高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）學(xué)案 新人教版必修

1、河南省確山縣第二高級中學(xué)高中化學(xué)必修二第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率。2.理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件?！緦W(xué)習(xí)重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！净局R】一化學(xué)反應(yīng)速率1定義：通常用單位時間內(nèi) ( )來表示。2物理意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 程度的物理量。3數(shù)學(xué)表達(dá)式：v= 。4常用單位： 或 。注意：（1）在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定 ，但表示的意義 ，故在反應(yīng)時應(yīng)指明用哪種物質(zhì)來表示。（2）無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取 值，化學(xué)反應(yīng)速率可

2、表示某一時間段內(nèi)的 速率，而非 速率（填平均或瞬時）。（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的 之比。(4)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是 變的，因此一般 用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；【課堂練習(xí)1】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）= 2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：j用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls) k用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls) l2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70

3、m2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是（ ）A.jl B.jm C.kl D.lm轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中消耗的量/反應(yīng)開始時投入的該物質(zhì)的總量二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD，(A):(B):(C):(D) 。2比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用 來表示的反應(yīng)速率后，才能比較?！菊n堂練習(xí)2】在四個不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A（H2）=0.1 mol/(Lmin) B（NH3）=0.3 mol/(Lmin) C（N 2）

4、=0.2mol/(Lmin) D（H2）=0.3 mol/(Lmin)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：由反應(yīng)物的 決定2、外因(外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時,升高溫度,可以 反應(yīng)速率；降底溫度,可 反應(yīng)速率。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率?？偨Y(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,除了 、 ，還有：固體的表面積。一般說固體反應(yīng)物的表面積 ，反應(yīng)速率 ；固體反應(yīng)物的表面積 ，反應(yīng)速率 。反應(yīng)物的狀態(tài)。溶液的濃度： 反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 。【課堂練習(xí)3】鐵片和稀硫酸制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快

5、的是（ ）A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉【過關(guān)訓(xùn)練】 A組1化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是 （ ）A使用催化劑 B改變濃度 C升高溫度 D降低溫度 2反應(yīng)4NH3（g）5O3（g）4NO（g）6H3O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（ ）A(NH3)=0.010mol.L-1.s-1 B(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D(H2O)=0.

6、090mol.L-1.min-1 3某反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為（ ）A0.24 mol/L B 0.6 mol/L C 2.4 mol/L D 4.2 mol/L4在一個2L的容器中，放入2mol氣體A ，5分鐘后，測得氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（ ）A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)5下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是（ ）A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下

7、鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸6.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是升高溫度加入正催化劑增大反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨成增大壓強(qiáng)A BCD （ ）7鋁和稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A0.02 mol/(Lmin) B1.8mol/(Lmin) C1.2 mol/(Lmin) D0.18 mol/(Lmin) B組8將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示

8、。在相同的條件下，將b g（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（ ）9在mA + nB pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為( )A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：2第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解化學(xué)平衡的概念；2掌握化學(xué)反應(yīng)限度的外部特征；【學(xué)習(xí)重點】化學(xué)平衡的概念及特征?！绢A(yù)備知識】外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響（以 N2 +3H2 2NH3 H0 ）（1）、減壓：(正) ，(逆) 。（2）、增

9、加(N2的濃度)：(正) ，(逆) 。（3）、T、P一定，充入稀有氣體：(正) ，(逆) 。（4）、T、V一定，充入稀有氣體：(正) ，(逆) 。（5）、使用催化劑：(正) ，(逆) ?！净A(chǔ)知識】二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng) 進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）、當(dāng)一個可逆反應(yīng)的 相等時， 不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物濃度 ，逆反應(yīng)速率。（填“最大”或“最小”）反應(yīng)進(jìn)行中時：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率。生成物

10、濃度，逆反應(yīng)速率。（填“增大”、“減少”或“不變”）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度，生成物濃度 。（填“改變”或“不變”）。此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率。（填“相等”或“不相等”）例1：可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A、v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）（2）、化學(xué)平衡的特點：“ ”反應(yīng)物與生成物處于 平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著，只是此時 （且都大于0）,而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。在化

11、學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物 保持一定， 保持一定；（或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定）影響平衡的外界條件 ，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生 。例2：mA(g)nM(g) pC(g) qD(g)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)相等若mnpq，總體積或總壓強(qiáng)不變?nèi)鬽npq，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）不變溫度一定，體積固定的容器，上述體系的密度不變在單位時間內(nèi)消耗m molA，同時生成n molB在單位時間內(nèi)消耗p molC，同時生成n molB上述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 3、平衡的計算（三段式）（求起始量或平衡量或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或平衡時各組分的

12、含量等）【過關(guān)訓(xùn)練】 A組1、以下關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是（ ）A.任意一個化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)之比C.某一反應(yīng)體系的化學(xué)平衡狀態(tài)，在任意條件下都不再改變D.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)速率相等并各物質(zhì)的百分組成不再變化的狀態(tài)2、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mo

