高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修

1、河南省焦作市沁陽一中2014高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1【學(xué)習(xí)目標】1.理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，認識化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)。2.獲得物質(zhì)導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)知識基本技能，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。【學(xué)習(xí)重點】1.電離概念的形成過程；2.電離方程式的書寫?！緦W(xué)習(xí)難點】電離概念的形成過程【自主學(xué)習(xí)】內(nèi)容概述一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在 或 下能夠?qū)щ姷?叫做電解質(zhì)。2非電解質(zhì)：在 都不能夠?qū)щ姷幕衔锝凶龇请娊赓|(zhì)。電解質(zhì)的判斷注意的問題前提是化合物；化合物具備以上兩個條件中的一個即可；有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電，而不是它們自身電離導(dǎo)電，

2、故它們不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等。3強電解質(zhì)在水溶液里 電離成離子的電解質(zhì)。它主要包括 、 和 。4弱電解質(zhì)在水溶液里只有 分子電離成離子的電解質(zhì)。它主要包括 、 。5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了 ，產(chǎn)生了能夠 的離子。6電離是指電解質(zhì)在水分子作用下離解成 的過程，電離過程不需要通電。酸、堿、鹽的電離 酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。7寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(OH)2：；(4)CH3COOH： ；(5)H2S04：。電離方程式書寫

3、注意的幾個問題電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”多元弱酸是分步電離，應(yīng)分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。H3PO4 H + H2PO4多元弱堿，分步電離，但一步書寫到位：Mg(OH)2Mg2+2OH多元強酸酸式鹽一步書寫到位：NaHSO4= SO42+H+ Na多元弱酸酸式鹽：NaHCO3= HCO3+Na二、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系1電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在 里或 狀態(tài)時才能導(dǎo)電。如固體NaCl、純H2SO4不能夠?qū)щ姟?電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力 。典型例題例1. 以下有10種物質(zhì)：銅 稀硫酸

4、氯化氫氨氣 空氣 二氧化碳 金屬汞(俗稱水銀) 氯化鈉 硫酸鋇 氯氣 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析：解答此類題目應(yīng)先明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及其判斷的依據(jù)，然后根據(jù)題給物質(zhì)的組成、性質(zhì)等進行分析歸納。答案：序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)稀硫酸 空氣(2)氯化氫(3)BaSO4(4)NH3 CO2(5)銅 金屬汞例2. 下列敘述正確的是() ANaCl溶液在電流作用下電離成N

5、a和Cl BNaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多解析：從電離與導(dǎo)電的關(guān)系入手，電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是電離，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)。答案： C課堂練習(xí)1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）ACu絲 B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖2下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是( )ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKCl3下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是( )A、鈉 B、氯化氫C、氨氣 D、二氧化硫4下列敘述正確的是() A固體氯化鈉

6、不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)【達標檢測】1對電解質(zhì)的敘述正確的是（）A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì)D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2做溶液的導(dǎo)電性實驗時，如果在下列各100 mL，溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電性變化最不明顯的是() A蒸餾水 BNaCl溶液 C鹽酸 DNa2CO3溶液3把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A自來水 B0.5molL1鹽酸C0.5molL1H2S

7、O4 D0.5molL1NaNO34下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（ ）A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)5下列說法正確的是() A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【自主評價】本節(jié)內(nèi)容所涉及的知識點你都掌握了嗎？把沒有掌握的、有疑問的記錄下來，

8、方便以后的復(fù)習(xí)。第二節(jié) 離子反應(yīng)第2課時【學(xué)習(xí)目標】1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力?！緦W(xué)習(xí)重點】離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)難點】離子方程式的書寫【自主學(xué)習(xí)】內(nèi)容概述一、離子反應(yīng)1、概念：有 參加或有 生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的 來表示離子反應(yīng)的式子。3、離子方程式的書寫步驟 寫： 改： 刪： 查： 離子方程式書寫時應(yīng)注意：第二步改寫時通常只把強酸、強堿和溶于水的鹽的化學(xué)式改寫成離子符號，其它的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。4、離子反應(yīng)方程式的意義：揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，

9、而且表示所有 的離子反應(yīng)。5、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是： 、 、 。二、關(guān)于離子大量共存問題：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存.1同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1) 生成難溶物或微溶物：如Ba2與CO32-、Ag與Br-、Ca2與SO42-和OH-、OH-與Cu2等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4與OH-,H與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)：如H與CH3COO_、S2-、PO43-、

10、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與NH4、Cu2等生成弱堿；H與OH-生成水，這些離子不能大量共存。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2與Fe3可以共存；MnO4-與Cl-不能大量共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是Cu2(藍色)、Fe3（棕黃色）、Fe2（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等。(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。典型例題例1.下列離子方程式

11、正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合 HCO3-+H=H2O+CO2B氫氧化銅中加入鹽 H+OH-=H2OC氯化鐵溶液中加入鐵釘 Fe3+Fe=2Fe2D鐵與鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H=2Fe3+3H2解析：B選項中Cu(OH)2難溶于水，要用化學(xué)式表示，不能寫成離子形式。C選項中氧化劑與還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，正確的應(yīng)寫成：2Fe3+Fe=3Fe2。D選項不符合實驗事實，生成物寫錯，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2。正確的應(yīng)寫成：Fe+2H=Fe2+H2。答案：A例2在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）ANa、K、NO3-、HCO3- BK、Na、S2-、Cl- CK

12、、NH4、MnO4-、SO42- DNH4、Al3、SO42-、NO3-解析：在強酸性條件下，要考慮這些離子與H+能否共存。溶液為“無色透明”要考慮各離子的顏色。S2-、HCO3-均與H不能共存：S2-+2H=H2S，HCO3-+H=H2O+CO2，而MnO4-在水溶液中呈紫紅色。答案為：D例3A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。 若把四種鹽分別溶解于盛有水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。 若向的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出

13、。根據(jù)、實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為： A 、B 、C 、D 解析：答好此類題目的關(guān)鍵是熟練掌握好典型離子性質(zhì)。首先，因A、B、C、D都是可溶性，故Ba2+不能與SO42-、CO32-組合；Ag+只能與NO3-組合；Cu2+不能與CO32-組合。由可知，C為銅鹽。 由可知，B鹽為AgNO3；D鹽含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只能是Na2CO3。剩余陽離子為Ba2+，故A含之；剩余陰離子為SO42-、Cl-，而Ba2+與SO42-不能共存，故A只能是BaCl2。因而C為CuSO4。答案：A BaCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3 課

14、堂練習(xí)1離子方程式能用H+OH H2O表示的是（ ）A固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C. KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)2下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )AH、Cl、Na、SO42BNa、Ba2、OH、SO42CCO32、SO42、Ca2、HDK、Na、Cu2、OH3下列離子方程式中錯誤的是 ( )A鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe2+H2B碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)2H+CO32 =H2O+CO2C醋酸與氫氧化鉀溶液 CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO3+2H+=Mg2+H2

15、O+CO24下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ）ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2OBaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2COCaCO3Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH202KOHH2SO4K2SO4十2H20【達標檢測】1在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是（ ）AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32-、NO3-CK、Na、SO32-、Cl- DNa、Mg2、Cl-、SO42- 2某無色透明的溶液，在強酸性和強堿性的條件下都能大量共存的是( )AFe2、K、NO3、SO42 BNH4、Mg2、Cl、SO42 CK、Na、NO3、SO42 DNa、Ba2、MnO4、SO423能用Cu2+S2 =CuS 表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A硫酸銅溶液