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文檔簡介

1、,課題3 制取氧氣（1）,【思考】我們知道氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以跟很多物質發(fā)生反應。那么，在實驗中我們用到的這些氧氣是如何得到的呢？,O2,氧氣的實驗室制法：,（1）分解過氧化氫(H2O2)溶液,（3）加熱高錳酸鉀(KMnO4),（2）加熱氯酸鉀（KClO3),和二氧化錳的混和物,（1）分解過氧化氫溶液制取氧氣,有少量氣泡冒出，木條沒有復燃,常溫下，放出氧氣很少,常溫下，過氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣,有大量氣泡冒出，木條復燃,活動與探究,【思考1】在第2個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？,過氧化氫+二氧化錳氧氣+？,【思考2】二氧化錳好象永遠也用

2、不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？,在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。（學案22頁）,催化劑,“一變”：改變其他物質的化學反應速率（改變加快）,“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變,H2O2 H2O O2,反應原理,過氧化氫,水 氧氣,(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,用排水法收集一瓶氣體并用帶火星的木條去檢驗,表達式,氯酸鉀,氯化鉀,+,氧氣,KClO3,KCl,（3） 加熱高錳酸鉀,高錳酸鉀,加熱,二氧化錳在這里是催化劑？,不是，在這里它是生成物,過氧化氫,水 氧氣,二氧化錳,是分

3、解反應,歸納氧氣的實驗室制法,工業(yè)上如何制氧氣哪？,分離液態(tài)空氣法,液態(tài)空氣,（-196）,（-183）,液態(tài)氮氣先蒸發(fā)了，剩下的主要是液態(tài)氧氣了，再把它貯存起來,小結：,1能用三個表達式表示實驗室制氧氣的反應原理。并會判斷分解反應。,2理解催化劑的概念。,3課下記住過氧化氫、氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳、高錳酸鉀、錳酸鉀的化學符號,1下列有關催化劑的說法正確的是( ) A.催化劑就是用來加快化學反應速率的 B. 二氧化錳是催化劑 C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣 D.催化劑在化學反應前后的性質不變,【課堂練習】,C,實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜 實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）

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