課標通用安徽省2019年中考化學總復習第10單元酸和堿課時2酸堿中和反應與溶液的酸堿性課件.ppt

1、課時2酸堿中和反應與溶液的酸堿性,考點一,考點二,一酸和堿的中和反應(詳見本課時實驗) 1.中和反應的定義 酸與堿作用生成鹽和水的反應,稱為中和反應。 2.表示式 酸+堿鹽+水 3.反應實質(zhì) 酸堿中和反應的實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水,如圖所示。,H+OH-=H2O,考點一,考點二,特別提醒中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如CO2與NaOH反應生成鹽(Na2CO3)和水的反應不屬于中和反應。,考點一,考點二,4.中和反應的應用 (1)農(nóng)業(yè)上:改良土壤的酸堿性。如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)工業(yè)上:處理工廠廢水。如印染廠的廢水呈堿性,可加入硫酸進行中

2、和。 (3)用于醫(yī)藥:服用含堿性物質(zhì)的藥物,治療胃酸過多癥。 特別提醒不能用氫氧化鈉改良酸性土壤和中和過多胃酸,因為它有很強的腐蝕性。,考點一,考點二,溶液酸堿度的表示方法pH(高頻考點) 1.溶液酸堿性與pH大小的關系 (1)酸堿指示劑只能檢驗溶液的酸堿性,不能檢測溶液的酸堿度,檢測溶液的酸堿度一般用pH試紙。溶液的酸堿度常用pH表示,pH的范圍在014之間。 (2)溶液的酸堿性強弱與pH的關系如圖所示: pH7的溶液呈堿性,pH越大,溶液的堿性越強。 pH=7的溶液呈中性。,考點一,考點二,【注意】a.酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液。所以顯酸性的溶液不一定是酸溶液,也可能是某些鹽溶液,如氯

3、化銨屬于鹽,其水溶液顯酸性。 b.堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液。所以顯堿性的溶液不一定是堿溶液,也可能是某些鹽溶液,如碳酸鈉屬于鹽,其水溶液顯堿性。,考點一,考點二,2.用pH試紙測溶液pH大小的方法 在白瓷板或玻璃片上放一小塊干燥的pH試紙,用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH。 特別提醒(1)用pH試紙測得溶液的pH大小比較粗略,pH只能為整數(shù)。 (2)不能把pH試紙伸到溶液中測溶液的pH大小,否則會污染溶液。 (3)pH試紙既可測溶液的酸堿度,又可測溶液酸堿性。,考點一,考點二,3.對pH變化曲線圖的理解和應用 (1)酸性溶液加水稀

4、釋pH變大,但只能接近7,不會大于7(酸性溶液不會稀釋成堿性溶液),如圖所示。 (2)酸性溶液加堿pH變大,隨著不斷加堿,pH會大于7,如圖所示。 (3)堿性溶液加水稀釋pH變小,但只能接近7,不會小于7(堿性溶液不會稀釋成酸性溶液),如圖所示。 (4)堿性溶液加酸pH變小,隨著不斷加酸,pH會小于7,如圖所示。,考點一,考點二,4.溶液酸堿度的重要意義 (1)化工生產(chǎn)中許多反應必須控制在一定pH范圍內(nèi)。 (2)大多數(shù)植物適宜生長在pH=7或接近7的土壤中,當土壤的酸性或堿性過強時,需要用堿性或酸性物質(zhì)改良土壤的酸堿性。 (3)測定雨水的pH能了解空氣污染的程度(因正常雨水中溶有CO2,正常雨

5、水的pH5.6,酸雨的pH5.6)。 (4)測定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH,可以了解人體的健康狀況。,命題點1,命題點2,酸和堿的中和反應 1.(2014安徽中考,16,6分)某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性,共消耗5%的氫氧化鈉溶液80 g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?,命題點1,命題點2,溶液酸堿性的檢驗 2.(2016安徽中考,14(2),1分)探究一:液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究 室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈性。,答案 酸 解析 pH小于7的溶液顯酸性,所以室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3的溶液呈酸性。,考法1,考法2,

6、酸和堿的中和反應 考法解讀酸和堿的中和反應是安徽中考的高頻考點,主要以實驗探究題和計算題的形式進行考查,考查的知識點主要有:中和反應的實驗操作、現(xiàn)象以及實驗后溶液中溶質(zhì)的成分;有關中和反應的相關計算;中和反應的應用。,考法1,考法2,典例1(2018安徽安慶模擬)在研究酸和堿的化學性質(zhì)時,某小組想證明:稀硫酸與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價。 (1)探究稀硫酸與NaOH溶液的反應:當?shù)稳霂椎畏犹芤汉?溶液由無色變?yōu)樯?。根?jù)上述實驗中顏色變化,確定稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。反應的化學方程式為。,考法1,考法2,(2

7、)探究上述稀硫酸與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量,根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色,不能確定稀硫酸是否過量,同學們選取紫色石蕊溶液設計實驗方案,請你完成下表:,你再設計一個實驗方案確定稀硫酸過量,你選用。(藥品或者方法),答案 (1)紅2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)紅鋅粒(或加入碳酸鈉溶液,合理即可),解析 (1)酚酞遇堿變紅色,氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。(2)硫酸過量,則溶液為酸性,而石蕊溶液遇酸變紅色;因為活潑金屬與酸反應生成氫氣,所以可以加入鋅粒等活潑金屬,也可以加入碳酸鈉溶液等,合

8、理即可。,考法1,考法2,方法指導酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不變色,因此稀硫酸與NaOH溶液反應后,只根據(jù)酚酞由紅色變?yōu)闊o色不能判斷溶液是顯酸性或中性,可以向反應后的溶液中加入紫色石蕊溶液、活潑金屬(如鐵粉、鋅粒等)、金屬氧化物(如氧化鐵、氧化銅)或測溶液的pH等方法進行判斷。,考法1,考法2,對應訓練 1.(2018山東臨沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。 (1)下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。 (2)發(fā)生反應的化學方程式是。 (3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應,應是(填序號)。 HNO3CuS

9、O4CaCl2,考法1,考法2,答案 (1)OH-Na+ (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3) 解析 (1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應,氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的,鹽酸是由氫離子和氯離子構(gòu)成的,反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子(OH-)、鈉離子(Na+)。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,屬于中和反應,只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應,硝酸屬于酸,能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應。,考法1,考法2

10、,溶液的酸堿性與pH 考法解讀溶液酸堿性與pH及其應用是安徽中考的高頻考點,一般在選擇題和填空題中考查。考查的知識點有:溶液酸堿性與pH的關系;測溶液pH大小的操作;溶液酸堿度的重要意義。,考法1,考法2,典例2(2018遼寧阜新中考)pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標之一。下列水樣中,酸性最強的是 () A.pH=1.3的工業(yè)廢水B.pH=4.5的雨水 C.pH=7.0的蒸餾水D.pH=7.3的礦泉水,A,解析 工業(yè)廢水的pH為1.3,小于7,顯酸性;雨水的pH為4.5,小于7,顯酸性;蒸餾水的pH為7.0,等于7,顯中性;礦泉水的pH為7.3,大于7,顯堿性。,方法總結(jié)解答此類題目,要掌握溶液的酸堿性與pH的關系。當溶液的pH等于7時,呈中性;當溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強;當溶液的pH大于7時,呈堿性,且pH越大,堿性越強。,考法1,考法2,對應訓練 2.(2018山東泰安中考)下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH,其中酸性最強的是(),A,考法1,考法2,3.(2018甘肅蘭州中考)下表是人體中四種液體的pH范圍,有關它們的說法正確的是(),A