常見的堿堿的通性ppt課件.ppt

1、常見的堿 堿的通性,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,一、氫氧化鈉（NaOH）,1、物理性質(zhì),天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,一、氫氧化鈉（NaOH）,1、物理性質(zhì),白色固體； 能吸收空氣中的水分而潮解； 極易溶于水，溶解時放出大量的熱； 水溶液有澀味，有滑膩感； 具有強烈的腐蝕性。,在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。,2、化學性質(zhì),跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng),2、化學性質(zhì),跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反

2、應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng),2、化學性質(zhì),跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng),2、化學性質(zhì),跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng),二、氫氧化鈣（CaOH）,1、物理性質(zhì),二、氫氧化鈣（CaOH）,1、物理性質(zhì),氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。,2、化學性質(zhì),石灰水使紫色石蕊試液變成藍色，是無色酚酞試液變成紅色。,與二氧化碳反應(yīng)（用于檢驗CO2，或用 CO2檢驗 Ca(OH)2。） Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤。,跟某些鹽起反應(yīng)。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+

3、2NaOH 可以用來制造氫氧化鈉。,三、堿的分類、命名,堿,按水溶性分,按氫氧根的個數(shù)分,按堿性強弱分,三、堿的分類、命名,金屬離子,氫氧根離子,Mg(OH)2,+,命名,氫氧化某,氫氧化鎂,那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?,把具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”,Fe(OH)3,氫氧化鐵,把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”,Fe(OH)2,氫氧化亞鐵,四、堿的通性,能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍，酚酞變紅 能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水 能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水 能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿,The End,凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O,非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化