高中化學(xué)《元素周期律》教案3 新人教版必修

1、元素周期律課標(biāo)點(diǎn)擊 通過對原子結(jié)構(gòu)的初步認(rèn)識理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。三維目標(biāo) 知識目標(biāo)1、初步了解原子組成、結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律2、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律3、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系能力目標(biāo)培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索和網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)的能力；情感價值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)3、通過分組進(jìn)行采集信息資料、展示作品，相互交流、評價，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)團(tuán)結(jié)互助的合作精神。

2、教學(xué)重點(diǎn)1、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 2、“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教學(xué)難點(diǎn)1、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2、周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)方法元素周期律涉及的知識點(diǎn)有：原子核外電子的排布；元素周期律；元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。討論探究：比較適用于知識點(diǎn)，原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識屬于抽象概念，而且中學(xué)階段無法利用實(shí)驗(yàn)說明電子排布的規(guī)律，筆者認(rèn)為該部分內(nèi)容適合老師引導(dǎo)學(xué)生閱讀、比較、討論、歸納、總結(jié)的教學(xué)方法。試驗(yàn)探究法：第部分內(nèi)容值得試驗(yàn)探究，其原因是：元素周期律的知識正是在元素及其化合物知識的基礎(chǔ)上建構(gòu)起來的，學(xué)生學(xué)習(xí)

3、了金屬元素Na、Mg、Al、Fe、Cu等的性質(zhì)和非金屬元素Cl、S、N等性質(zhì)的知識后，有自己的知識基礎(chǔ)，并有關(guān)于物質(zhì)共性與個性的知識體驗(yàn)。有了這樣的知識體驗(yàn)，就需要有一個規(guī)律加以升華，在這個過程中就需要理論和實(shí)踐的結(jié)合，用實(shí)踐檢驗(yàn)結(jié)論，用結(jié)論指導(dǎo)實(shí)踐。合作交流：適合第部分內(nèi)容，有了第一節(jié)和本節(jié)的前兩部分的知識基礎(chǔ)，加上本部分內(nèi)容的相關(guān)材料廣泛，易于獲得，適合學(xué)生查閱資料，交流，協(xié)作，討論。教學(xué)過程 第一課時教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖 【引入】上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了元素周期表的相關(guān)知識，我們知道元素周期表中元素的排序依據(jù)是什么呀？原子序數(shù)和組成原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間具有怎樣的關(guān)系？那么就像我們?nèi)?/p>

4、46位同學(xué)排座位一樣，很多原子的核外都有許多電子，這些電子是不是也有自己的“座位”呢？我們今天就給原子核外電子排一排“座位”好嗎？【板書】課題：元素周期律（1）原子核外的電子排布思考、討論回答：原子序數(shù)相等1、明確學(xué)習(xí)任務(wù)；2、穩(wěn)定學(xué)生情緒；【合作討論】我們知道我們中國教室結(jié)構(gòu)不像有些國家那樣可以學(xué)生圍成一圈坐在老師的周圍，而我們是一排排的座位，有人把“電子的座位”電子層比喻成洋蔥結(jié)構(gòu)，我感覺到它還像你們的座位，請同學(xué)們閱讀課文P13第一段結(jié)合圖17體會一下什么是電子層。思考、討論、回答交流：1、電子層是某些電子運(yùn)動的區(qū)域。2、不同的電子層對允許活動的電子有能量要求。3、電子層分內(nèi)層和外層，而

