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文檔簡介
1、河南省焦作市沁陽一中2014高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1【學(xué)習(xí)目標】1.理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理,認識化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)。2.獲得物質(zhì)導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)知識基本技能,能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。【學(xué)習(xí)重點】1.電離概念的形成過程;2.電離方程式的書寫?!緦W(xué)習(xí)難點】電離概念的形成過程【自主學(xué)習(xí)】內(nèi)容概述一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì):在 或 下能夠?qū)щ姷?叫做電解質(zhì)。2非電解質(zhì):在 都不能夠?qū)щ姷幕衔锝凶龇请娊赓|(zhì)。電解質(zhì)的判斷注意的問題前提是化合物;化合物具備以上兩個條件中的一個即可;有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,是因為它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電,而不是它們自身電離導(dǎo)電,
2、故它們不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、SO3、NH3等。3強電解質(zhì)在水溶液里 電離成離子的電解質(zhì)。它主要包括 、 和 。4弱電解質(zhì)在水溶液里只有 分子電離成離子的電解質(zhì)。它主要包括 、 。5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了 ,產(chǎn)生了能夠 的離子。6電離是指電解質(zhì)在水分子作用下離解成 的過程,電離過程不需要通電。酸、堿、鹽的電離 酸:電離時, 的化合物。 堿:電離時, 的化合物。 鹽:電離時,能生成 的化合物。7寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HCl:;(2)NaN03:;(3)Ba(OH)2:;(4)CH3COOH: ;(5)H2S04:。電離方程式書寫
3、注意的幾個問題電離方程式的書寫:強電解質(zhì)用“”,弱電解質(zhì)用“”多元弱酸是分步電離,應(yīng)分步書寫,且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。H3PO4 H + H2PO4多元弱堿,分步電離,但一步書寫到位:Mg(OH)2Mg2+2OH多元強酸酸式鹽一步書寫到位:NaHSO4= SO42+H+ Na多元弱酸酸式鹽:NaHCO3= HCO3+Na二、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系1電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,在 里或 狀態(tài)時才能導(dǎo)電。如固體NaCl、純H2SO4不能夠?qū)щ姟?電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力 。典型例題例1. 以下有10種物質(zhì):銅 稀硫酸
4、氯化氫氨氣 空氣 二氧化碳 金屬汞(俗稱水銀) 氯化鈉 硫酸鋇 氯氣 按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì),但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電解析:解答此類題目應(yīng)先明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及其判斷的依據(jù),然后根據(jù)題給物質(zhì)的組成、性質(zhì)等進行分析歸納。答案:序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)稀硫酸 空氣(2)氯化氫(3)BaSO4(4)NH3 CO2(5)銅 金屬汞例2. 下列敘述正確的是() ANaCl溶液在電流作用下電離成N
5、a和Cl BNaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電C氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多解析:從電離與導(dǎo)電的關(guān)系入手,電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是電離,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)。答案: C課堂練習(xí)1下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )ACu絲 B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖2下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是( )ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKCl3下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,但本身是非電解質(zhì)的是( )A、鈉 B、氯化氫C、氨氣 D、二氧化硫4下列敘述正確的是() A固體氯化鈉
6、不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)D氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)【達標檢測】1對電解質(zhì)的敘述正確的是()A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì)D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2做溶液的導(dǎo)電性實驗時,如果在下列各100 mL,溶液中加入少量的氫氧化鈉固體,溶液的導(dǎo)電性變化最不明顯的是() A蒸餾水 BNaCl溶液 C鹽酸 DNa2CO3溶液3把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化較大的是()A自來水 B0.5molL1鹽酸C0.5molL1H2S
7、O4 D0.5molL1NaNO34下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( )A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)5下列說法正確的是() A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì) D銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)【自主評價】本節(jié)內(nèi)容所涉及的知識點你都掌握了嗎?把沒有掌握的、有疑問的記錄下來,
