高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)》教案10 魯科版必修

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)第二節(jié) 核外電子的排布 【教學(xué)目標(biāo)】1.了解核外電子的排布的規(guī)律，會(huì)畫出1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。2.并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系【教學(xué)重點(diǎn)】核外電子排布規(guī)律。1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。【教學(xué)難點(diǎn)】核外電子排布規(guī)律。1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖?！窘虒W(xué)方法】問題推進(jìn)法、討論法【教師準(zhǔn)備】教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料【教學(xué)過程】【回顧舊知】1.原子的組成及各組成微粒間的關(guān)系2.什么是元素、核素、同位素？【引入】我們已經(jīng)知道，原子是由原子

2、核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?【板書】二、核外電子排布【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道?！举|(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢?【板書】1.核外電子的分層排布 【閱讀教材】填表電子層（）123457符號(hào)K離核遠(yuǎn)近能量高低【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，

3、分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表回答?！練w納并板書】【板書】2.核外電子排布的規(guī)律:（1）電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；（2）每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；（3）電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。（4）最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。【介紹】1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。2.上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律?！居懻摗侩娮?/p>

4、與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？【板書】電子層 1 2 3 4 n電子層符號(hào) K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 低 高最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。原子核核電荷數(shù)電子層上的電子數(shù)電子層【試一試】完成下表，看看誰較快。核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C7氮N8氧O9氟F2710氖Ne11鈉Na28112鎂Mg13鋁Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氬Ar288【媒體顯示】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖H He

5、Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar【遷移與應(yīng)用】1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是A.B.C.D.2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,M層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A.14 B.15 C.16 D.17板書3. 原子最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)及化合價(jià)的關(guān)系（1）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定（2）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為2或8, 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價(jià)通常為0價(jià)（3）金屬元素原子最外層電子數(shù) 4, 易得電子, 易得電子, 表現(xiàn)氧化性【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第7頁，思考、交流下列三個(gè)問題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排

6、布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【課堂練習(xí)】1質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？微?；蛭⒘＝M合決定屬性質(zhì)子決定元素的種類中子電子質(zhì)子和中子質(zhì)子和電子2現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。n值微粒名稱微粒符號(hào)【作業(yè)】書后練習(xí) 2、3【板書設(shè)計(jì)】二、核外電子排布1核外電子的分層排布2. 核外電子排布的規(guī)律（1）電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；（2）每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；（3）電子一般