5、且每一層有自己相對的獨(dú)立性，即可以用數(shù)字或符號標(biāo)示。重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生閱讀、討論、歸納、總結(jié)的能力?！疽龑?dǎo)】們班主任以按照什么依據(jù)排列你們的座位？你們心目中有沒有好座位和不好的座位之分？學(xué)生回答：身高分?jǐn)?shù)可能有些班級按照身高排列座位，也有些按照考試分?jǐn)?shù)排列座位，老師可以引導(dǎo)學(xué)生正確對待這一問題?！疽龑?dǎo)】如果你是11個電子的班主任，有些電子的能量低，“身體素質(zhì)”差，有些電子的能量高，“身體素質(zhì)”好，而離你最近的座位有限，比如：最近的有2個，次近的有8個你愿意怎么辦呢？（感覺有點(diǎn)像野牛群對付狼群的攻擊的辦法）學(xué)生回答：讓身體素質(zhì)差的離得最近，好一些較近，最好的最遠(yuǎn)，就排成2，8，1的座法。進(jìn)行學(xué)法的培養(yǎng)

6、的同時對學(xué)的情感進(jìn)行培養(yǎng)?；钴S課堂氣氛，鼓勵學(xué)生思考，討論?！局笇?dǎo)閱讀】閱讀課文P13第二自然段，結(jié)合圖18體會電子排布的特點(diǎn)。學(xué)生閱讀、交流，討論、總結(jié)：1、電子按照能量由低到高的順序由內(nèi)層向外層排起。2、K層最多容納2個電子，L層最多容納8個電子繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、討論、歸納、總結(jié)的能力?！局笇?dǎo)閱讀】認(rèn)真閱讀課文表12，討論歸納120號元素原子核外電子排布規(guī)律。學(xué)生閱讀、交流、討論、總結(jié)：1、12號元素原子核外只有一層電子，電子數(shù)12。2、310號元素原子核外有兩層電子，外層電子18。3、1118號元素原子核外有三層電子，外層電子18。繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、討論、歸納、總結(jié)的能力?！疽龑?dǎo)】我

7、們知道學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)時有一種進(jìn)位制的說法，滿十進(jìn)一，從這些外層電子的排布規(guī)律我們可以看出，電子排布在二、三周期類似八進(jìn)制。學(xué)生理解、體會培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科間的類比方法。【引導(dǎo)】我們知道在自然界中物質(zhì)的能量越高就越不穩(wěn)定，那么在電子排布過程中，能量最高的電子排在了最外層，所以元素的性質(zhì)應(yīng)該主要取決于它最外層電子，它們都希望自己的最外層電子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學(xué)生體會、思考為下一節(jié)作準(zhǔn)備【引導(dǎo)】請同學(xué)們在白紙上橫排寫出118，18個數(shù)字，其中2、10、18三個數(shù)字用紅筆寫，其余的用黑筆寫，請同學(xué)們揣測紅字周圍的數(shù)字會有怎樣的想法。進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生思考2號、10號、18號元素周圍的元素會通過失去或得到一些電子達(dá)到2號、

8、10號、18號元素的原子結(jié)構(gòu)。學(xué)生體會、討論：向往減去或加上些數(shù)字達(dá)到紅數(shù)字。培養(yǎng)學(xué)生抽象思考的能力。這一節(jié)課的內(nèi)容先到此結(jié)束，請同學(xué)們，根據(jù)這一節(jié)課的知識，預(yù)習(xí)本節(jié)第二部分內(nèi)容元素周期律?！咀鳂I(yè)】 1、完成學(xué)案的習(xí)題（課堂完成并訂正）2、按元素周期表的排列順序或自行設(shè)計(jì)排列順序畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)圖，最好畫的大一些，以備以后復(fù)習(xí)使用。板書設(shè)計(jì)主板書：第二節(jié)：元素周期律一、原子核外的電子排布排布原則：電子按照能量由低到高的順序由內(nèi)層向外層排起。排布規(guī)律：1）、12號元素原子核外只有一層電子，電子數(shù)12。2）、310號元素原子核外有兩層電子，外層電子18。3）、1118號元素原子核外有三層

