高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》第2課時學(xué)案 新人教版必修

1、河南省安陽市滑縣教師進修學(xué)校高一化學(xué)必修一 12化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2課時學(xué)案教學(xué)目標知識與技能：1、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算教學(xué)過程準備練習(xí)通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目 ，1mol粒子的質(zhì)量 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。投影物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gcm3體積cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83溫度0C、壓強101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gL1體積

2、LH2(氣)10.0899O2(氣)11.429CO2(氣)11.977空氣(氣)11.29討論在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含 、 、 決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的 ；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子 。小結(jié)1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是 ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是 。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于 。2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之

3、間的距離可以看作是 的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。注意 1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為 ，用 （符號）表示，單位為 ，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時，Vm= ；在25、101 kPa時，Vm= 。歸納歸納得出公式：氣體體積V= 小結(jié)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系【課堂練習(xí)】1、標準狀

4、況下，2.2 gCO2的體積是多少?2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11

5、：16時，它們的分子個數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓下體積比為_教學(xué)反思：教師備課：引入通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同 ，1mol粒子的質(zhì)量不同 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。投影物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gcm3體積cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83溫度0C、壓強101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gL1體積LH2(氣)10.0899O2(氣)11.429CO2(氣)11.977空氣(氣)11.29結(jié)論在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含物質(zhì)所含粒子的數(shù)目

6、、粒子的大小、粒子之間的距離 決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。小結(jié)1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。 2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。

7、在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。注意 1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm （符號）表示，單位為 L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時，Vm= 24.8 L/mol。歸納歸納得出公式：氣體體積V= nVm小結(jié)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系補充習(xí)題1、標準狀況下，2.2

8、gCO2的體積是多少?（0.0522.4升）2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？答案：氫氣的體積522.4升 二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.344g3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多? 相同(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝? 相同 (3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少? （HBr大 8.13.4=4.7）(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?（ H2S多 多6.8-0。1=6.7）(5)其中含S和Br各多少克? S的質(zhì)量為：（3.2克Br的質(zhì)量為：8克）4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ CH4_HCl_H2S_ B、體積_