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1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第3課時(shí))知識(shí)與技能:1、能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義,能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料,解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則,列舉實(shí)例予以說(shuō)明3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象,預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力教學(xué)過(guò)程:復(fù)習(xí)1、什么是電離能?它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系?2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律?(3)電負(fù)性: 思考與交流1、什么是電負(fù)性?電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)?閱讀教材p20頁(yè)表同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律?如何理解這些規(guī)律?根據(jù)電負(fù)性大小,判
2、斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)?科學(xué)探究根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖,請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。電負(fù)性的周期性變化示例歸納志與總結(jié) 1、金屬元素越容易失電子,對(duì)鍵合電子的吸引能力越小,電負(fù)性越小,其金屬性越強(qiáng);非金屬元素越容易得電子,對(duì)鍵合電子的吸引能力越大,電負(fù)性越大,其非金屬性越強(qiáng);故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大;周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小。電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的
3、電負(fù)性則在1.8左右,他們既有金屬性又有非金屬性。 2、同周期元素從左往右,電負(fù)性逐漸增大,表明金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下,電負(fù)性逐漸減小,表明元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。思考5對(duì)角線規(guī)則:某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似,被稱為對(duì)角線原則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋?2.在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料,比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱,說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則,并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。對(duì)角線規(guī)則課堂練習(xí)1、下列對(duì)電負(fù)性的理解不正
4、確的是 ( ) A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值,不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引力的大小C、元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng)D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)2、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí),可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是 ( )Be的氧化物的水化物可能具有兩性,Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣,At單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿,SrSO4是難溶于水的白色固體,H2Se是無(wú)色,有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體A B C D總結(jié)同周期元素、同主
5、族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,在同一周期中,從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。例如,第三周期元素:根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應(yīng)越來(lái)越困難,以及NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3堿性遞減,說(shuō)明Na、Mg、燦的金屬性逐漸減弱;根據(jù)Si、P、S、形成氫化物越來(lái)越容易,且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng),以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性遞增,說(shuō)明S、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。 3、電負(fù)性數(shù)值的大小與元素原子得、失電子的能力之間具有一定的關(guān)系。試在乙、丙兩個(gè)坐標(biāo)系中,按要求作出相應(yīng)元素電負(fù)性的變化趨勢(shì)曲線。 甲 乙 丙 (1)
6、元素的電負(fù)性和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是 ;(2)元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是 ;(3)說(shuō)出元素電負(fù)性的一些應(yīng)用 4、元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。一般認(rèn)為,電負(fù)性大于18的元素為 元素,電負(fù)性小于18的元素是 。在短周期元素中電負(fù)性最大的是 元素,電負(fù)性最小的是 元素,在同一周期中,元素電負(fù)性的變化規(guī)律是 。5、電負(fù)性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力 ,元素的化合價(jià)為 值;電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力 ,元素的化合價(jià)為 值。請(qǐng)指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素。CH4 NaH NF3 NH3 S
7、O2 H2S ICl HBr 6、比較下列各組元素電負(fù)性的大小以及非金屬性的強(qiáng)弱。并總結(jié)出其中的規(guī)律。 (1) Al、Si、P ; (2) F、C1、Br ; (3) Na、K、Cs 。7、一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于17,它們之間通常形成離子化合物;如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)化合物。請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值,判斷它們哪些是離子化合物,哪些是共價(jià)化合物。 NaF HCl NO MgO KCl CH4共價(jià)化合物: 離子化合物: 8、化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X與Y屬于同一周期,Z是X的同族元素,Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍,則YZ2為 ;則ZX2為 。9、元素X和Y屬于同一個(gè)主族,負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量份數(shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是50%和60%。確定X、Y在元素周期表中的位置,X第 周期第 族,Y第 周期第 族。寫(xiě)出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式 、 。10、A、B、C三種元素,其中一種是金屬元素,A、B的電子層數(shù)相同,B、C的最外層電
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