9、電子，外層電子18。副板書1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18教后反思 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容在許多地方都涉及到對初中知識的歸納。而學(xué)生在初三學(xué)習(xí)時，由于初中教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。如核外電子排布在初中不作要求，但有些老師在初中已經(jīng)作了介紹，而有些老師則回避，造成在實(shí)際教學(xué)中有些學(xué)生感到簡單，而有些學(xué)生則感到很難理解。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺。教學(xué)中不但要注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系，幫助學(xué)生溫故知新，實(shí)現(xiàn)

10、由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。第二課時教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖 檢查上節(jié)課留下的作業(yè)，評比原子結(jié)構(gòu)圖，視具體情況訂正作業(yè)?！景鍟?元素周期律【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我已經(jīng)初步了解到元素的化學(xué)性質(zhì)和它原子的最外層電子有密切的關(guān)系，請兩位同學(xué)在黑板上畫出8號和16號、11號和17號元素?！纠^續(xù)引導(dǎo)】 請一位同學(xué)指出兩組元素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。思考、書寫、回答：8號和16號元素具有相同的最外層電子數(shù)，但電子層數(shù)不同。11號和17號元素具有相同的電子層數(shù)，但最外層電子數(shù)不同。復(fù)習(xí)舊知，回憶相關(guān)內(nèi)容，為新課打下基礎(chǔ)。【繼續(xù)引導(dǎo)】在元素周期表中找出這幾種元素，它們之間具有怎樣的關(guān)系？根據(jù)所學(xué)的Na、Al、

11、Si、S、Cl等幾種元素的相關(guān)知識初步體驗(yàn)元素的性質(zhì)和元素最外層電子多少的關(guān)系。思考、回答：8號和16號元素屬于同一主族的兩種元素。11號和17號元素屬于同一周期的元素。引導(dǎo)學(xué)生思考、體驗(yàn)，增強(qiáng)求知欲望?！竞献鹘涣鳌空埜鶕?jù)前面所學(xué)的內(nèi)容，完成課本P1415頁的表1，2。思考、交流、歸納、總結(jié)：寫出118號元素的符號。畫出118號元素的核外電子排布示意圖（直接畫在書上）。歸納總結(jié)310號、1118號元素的最外層電子的周期性變化。半徑的周期性變化，化合價的周期性變化。寫出自己的結(jié)論（可以是小組討論的結(jié)果，也可以是自己的結(jié)論）。培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的學(xué)習(xí)方法，歸納總結(jié)的嚴(yán)謹(jǐn)性和概括性?！緶贤ń涣鳌?請1

12、-2位同學(xué)闡述自己表2的結(jié)論，其他同學(xué)適當(dāng)根據(jù)自己書寫進(jìn)行補(bǔ)充、辯論。最后老師引導(dǎo)得到較完善的結(jié)論。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，原子半徑也隨之呈現(xiàn)周期性變化，元素的性質(zhì)也隨之呈現(xiàn)周期性變化（具體體現(xiàn)為化合價的周期性變化）培養(yǎng)學(xué)生溝通交流的能力，提供思維碰撞的機(jī)會?！疽龑?dǎo)】 元素的化合價的周期性變化能不能完全反映元素性質(zhì)的周期性變化？ 更總要的應(yīng)該從哪些方面分析？【闡述】我們認(rèn)為元素失電子的能力越強(qiáng)，即其金屬性就越強(qiáng)，同樣，元素得電子的能力越強(qiáng)其非金屬性就越強(qiáng)。思考、回答：不能應(yīng)該從電子得失的難易程度。傾聽、思考培養(yǎng)學(xué)生分析問題的完整性【實(shí)驗(yàn)】請同學(xué)們認(rèn)真閱讀

