高中化學第三章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第1課時學案魯科版選修_第1頁
高中化學第三章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第1課時學案魯科版選修_第2頁
高中化學第三章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第1課時學案魯科版選修_第3頁
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1、第3節(jié) 沉淀溶解平衡(第一課時)【學習目標】1、了解沉淀平衡的定義及影響因素。2、理解和掌握溶度積KSP的概念及KSP反映難溶物在水中溶解能力,會寫溶度積表達式【重點難點】沉淀溶解平衡,溶度積常數(shù)的含義【知識回顧】:1.溶解度:在一定的溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在_里達到_狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2.在20時電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下:溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g思考:難溶等于不溶嗎?【學習過程】:教材P90【實驗探究】實驗步驟:1、將少量 PbI2 固體加入盛有一定量水的 50 mL 燒杯中,用玻璃棒充分攪拌,靜置一段時間。2、取上層清液2 mL,加入試管中,逐

2、滴加入0.1 molL-1KI溶液,觀察實驗現(xiàn)象:_結(jié)論解釋:說明上層清液中存在_,即說明PbI2_一、沉淀溶解平衡與溶度積一些電解質(zhì)如AgCl在水中極少量溶解,稱為難溶電解質(zhì)。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中,但在水中也會建立一種_ _。1、 沉淀溶解平衡(1)定義:一定溫度下,當沉淀_的速率和沉淀_的速率相等時,形成電解質(zhì)的飽和溶液,達到平衡狀態(tài),我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。練習:BaSO4、Mg(OH)2沉淀溶解平衡表達式BaSO4_ Mg(OH)2_ (2)沉淀溶解平衡的特征:_,_,_,_,_難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣,合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化

3、基本規(guī)律。 2、沉淀溶解平衡常數(shù)-溶度積常數(shù)或溶度積Ksp(1)、定義:難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時,各離子濃度的系數(shù)次冪的乘積為一個常數(shù),這個常數(shù)稱之為_ _,簡稱_ ,用Ksp表示。( 2 )、表達式:例如:PbI2Pb2+2I- 25 Ksp = 【例題】請寫出BaSO4 Al(OH)3 Fe2S3 的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式( 3 )、溶度積性質(zhì):a.溶度積(Ksp )的大小與_和_有關(guān),與沉淀的量無關(guān)。b. Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的_。對于陰陽離子個數(shù)比相同的弱電解質(zhì),Ksp的數(shù)值越_,電解質(zhì)在水中的溶解能力越_。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgB

4、r) Ksp (AgI)【問題探究】對于平衡: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件,對其有何影響改變條件平衡移動方向C(Ag+)C(Cl-)升 溫加水加AgCl(s) 加NaCl(s) 加AgNO3(s) 3、影響沉淀溶解平衡的因素:內(nèi)因: _外因:濃度:加水稀釋,沉淀溶解平衡向 移動,Ksp 。溫度:多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶解于水是 熱的,所以升高溫度沉淀溶解平衡向 的方向移動,Ksp 。同離子效應(yīng):向沉淀溶解平衡體系中,加入相同的離子,平衡向 移動,Ksp 【例題】在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中,能使Ca(OH)2減小的是( )A

5、.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 【課堂檢測】 1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A反應(yīng)開始時,溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率與溶解的速率相等 C沉淀溶解達到平衡時,溶液中離子的濃度相等且保持不變 D沉淀溶解達到平衡時,如果再加入該沉淀物,將促進溶解 2下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是()A難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡,且是一種動態(tài)平衡BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)C在一定溫度下,在BaSO4飽和溶液中再加入BaCl2固體,BaSO4的Ksp減小D對于陰陽離子個數(shù)

6、比相同的電解質(zhì),Ksp的大小能反應(yīng)電解質(zhì)在水中溶解能力的強弱3對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于HOHKW,存在等式MXKsp?,F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液 10 mL蒸餾水 50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液4已知25 時,AgCl的溶度積Ksp1.81010mol2L2,則下列說法正確的是()A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一

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