高中化學(xué)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》第2課時學(xué)案 新人教版必修_第1頁
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1、河南省安陽市滑縣教師進修學(xué)校高一化學(xué)必修一 12化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2課時學(xué)案教學(xué)目標知識與技能:1、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念,學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算教學(xué)過程準備練習(xí)通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目 ,1mol粒子的質(zhì)量 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢?下面通過計算來證明。投影物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gcm3體積cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83溫度0C、壓強101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gL1體積

2、LH2(氣)10.0899O2(氣)11.429CO2(氣)11.977空氣(氣)11.29討論在溫度和壓強一定時,物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含 、 、 決定。當(dāng)粒子數(shù)相同,粒子間距離很小時,決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的 ;粒子間距離很大時,決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子 。小結(jié)1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時,粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多,決定固體、液體的體積的主要因素是 ,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是 。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大,故氣體物質(zhì)的體積主要決定于 。2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(有何影響?),不同氣體在相同的溫度和壓強下,分子之

3、間的距離可以看作是 的,所以,粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子,這就是著名的阿伏加德羅定律。注意 1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大,因此,說到氣體的體積時,必須指明外界條件,否則就沒有意義。2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為 ,用 (符號)表示,單位為 ,那么在一定溫度和壓強下,Vm是個常數(shù),如果條件變化了,則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時,Vm= ;在25、101 kPa時,Vm= 。歸納歸納得出公式:氣體體積V= 小結(jié)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系【課堂練習(xí)】1、標準狀

4、況下,2.2 gCO2的體積是多少?2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升?6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克?3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下,哪個分子數(shù)較多?(2)相同條件下,哪個該用較大的容器裝?(3)不同條件下,哪個質(zhì)量大?大多少?(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、標準狀況下有(1)6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 (3)13.6gH2S,下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是:A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11

5、:16時,它們的分子個數(shù)比為_;物質(zhì)的量之比為_;同溫同壓下體積比為_教學(xué)反思:教師備課:引入通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同 ,1mol粒子的質(zhì)量不同 。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢?下面通過計算來證明。投影物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gcm3體積cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83溫度0C、壓強101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gL1體積LH2(氣)10.0899O2(氣)11.429CO2(氣)11.977空氣(氣)11.29結(jié)論在溫度和壓強一定時,物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含物質(zhì)所含粒子的數(shù)目

6、、粒子的大小、粒子之間的距離 決定。當(dāng)粒子數(shù)相同,粒子間距離很小時,決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??;粒子間距離很大時,決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。小結(jié)1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時,粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多,決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大,故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。 2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(有何影響?),不同氣體在相同的溫度和壓強下,分子之間的距離可以看作是相同的,所以,粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。

7、在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子,這就是著名的阿伏加德羅定律。注意 1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大,因此,說到氣體的體積時,必須指明外界條件,否則就沒有意義。2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積,用Vm (符號)表示,單位為 L/mol,那么在一定溫度和壓強下,Vm是個常數(shù),如果條件變化了,則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時,Vm=22.4 L/mol;在25、101 kPa時,Vm= 24.8 L/mol。歸納歸納得出公式:氣體體積V= nVm小結(jié)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系補充習(xí)題1、標準狀況下,2.2

8、gCO2的體積是多少?(0.0522.4升)2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升?6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克?答案:氫氣的體積522.4升 二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.344g3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下,哪個分子數(shù)較多? 相同(2)相同條件下,哪個該用較大的容器裝? 相同 (3)不同條件下,哪個質(zhì)量大?大多少? (HBr大 8.13.4=4.7)(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?( H2S多 多6.8-0。1=6.7)(5)其中含S和Br各多少克? S的質(zhì)量為:(3.2克Br的質(zhì)量為:8克)4、標準狀況下有(1)6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 (3)13.6gH2S,下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是:A、物質(zhì)的量_ CH4_HCl_H2S_ B、體積_

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