13、課本P15頁實(shí)驗(yàn)，并且利用為大家準(zhǔn)備的鈉完成對金屬性遞變的討論。 請注意使用鈉時要規(guī)范操作。同時老師巡視。按實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論： 隨著最外層電子數(shù)遞增金屬元素的金屬性逐漸降低。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察及表達(dá)能力。 培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度?！径嗝襟w】投影：投影展示Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七種元素的單質(zhì)照片，結(jié)合課本P16頁表格內(nèi)容完成對第三周期元素性質(zhì)的討論。思考、總結(jié)： 由Na到Cl金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸升高。培養(yǎng)學(xué)生歸納能力?！究偨Y(jié)板書】從118號元素的性質(zhì)變化來看，原子結(jié)構(gòu)的周期性變化原子半徑的周期性變化和最外層電子數(shù)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變

14、化思考、總結(jié)視剩余可以和同學(xué)共同完成【引導(dǎo)】元素性質(zhì)的周期性變化包含同族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律和同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，縱橫兩個方向。請同學(xué)們結(jié)合元素周期表的有關(guān)知識和本節(jié)課的內(nèi)容課后完成以下事情：根據(jù)As在周期表中的位置推斷其性質(zhì)。收集有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)利用周期表的事實(shí)。收集有關(guān)門捷列夫利用周期表和周期律推斷新元素和預(yù)測新元素的故事。傾聽、紀(jì)錄明確任務(wù)，為下節(jié)課作準(zhǔn)備?！咀鳂I(yè)】1、課本P19 第1、3題 2、學(xué)案上有關(guān)練習(xí)和課后反思。板書設(shè)計(jì)主板書第二節(jié)：元素周期律從118號元素的性質(zhì)變化來看原子結(jié)構(gòu)的周期性變化原子半徑的周期性變化和最外層電子數(shù)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化副板書學(xué)生書寫1-18

15、號元素的原子結(jié)構(gòu)圖結(jié)論檢驗(yàn)證據(jù)教后反思解釋問題本節(jié)內(nèi)容的授課方式采取 的科學(xué)探究的教學(xué)模式，整體授課內(nèi)容基本完成，但在授課過程中有部分同學(xué)試驗(yàn)被動，討論問題也不積極，說明他們對化學(xué)科的興趣有待加強(qiáng)。第三課時教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖 【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！景鍟?元素周期表、元素周期律的應(yīng)用準(zhǔn)備新課1、明確學(xué)習(xí)任務(wù)；2、穩(wěn)定學(xué)生情緒；【合作討論】元素在周期表中的位置（簡稱“位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響元素的性質(zhì)（簡稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構(gòu)、性

16、”）中的一種，即可推出另外2種量。請同學(xué)們閱讀課文P17第一、二段和圖19的有關(guān)內(nèi)容，完成對“位”、“構(gòu)”、“性”之間關(guān)系的框圖：位構(gòu)性 老師依據(jù)學(xué)生填寫情況進(jìn)行適當(dāng)總結(jié)。思考、討論、交流填寫圖表。重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生閱讀、討論、歸納、總結(jié)的能力?！就队熬毩?xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來X原子的最外層電子比Y原子的最外層電子多Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來學(xué)生回答：B說明：A、C選項(xiàng)只能從一方面說明原子結(jié)構(gòu)，不能作為比較依據(jù)。及時練習(xí)檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)狀況?！疽龑?dǎo)】1、標(biāo)出下列有

17、下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？學(xué)生回答培養(yǎng)學(xué)生的討論、歸納、總結(jié)的能力?！疽龑?dǎo)】寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4、H2SO4與H2S、HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負(fù)化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因。學(xué)生交流，討論、回答繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生的討論、歸納、總結(jié)的能力。【交流討論】請幾位學(xué)生將上節(jié)課收集的資料朗讀，討論，交流，總結(jié)：1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)2、尋找所需物質(zhì)學(xué)生閱讀、交流、討論、總結(jié)：1、12號元素原子核外只有一層電子，電子數(shù)12。2、310號元

