平均或瞬時)。(3)在同一化學(xué)反應(yīng)中,不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率,各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的 之比。(4)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì),反應(yīng)在其表面進(jìn)行,它們的“濃度”是 變的,因此一般 用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率;【課堂練習(xí)1】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)= 2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:j用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls) k用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls) l2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70

3、m2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是( )A.jl B.jm C.kl D.lm轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中消耗的量/反應(yīng)開始時投入的該物質(zhì)的總量二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1對于反應(yīng):mA+nB=pC+qD,(A):(B):(C):(D) 。2比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小,應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用 來表示的反應(yīng)速率后,才能比較?!菊n堂練習(xí)2】在四個不同的容器中,采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是( )A(H2)=0.1 mol/(Lmin) B(NH3)=0.3 mol/(Lmin) C(N 2)

4、=0.2mol/(Lmin) D(H2)=0.3 mol/(Lmin)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因:由反應(yīng)物的 決定2、外因(外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時,升高溫度,可以 反應(yīng)速率;降底溫度,可 反應(yīng)速率。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率??偨Y(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,除了 、 ,還有:固體的表面積。一般說固體反應(yīng)物的表面積 ,反應(yīng)速率 ;固體反應(yīng)物的表面積 ,反應(yīng)速率 。反應(yīng)物的狀態(tài)。溶液的濃度: 反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率 ;減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率 。【課堂練習(xí)3】鐵片和稀硫酸制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快

5、的是( )A加熱 B不用稀硫酸,改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片,改用鐵粉【過關(guān)訓(xùn)練】 A組1化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是 ( )A使用催化劑 B改變濃度 C升高溫度 D降低溫度 2反應(yīng)4NH3(g)5O3(g)4NO(g)6H3O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )A(NH3)=0.010mol.L-1.s-1 B(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D(H2O)=0.

6、090mol.L-1.min-1 3某反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L,則A物質(zhì)的起始濃度為( )A0.24 mol/L B 0.6 mol/L C 2.4 mol/L D 4.2 mol/L4在一個2L的容器中,放入2mol氣體A ,5分鐘后,測得氣體A還剩余0.5mol,該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是( )A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)5下列反應(yīng)中,產(chǎn)生氫氣速度最快的是( )A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下

7、鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸6.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是升高溫度加入正催化劑增大反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨成增大壓強(qiáng)A BCD ( )7鋁和稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )A0.02 mol/(Lmin) B1.8mol/(Lmin) C1.2 mol/(Lmin) D0.18 mol/(Lmin) B組8將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示

8、。在相同的條件下,將b g(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( )9在mA + nB pC的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L,B每分鐘減少1.5a mol/L,A每分鐘減少0.5a mol/L,則m:n:p為( )A2:3:2B2:3:3C1:3:2D3:1:2第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解化學(xué)平衡的概念;2掌握化學(xué)反應(yīng)限度的外部特征;【學(xué)習(xí)重點】化學(xué)平衡的概念及特征?!绢A(yù)備知識】外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響(以 N2 +3H2 2NH3 H0 )(1)、減壓:(正) ,(逆) 。(2)、增

9、加(N2的濃度):(正) ,(逆) 。(3)、T、P一定,充入稀有氣體:(正) ,(逆) 。(4)、T、V一定,充入稀有氣體:(正) ,(逆) 。(5)、使用催化劑:(正) ,(逆) ?!净A(chǔ)知識】二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng) 進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)(1)、當(dāng)一個可逆反應(yīng)的 相等時, 不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài),即“化學(xué)平衡狀態(tài)”?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)是給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的限度,此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。反應(yīng)剛開始時:反應(yīng)物濃度 ,正反應(yīng)速率 。生成物濃度 ,逆反應(yīng)速率。(填“最大”或“最小”)反應(yīng)進(jìn)行中時:反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率。生成物

10、濃度,逆反應(yīng)速率。(填“增大”、“減少”或“不變”)反應(yīng)達(dá)到平衡后:反應(yīng)物濃度,生成物濃度 。(填“改變”或“不變”)。此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率。(填“相等”或“不相等”)例1:可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A、v正(N2)v正(H2) B、v正(N2)v逆(NH3)C、2v正(H2)3v逆(NH3) D、v正(N2)3v逆(H2)(2)、化學(xué)平衡的特點:“ ”反應(yīng)物與生成物處于 平衡,在化學(xué)平衡狀態(tài),可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著,只是此時 (且都大于0),而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。在化

11、學(xué)平衡狀態(tài),任何反應(yīng)物與生成物 保持一定, 保持一定;(或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定)影響平衡的外界條件 ,平衡狀態(tài)即被破壞,發(fā)生 。例2:mA(g)nM(g) pC(g) qD(g)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)相等若mnpq,總體積或總壓強(qiáng)不變?nèi)鬽npq,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量()不變溫度一定,體積固定的容器,上述體系的密度不變在單位時間內(nèi)消耗m molA,同時生成n molB在單位時間內(nèi)消耗p molC,同時生成n molB上述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 3、平衡的計算(三段式)(求起始量或平衡量或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或平衡時各組分的

12、含量等)【過關(guān)訓(xùn)練】 A組1、以下關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是( )A.任意一個化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的質(zhì)量比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)之比C.某一反應(yīng)體系的化學(xué)平衡狀態(tài),在任意條件下都不再改變D.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)速率相等并各物質(zhì)的百分組成不再變化的狀態(tài)2、在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mo

