高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸(第2課時)硫酸硝酸學(xué)案2(新人教版)必修

1、第2課時硫酸和硝酸的氧化性學(xué)習(xí)目標定位1.通過濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應(yīng)，認識濃硫酸、硝酸的強氧化性。2.通過比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認識濃度、反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。一濃硫酸的特性1.將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量的變化是增大，變化的原因是濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣。若將一瓶濃鹽酸(或濃硝酸)敞口放置在空氣中，其質(zhì)量的變化是減小，原因是濃鹽酸(或濃硝酸)易揮發(fā)，溶質(zhì)減少。2.將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸，觀察到的現(xiàn)象是白色蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C12H22O1112

2、C11H2O。3.按表中圖示裝置完成實驗，將有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象及實驗結(jié)論填入表中：實驗操作實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色。實驗結(jié)論Cu和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O歸納總結(jié)濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。在實驗室里常用濃硫酸作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機物中“脫離”出來，結(jié)合生成水分子。(3)強氧化性濃硫酸能與大

3、多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。1.濃硫酸具有A.強酸性，B.強氧化性，C.高沸點、難揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體()(2)用磷礦物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制磷酸()(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸()(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末

4、()(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體()(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。(3)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。(4)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。(5)濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。(6)濃硫酸具有強氧化性，而HBr、HI、H2S具有強還原性。(7)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸

5、堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機物炭化。2.實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方程式為_。利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為_。以上兩種方法哪種好？_，原因是_。答案2CuO22CuO、CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O第一種方法好制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，第一種方法消耗的硫酸少，第二種方法生成SO2，會造成大氣污染，第一種方法節(jié)約能源解析在稀硫酸存在的條件下，Cu與

6、O2反應(yīng)后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，濃H2SO4會被還原為SO2，其利用率降低且生成的氣體有毒。二硝酸的氧化性1.硝酸中氮元素的化合價為5價，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化，分析判斷硝酸具有強氧化性。能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)濃硝酸與銅反應(yīng)，被還原為NO2：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)稀硝酸與銅反應(yīng)，被還原為NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。2.硝酸能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳：C4HNO

7、3(濃)CO24NO22H2O。(2)濃硝酸將硫氧化成硫酸：S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O。歸納總結(jié)硝酸具有強氧化性(1)能將大多數(shù)金屬(如銅等)氧化成高價態(tài)金屬的硝酸鹽，濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。(2)常溫下，濃硝酸能使鐵(鋁)發(fā)生鈍化，這是因為濃硝酸將鐵、鋁容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加熱條件下，可破壞氧化膜，從而使反應(yīng)繼續(xù)進行。(3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。(4)濃HNO3與非金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般是NO2，而非金屬一般被氧化成最高價氧化物或相應(yīng)的最高價含氧酸。3.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅

8、與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是()Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液A. B.C. D.答案A解析本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的影響因素。銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，硝酸氧化性的強弱與濃度有關(guān)；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，與濃度和溫度無關(guān)，產(chǎn)物唯一；鋅與硫酸反應(yīng)：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強弱與其濃度有關(guān)；鐵與鹽酸反應(yīng)只生成氯化亞鐵和氫氣。4.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()A.H2S2HNO3=S2NO22H2OB.CuO2HNO

9、3=Cu(NO3)2H2OC.4HNO34NO2O22H2OD.3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O答案D解析A中HNO3只表現(xiàn)氧化性；B中HNO3只表現(xiàn)酸性；C中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。1.關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A.在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為12C.在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原，同時生成2 mol SO2答案C解析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，分析反應(yīng)前后元素

10、化合價的變化可知，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，每2 mol H2SO4參加反應(yīng)只有1 mol H2SO4被還原，因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為11。2.下列關(guān)于硝酸說法正確的是()A.硝酸與金屬反應(yīng)，主要是5價氮得電子B.與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C.硝酸電離出H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量紅棕色氣體答案A解析硝酸與金屬反應(yīng)，主要是5價氮得電子，生成氮的低價化合物，一般不生成氫氣；濃HNO3比稀HNO3氧化性強，根據(jù)Cu與濃HNO3和稀HNO3的反應(yīng)劇烈