18、素原子核外有兩層電子，外層電子18。3、1118號元素原子核外有三層電子，外層電子18。繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、討論、歸納、總結(jié)的能力?！就队熬毩?xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是（ ）原子半徑是第A族中最大的遇冷水能劇烈反應(yīng)位于第七周期Ra(OH)2是兩性氫氧化物學(xué)生回答：D及時練習(xí)檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)狀況?！咀鳂I(yè)】 1、完成學(xué)案的習(xí)題（課堂完成并訂正） 2、完成課后習(xí)題2-8題，并認(rèn)真寫出課后反思板書設(shè)計(jì)主板書元素周期表、元素周期律的應(yīng)用位”、“構(gòu)”、“性”之間關(guān)系位構(gòu)性元素周期律的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)2、尋找所需物質(zhì)副板書學(xué)生展示自己的資料教后反思 本節(jié)教學(xué)注重學(xué)生

19、交流、討論，所以課堂氣氛很活躍，但是老師引導(dǎo)的不夠簡練，所以有些托水帶泥的感覺?；瘜W(xué)必修第一章第二節(jié)：元素周期律（第1課時學(xué)案） 一、原子核外電子的排布科學(xué)研究證明，多電子原子中的電子在核外運(yùn)動并不是雜亂無章的，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，我們把不同的區(qū)域叫做電子層。（1）電子層的劃分 電子層(用n表示) 1 2 3 4 5 6 7電子層符號： K L M N O P Q離核距離 能量高低 （2）核外電子的排布規(guī)律各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。核外電子總是盡可能的

20、先從 排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。 (即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，請大家說出各部分所表示的含義是： 。練習(xí)1請根據(jù)以上規(guī)律畫出課本P14表中核電荷數(shù)為120的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 練習(xí)21.判斷下列示意圖是否正確？為什么？（4）離子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)32.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2+ F- Br- Ca2+ 課堂練習(xí)1.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( )A.NaB.PC.ClD.Ar2.原子序數(shù)從310的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是( )A.電子層數(shù)B.電子數(shù)C.原子半徑D.化合價3.元素X原子的最外

21、層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 課后反思： 化學(xué)必修第一章第二節(jié)：元素周期律（第2課時學(xué)案） （二）元素周期律提問元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性1、 2、非金屬性1、2、3、1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)一Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

22、結(jié)論 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3實(shí)驗(yàn)二Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論總結(jié)Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越 ，對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越 ，金屬性逐漸 。資料SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論總結(jié)第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。思考

23、根據(jù)118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。講解 決定 可歸納出 。3、元素周期律（1）定義： 。（2）實(shí)質(zhì)： ?！痉答伨毩?xí)】1X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4，1摩爾X的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時X轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件推測：(1)X Y Z ；(2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。 2運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(A)鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性(B)砹是一種有色固體,HAt很不穩(wěn)定,

24、AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體(C)硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體(D)硒化氫(H2Se)是無色,有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體【課后反思】化學(xué)必修第一章第二節(jié)：元素周期律（第2課時學(xué)案）元素周期表、元素周期律的應(yīng)用（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構(gòu)性【練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多X的氫

25、化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【分析】（二）元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？得出結(jié)論：主族元素最高正化合價 思考:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負(fù)化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)論： 。【練習(xí)】某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化

26、學(xué)式為： ； 若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： 。 【分析】（三）元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)【練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是（ ）原子半徑是第A族中最大的遇冷水能劇烈反應(yīng)位于第七周期Ra(OH)2是兩性氫氧化物 2、尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 【隨堂練習(xí)】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 （ ）A、制農(nóng)藥的元素 B、制催化劑的元素C、做半導(dǎo)體的元素 D、制耐高溫合金材料的元素2、

27、元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（元素X、Y都為主族元素）。 （ ）A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y3、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是 （ ）A、該元素的原子最外電子層上有6個電子 B、該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為XO2C、該元素是非金屬元素 D、該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4【課后反思】第二節(jié) 元素周期律 第1課時姓名：_成績：_1有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘（提示：碘酸的化學(xué)式為HIO3）,其中碘元素呈+3,+5兩種價態(tài),則這種化合物的化學(xué)式為 ( ) (