8、方便以后的復(fù)習(xí)。第二節(jié) 離子反應(yīng)第2課時【學(xué)習(xí)目標】1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件;2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力?!緦W(xué)習(xí)重點】離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)難點】離子方程式的書寫【自主學(xué)習(xí)】內(nèi)容概述一、離子反應(yīng)1、概念:有 參加或有 生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的 來表示離子反應(yīng)的式子。3、離子方程式的書寫步驟 寫: 改: 刪: 查: 離子方程式書寫時應(yīng)注意:第二步改寫時通常只把強酸、強堿和溶于水的鹽的化學(xué)式改寫成離子符號,其它的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。4、離子反應(yīng)方程式的意義:揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),
9、而且表示所有 的離子反應(yīng)。5、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是: 、 、 。二、關(guān)于離子大量共存問題:所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.1同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。(1) 生成難溶物或微溶物:如Ba2與CO32-、Ag與Br-、Ca2與SO42-和OH-、OH-與Cu2等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如NH4與OH-,H與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì):如H與CH3COO_、S2-、PO43-、
10、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與NH4、Cu2等生成弱堿;H與OH-生成水,這些離子不能大量共存。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化性離子(如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2與Fe3可以共存;MnO4-與Cl-不能大量共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律:(1)溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等。(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。典型例題例1.下列離子方程式
11、正確的是( )A碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合 HCO3-+H=H2O+CO2B氫氧化銅中加入鹽 H+OH-=H2OC氯化鐵溶液中加入鐵釘 Fe3+Fe=2Fe2D鐵與鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H=2Fe3+3H2解析:B選項中Cu(OH)2難溶于水,要用化學(xué)式表示,不能寫成離子形式。C選項中氧化劑與還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等,正確的應(yīng)寫成:2Fe3+Fe=3Fe2。D選項不符合實驗事實,生成物寫錯,F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2。正確的應(yīng)寫成:Fe+2H=Fe2+H2。答案:A例2在強酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是()ANa、K、NO3-、HCO3- BK、Na、S2-、Cl- CK
12、、NH4、MnO4-、SO42- DNH4、Al3、SO42-、NO3-解析:在強酸性條件下,要考慮這些離子與H+能否共存。溶液為“無色透明”要考慮各離子的顏色。S2-、HCO3-均與H不能共存:S2-+2H=H2S,HCO3-+H=H2O+CO2,而MnO4-在水溶液中呈紫紅色。答案為:D例3A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。 若把四種鹽分別溶解于盛有水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。 若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出
13、。根據(jù)、實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為: A 、B 、C 、D 解析:答好此類題目的關(guān)鍵是熟練掌握好典型離子性質(zhì)。首先,因A、B、C、D都是可溶性,故Ba2+不能與SO42-、CO32-組合;Ag+只能與NO3-組合;Cu2+不能與CO32-組合。由可知,C為銅鹽。 由可知,B鹽為AgNO3;D鹽含有CO32-,而CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存,故D只能是Na2CO3。剩余陽離子為Ba2+,故A含之;剩余陰離子為SO42-、Cl-,而Ba2+與SO42-不能共存,故A只能是BaCl2。因而C為CuSO4。答案:A BaCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3 課
14、堂練習(xí)1離子方程式能用H+OH H2O表示的是( )A固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C. KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)2下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )AH、Cl、Na、SO42BNa、Ba2、OH、SO42CCO32、SO42、Ca2、HDK、Na、Cu2、OH3下列離子方程式中錯誤的是 ( )A鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe2+H2B碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)2H+CO32 =H2O+CO2C醋酸與氫氧化鉀溶液 CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO3+2H+=Mg2+H2
15、O+CO24下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( )ACu22OHCu(OH)2 CuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO3BCO十2HCO2十H2OBaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2COCaCO3Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH202KOHH2SO4K2SO4十2H20【達標檢測】1在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是( )AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32-、NO3-CK、Na、SO32-、Cl- DNa、Mg2、Cl-、SO42- 2某無色透明的溶液,在強酸性和強堿性的條件下都能大量共存的是( )AFe2、K、NO3、SO42 BNH4、Mg2、Cl、SO42 CK、Na、NO3、SO42 DNa、Ba2、MnO4、SO423能用Cu2+S2 =CuS 表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A硫酸銅溶液
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