13、l Z3、對可逆反應(yīng)4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）4、在一定條件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A.單位時間生成n molA2的同時生成nmol ABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間生成2nmol AB的同時生成n molB2 D.單位

14、時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2 5、對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動6、反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是( )A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 ，C.正反應(yīng)速率和逆反

15、應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動7、N2 +3H2 2NH3平衡時，N2 、H2、NH3的物質(zhì)的量各為1mol 、3 mol 、2mol若溫度、容積一定，向容器中再充入1mol N2，平衡向 移動若溫度、容積一定，向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向 移動，重新達(dá)到平衡時N2的物質(zhì)的量 1mol（填大于、小于、等于）若溫度、容積一定，向容器內(nèi)充入1 molHe,平衡向 移動。若溫度、壓強(qiáng)一定，向容器內(nèi)充入1 molHe,平衡向 移動。B組8、在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體

16、積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab9、在2L的密閉容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定條件下使其充分反應(yīng)后，測得SO3為1.8mol，則SO2、O2的轉(zhuǎn)化率分別為多少？若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的3/4，則SO2、O2的轉(zhuǎn)化率又分別為多少？10、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ） A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN Bt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時，正反應(yīng)速率大于

17、逆反應(yīng)速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍11、在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ） 第三章 第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物 甲烷 (1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步認(rèn)識甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)。2、掌握甲烷電子式、結(jié)構(gòu)式的正確寫法。3、了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理?！緦W(xué)習(xí)重點】甲烷的結(jié)構(gòu)特點和取代反應(yīng)【預(yù)備知識】1、組成有機(jī)物的元素除 外，常有 、_，還含有 、 、 、_ 等。其中僅含 和 兩種元素的有機(jī)物稱為 ，也可

18、稱為 ，該類物質(zhì)中組成最簡單的是 。有機(jī)物種類繁多，迄今已發(fā)現(xiàn) 種。2、西氣東輸中的氣和本地現(xiàn)在農(nóng)村使用的沼氣的主要成分是： 【基礎(chǔ)知識】一、甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、甲烷的存在： 。 2、甲烷的分子式： ，電子式： ，結(jié)構(gòu)式： ?？臻g構(gòu)型： ，對應(yīng)的CH2Cl2有幾種結(jié)構(gòu)？ 3、物理性質(zhì): 甲烷是 色、 味、 溶于水的氣體，密度比空氣密度 （大或?。?。用 或 收集甲烷。4、化學(xué)性質(zhì) 在通常情況下，甲烷 穩(wěn)定，與 不反應(yīng)，與 也不反應(yīng)。因為有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，常伴有副反應(yīng)發(fā)生，所以在書寫有機(jī)反應(yīng)方程式時一般用箭頭而不用等號。（1）甲烷的氧化反應(yīng) 寫出甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式： （火焰呈現(xiàn) 色）。（2

19、）甲烷的取代反應(yīng)（教材實驗3-3）將一瓶甲烷與一瓶氯氣混合， 倒立在盛有飽和食鹽水，高壓汞燈照射，觀察到什么現(xiàn)象？ 化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象：光照時，氯氣的黃綠色逐漸 ，瓶壁上有 生成，液面 ，試管中有少量 。 化學(xué)反應(yīng)方程式為： 常如何驗證HCl的生成呢？ 其實，在該反應(yīng)中，生成的有機(jī)產(chǎn)物除一氯甲烷外，還有 。課堂練習(xí) 請寫出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 取代反應(yīng)的定義： 【過關(guān)檢測】 A組1、下列關(guān)于甲烷結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是 ( ) A. 甲烷分子中的化學(xué)鍵都是共價鍵 B. 甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu) C. 甲烷分子為正四邊形結(jié)構(gòu) D. CH2C12只有一種結(jié)構(gòu)2、下列敘述錯誤的是 ( ) A

20、. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都不反應(yīng) B. 甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，點燃前不必驗純 C. 甲烷與氯氣無論生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都為取代反應(yīng) D. 甲烷的四種有機(jī)氯代產(chǎn)物都難溶于水3、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是 ( ) A. 凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物 B. 有機(jī)物只含有碳、氫兩元素 C. 有機(jī)物不但存在于動植物體內(nèi)，而且可以通過人工的方法合成 D. 烴是指燃燒后只生成CO2和H20的有機(jī)物4、甲烷氣體在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水說明 ( ) A. 甲烷的分子式為CH4 B. 甲烷氣體中含有碳元素和氫元素 C. 甲烷氣體中只含有碳元素和氫元素 D. 甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定5、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的有機(jī)取代產(chǎn)物是 CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4， ( ) A. 只有 B. 只有 C. 的混合物 D. 的混合物6、向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是（ ）A. CH3Cl B. NaCl C. KClO3D. CCl47、下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）A. 天然氣 B. 沼氣 C. 水煤氣 D. 坑道產(chǎn)生的氣體8、下列各