28、A) I2O4 (B) I3O5 (C) I4O7 (D) I4O92已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則下列敘述正確的是 （ ）A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBA D原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目 ABDC3具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A2、B2、C下列分析正確的是 ( )A原子序數(shù)關(guān)系是CBA B粒子半徑關(guān)系是B2-A2+CC一定是稀有氣體元素的一種原子 D原子半徑關(guān)系是ACB4下列說法中正確的是 ( ) A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C

29、最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子5某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷 ( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R6主族元素X的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是 ( )(A)X的原子序數(shù)比Y的小(B)X原子的最外層電子數(shù)比Y的大(C)X的原子半徑比Y的大(D)X元素的最高正價比Y的小7若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2 ：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是 （ ）A1 B3 C5 D68 aXn-

30、和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是 ( )A原子半徑XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX13在118號元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最大的元素是 ，(2)原子半徑最小的元素是 。14aA2+, bB+ , cC3- , dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則它們的原子序數(shù)大小關(guān)系是_原子半徑大小關(guān)系是_,離子半徑大小關(guān)系是_15設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：（1）和兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；（2）Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；（3）Y和Z兩種元素可以形成4核（其中有1核為Y核）42電子的價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）

31、Y元素是_，Z元素是_。（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含60個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是_第二節(jié) 元素周期律 第2課時姓名：_成績：_1堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH2右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)3還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)的是 （ ） ANa、Mg、Al BLi、Na、K C

32、I、Br、Cl DP3、S2、Cl4下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）ANaMg、Al還原性依次減弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高5砷（As）為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 ( )A砷在通常情況下是固體 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價CAs2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的還原性比磷弱 6A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小

33、到大的順序是 ( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E7同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）A陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 B單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C元素的原子半徑按X、Y、Z順序增大 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱8HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH49短周期元素的離

34、子aA2、bB、cC3、dD都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBA D單質(zhì)的還原性 ABDC10這些事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是 （ ）A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置換硫化氫中的硫C硫離子的還原性比氯離子強(qiáng) D硫能在空氣中燃燒，而氯則不能11元素周期律是指元素的性質(zhì)隨_的遞增，而呈_性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_和_；元素性質(zhì)周期性變化是_呈周期性變化的必然結(jié)果。12短周期中置換H能力最強(qiáng)的是_元素（符號），化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是_，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的分子式為_，堿性最強(qiáng)的分子式為_，

35、顯兩性的分子式為_，原子半徑最大的金屬元素的符號是_，離子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖_。13A、B、C 3種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)1A單質(zhì)與水反應(yīng)能置換出1g氫氣，而A變?yōu)榫哂懈试酉嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子B單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出氣體，B成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C的氧化物的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿 (1)由此可知A為_；B為_；C為_；(2)完成下列化學(xué)方程式：A單質(zhì)與水_ C的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液_ _ 14A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的

36、水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：A、B、C、D分別是 、 、 、 。A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?(寫化學(xué)式，用“”表示強(qiáng)弱)。15下表為元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金屬性最強(qiáng)；元素_的金屬性最強(qiáng)；元素_的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)； (2) 表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；(3) 表中元素氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(填寫化學(xué)式，下同)；(4) 表中元素和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：_。第二節(jié) 元素周期律 第3課時姓名 成績 1、某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種

37、元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 （ ）A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH42、下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是 ( )A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)33、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 （ ）A、X的原子序數(shù)比Y的小 B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C、X的原子半徑比Y的大 D、X元素的最高正價比Y的小4、能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （ ）A、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫 B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 C、氯氣能與水反應(yīng)而硫不能 D、氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子5、 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性是：H3XO4H2YO4YZ B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為X、Y、ZC、原子半徑大小是：XYZ D、對應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱6、短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價陰離子