11、程度可以證明；常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，不會生成大量紅棕色氣體。3.下列對于硝酸的認識，不正確的是()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與硝酸反應(yīng)不能制取氫氣D.可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硝酸答案B解析硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，A正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別是NO2和NO，沒有單質(zhì)生成，故不屬于置換反應(yīng)，B錯誤；硝酸是氧化性酸，金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生H2，而生成水，C正確；鐵或鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硝酸，D正確。4.各取0.1 mol Cu分別投入足量的下列酸中(必要時可加熱)：濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝

12、酸，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()A. B.C. D.答案B解析由于Cu的物質(zhì)的量一定，則與足量的不同酸反應(yīng)時失電子總量相等。產(chǎn)生1 mol氣體得電子數(shù)：濃硫酸SO2,2 mol電子；濃硝酸NO2,1 mol電子；Cu與稀硫酸不反應(yīng)；稀硝酸NO,3 mol電子，則產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序為。5.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述

13、反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_。(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是_。(4)A中加入的試劑可能是_，作用是_；B中加入的試劑可能是_，作用是_；E中加入的試劑可能是_，作用是_。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中：_，D中：_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_。答案(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O(2)當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗SO2濃H2SO

14、4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含H2O，會干擾H2的檢驗解析本題對Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進行兩種推測，而后設(shè)計裝置進行驗證。設(shè)計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成。驗證SO2，可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2時，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗的干擾。6.(1)在濃硝酸中放入銅片：開始時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實驗現(xiàn)象為_。若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。待反應(yīng)停止后，再加入少量2

15、5%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。(2)若1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)Cu完全反應(yīng)時，收集到標準狀況下1.12 L氣體，則消耗硝酸_ mol，生成NO2_ mol。(3)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為_。答案(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O銅片逐漸消失，溶液逐漸變綠，有紅棕色氣體逸出3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O加入稀硫酸后，H與原溶液中的NO構(gòu)成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應(yīng)(2)0.110.015(3)32解析(1)隨反應(yīng)的進行，硝酸的

16、濃度減小，停止反應(yīng)時溶液中存在Cu(NO3)2，再加稀H2SO4，則溶液中的NO在酸性條件下將剩余的銅氧化。(2)參加反應(yīng)的HNO3包括被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3，表現(xiàn)酸性的HNO3為20.06 mol；被還原的HNO3為0.05 mol，故參加反應(yīng)的HNO3為0.05 mol0.06 mol0.11 mol。設(shè)標準狀況下1.12 L氣體中，含NO x mol、NO2 y mol則解之得(3)Cu、H、NO恰好完全反應(yīng)時混酸中H2SO4和HNO3的比例最佳。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O設(shè)H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，xy32。40分鐘課時作業(yè) 經(jīng)典基礎(chǔ)

17、題題組一硫酸的性質(zhì)1.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A.與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成答案C解析濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無明顯變化。2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案D解析蔗糖炭化的原因是濃H2SO4具有脫水性；濃硫酸與銅反應(yīng)時需要加熱；濃硫酸不能干燥氨氣，可與NH3反應(yīng)。3.下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()

18、A.實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變?yōu)榘咨勰〥.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化答案B解析區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來說，脫水性是對有機物質(zhì)而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比21即以H2O的形式脫去，無機物質(zhì)失水一般為吸水性，如CuSO45H2O失去結(jié)晶水，C不正確；A中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；D中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；只有B中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。4.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A.上下移動中銅絲可控制SO2的量B.中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.中

19、選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色答案D解析因為中含有大量濃硫酸，所以應(yīng)該冷卻后把中上層溶液慢慢倒入盛有水的燒杯中，D錯誤。5.下列對濃硫酸的敘述正確的是()A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有強氧化性，SO2、H2、CO具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO2、H2、COC.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性答案C解析常溫下，濃硫酸與Fe、Al發(fā)生“鈍化”屬于化學(xué)變化，A項不正確；濃H2SO4與SO2、H2、CO不反應(yīng)，可以作干燥劑，B項不正確；銅