13、l Z3、對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是( )A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4正(O2)= 5逆(NO )B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2正(NH3)= 3正(H2O)4、在一定條件下,A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A.單位時間生成n molA2的同時生成nmol ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間生成2nmol AB的同時生成n molB2 D.單位

14、時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2 5、對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( ) A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動6、反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是( )A.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動 ,C.正反應(yīng)速率和逆反

15、應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動7、N2 +3H2 2NH3平衡時,N2 、H2、NH3的物質(zhì)的量各為1mol 、3 mol 、2mol若溫度、容積一定,向容器中再充入1mol N2,平衡向 移動若溫度、容積一定,向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向 移動,重新達(dá)到平衡時N2的物質(zhì)的量 1mol(填大于、小于、等于)若溫度、容積一定,向容器內(nèi)充入1 molHe,平衡向 移動。若溫度、壓強(qiáng)一定,向容器內(nèi)充入1 molHe,平衡向 移動。B組8、在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g) bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體

16、積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的70%,則( )A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab9、在2L的密閉容器中,加入2molSO2、1.2molO2,一定條件下使其充分反應(yīng)后,測得SO3為1.8mol,則SO2、O2的轉(zhuǎn)化率分別為多少?若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的3/4,則SO2、O2的轉(zhuǎn)化率又分別為多少?10、在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是( ) A反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 MN Bt2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡 Ct3時,正反應(yīng)速率大于

17、逆反應(yīng)速率 Dt1時,N的濃度是M濃度的2倍11、在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1P2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是( ) 第三章 第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物 甲烷 (1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解甲烷在自然界的存在和用途,初步認(rèn)識甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)。2、掌握甲烷電子式、結(jié)構(gòu)式的正確寫法。3、了解甲烷的化學(xué)性質(zhì),通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理?!緦W(xué)習(xí)重點】甲烷的結(jié)構(gòu)特點和取代反應(yīng)【預(yù)備知識】1、組成有機(jī)物的元素除 外,常有 、_,還含有 、 、 、_ 等。其中僅含 和 兩種元素的有機(jī)物稱為 ,也可

18、稱為 ,該類物質(zhì)中組成最簡單的是 。有機(jī)物種類繁多,迄今已發(fā)現(xiàn) 種。2、西氣東輸中的氣和本地現(xiàn)在農(nóng)村使用的沼氣的主要成分是: 【基礎(chǔ)知識】一、甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、甲烷的存在: 。 2、甲烷的分子式: ,電子式: ,結(jié)構(gòu)式: ??臻g構(gòu)型: ,對應(yīng)的CH2Cl2有幾種結(jié)構(gòu)? 3、物理性質(zhì): 甲烷是 色、 味、 溶于水的氣體,密度比空氣密度 (大或?。?。用 或 收集甲烷。4、化學(xué)性質(zhì) 在通常情況下,甲烷 穩(wěn)定,與 不反應(yīng),與 也不反應(yīng)。因為有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜,常伴有副反應(yīng)發(fā)生,所以在書寫有機(jī)反應(yīng)方程式時一般用箭頭而不用等號。(1)甲烷的氧化反應(yīng) 寫出甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式: (火焰呈現(xiàn) 色)。(2

19、)甲烷的取代反應(yīng)(教材實驗3-3)將一瓶甲烷與一瓶氯氣混合, 倒立在盛有飽和食鹽水,高壓汞燈照射,觀察到什么現(xiàn)象? 化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象:光照時,氯氣的黃綠色逐漸 ,瓶壁上有 生成,液面 ,試管中有少量 。 化學(xué)反應(yīng)方程式為: 常如何驗證HCl的生成呢? 其實,在該反應(yīng)中,生成的有機(jī)產(chǎn)物除一氯甲烷外,還有 。課堂練習(xí) 請寫出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 取代反應(yīng)的定義: 【過關(guān)檢測】 A組1、下列關(guān)于甲烷結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是 ( ) A. 甲烷分子中的化學(xué)鍵都是共價鍵 B. 甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu) C. 甲烷分子為正四邊形結(jié)構(gòu) D. CH2C12只有一種結(jié)構(gòu)2、下列敘述錯誤的是 ( ) A

20、. 通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都不反應(yīng) B. 甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,點燃前不必驗純 C. 甲烷與氯氣無論生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4,都為取代反應(yīng) D. 甲烷的四種有機(jī)氯代產(chǎn)物都難溶于水3、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是 ( ) A. 凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物 B. 有機(jī)物只含有碳、氫兩元素 C. 有機(jī)物不但存在于動植物體內(nèi),而且可以通過人工的方法合成 D. 烴是指燃燒后只生成CO2和H20的有機(jī)物4、甲烷氣體在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水說明 ( ) A. 甲烷的分子式為CH4 B. 甲烷氣體中含有碳元素和氫元素 C. 甲烷氣體中只含有碳元素和氫元素 D. 甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定5、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:1混合,在光照下得到的有機(jī)取代產(chǎn)物是 CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4, ( ) A. 只有 B. 只有 C. 的混合物 D. 的混合物6、向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的是( )A. CH3Cl B. NaCl C. KClO3D. CCl47、下列氣體的主要成分不是甲烷的是( )A. 天然氣 B. 沼氣 C. 水煤氣 D. 坑道產(chǎn)生的氣體8、下列各

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