20、與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，部分H2SO4被還原生成SO2，起氧化劑的作用，還有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C項正確；實驗室中用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)來制取二氧化硫，在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價態(tài)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強酸制弱酸，因而在此反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性，D項不正確。題組二硝酸的性質(zhì)6.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()常溫下都可用鋁制容器貯存露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕常溫下都能與銅較快反應(yīng)露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低A. B.C. D.答

21、案D解析常溫下，二者均能使鋁鈍化，正確；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，正確。7.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃HNO3具有酸性答

22、案B解析稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3，過量鐵粉將Fe3還原，最終得到Fe2，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的保護膜阻止了反應(yīng)進行，B正確；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C錯誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯誤。8.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是()洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A. B.C. D.答案B解析碳與濃硫酸共熱

23、產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成。題組三硝酸與金屬反應(yīng)的計算9.38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()A.1.0103 mol B.1.6103 molC.2.2103 mol D.2.4103 mol答案C解析n(Cu)6.0104mol，若38.4 mg銅全部與濃硝酸反應(yīng)，則

24、可求得參加反應(yīng)的硝酸為6.0104mol42.4103mol；若38.4 mg銅全部與稀硝酸反應(yīng)，則可求得參加反應(yīng)的硝酸為6.0104mol1.6103mol；事實上銅先與濃硝酸反應(yīng)，濃硝酸變稀后，又與稀硝酸反應(yīng)。消耗的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)在1.6103mol和2.4103mol之間?；蛘吒鶕?jù)氮原子守恒求解如下：n(Cu)nCu(NO3)26104moln(NO、NO2)1103mol則反應(yīng)消耗的HNO3為26104mol1103mol2.2103mol，C項正確。10.物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物

25、質(zhì)的量之比是()A.14 B.15 C.23 D.25答案A解析設(shè)2 mol Zn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2 mol Zn(NO3)2，顯然含有4 mol NO，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3；HNO3N2O過程中N元素的化合價5價1價，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，則n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被還原。11.用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：甲：銅與濃硝酸反應(yīng)乙：銅與稀硝酸反應(yīng)丙：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是()A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.

26、所消耗銅的物質(zhì)的量是途徑甲途徑丙途徑乙D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是途徑甲途徑丙途徑乙答案A解析由于制取的Cu(NO3)2的量相同，據(jù)銅原子守恒可知A正確。能力提升題12.如圖所示甲是某學(xué)生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對甲裝置改進后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_；_。(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞_，再打開活塞_，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入試管，應(yīng)該_。答案(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO

27、22H2O(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)cab先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管解析銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實驗丙中，實驗時先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進入試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管。13.(1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，

28、發(fā)生如下圖所示的變化。氣體AH2O,則：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙_，B_，C_，D_。寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式_。(2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學(xué)方程式：_；_；_。答案(1)CuNOCaCO3Cu(NO3)2C4HNO3CO24NO22H2O3Cu8H2NO=2NO3Cu24H2O(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3解析(1)紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A常

29、溫下不與空氣反應(yīng)，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，故B為NO，C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2。(2)A為淡黃色粉末，且與CO2反應(yīng)，可知A為Na2O2，E為淡黃色粉末，且與C反應(yīng)生成F，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性，可知F為SO2，E為S，C為O2，則B為Na2CO3，G為SO3，H為H2SO4。14.(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)試用上圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是_(填裝置的編號)。(3)實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中的位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。答案(1)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(2)(3)驗證SO2的存在充分吸收SO2驗證SO2是否已被吸收完全(4)無水硫酸銅水由于產(chǎn)物通過、時會帶出水蒸氣，所以必須放在、之前(5)澄清的石灰水CO2解析C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C2H2SO