高考化學二輪復習 化學中的應知應會專題輔導教案

1、【專題十二】化學中的“應知應會”一、 高考化學 歷史人物與貢獻11938年 侯德榜發(fā)明“侯氏制堿”法2 1771年舍勒（Scheele,17421786） 、普利斯特里（Priestley,17331804）發(fā)現氧31774年 瑞典 舍勒發(fā)現氯4俄國化學家 蓋斯總結熱效應 蓋斯定律51777年 法國拉瓦錫（17431794）證明了化學反應中的質量守恒定律61778年 拉瓦錫建立燃燒的新理論81914年德國化學家 雷茲哈伯用氮氣和氫氣直接化合來合成氨氣91888年法國科學家 勒夏特列發(fā)現體系條件對化學平衡移動影響101919年國際化學會聯(lián)盟改組為“國際純粹與應用化學聯(lián)合會”（Internatio

2、nal Union of Pure and Applied Chemistry），簡IUPAC111800年 發(fā)明電池(意大利 伏特)12道爾頓(Dalton,1766-1844）提出原子學說131807年 戴維(Davy,1778-1829)用電解法首次制得金屬鉀和鈉14貝采里烏斯(berzelius, 1779-1849)對化學基本定律的證明15德國化學家 李比希和維勒發(fā)現不同物質卻具有相同的分子式161828年德國 維勒(Wohler, 1800-1882)合成尿素打破了無機物和有機物之間的絕對界線，動搖了生命力學說17德國 李比希建立有機物中碳氫定量分析法并提出取代學說 181832年

3、李比希、 武勒提出“基”的概念191897年 湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結構模型201911年英國科學家 盧瑟福根據a粒子散射現象，提出帶核的原子結構模型211913年丹麥科學家 波爾在研究氫原子光譜時，引入量子論觀點221964年美國科學家 蓋爾曼設計了夸克模型231939年瑞士科學家 米勒發(fā)現DDT241865年德國化學家 凱庫勒提出苯的結構式25瑞典化學家 諾貝爾發(fā)明了TNT炸藥和雷管261869年俄國化學家 門捷列夫(Mehgegeeb, 1834-1907)發(fā)現元素周期律27瑞典 阿侖尼烏斯(Aeehenius, 1859-1927)提出電離學說28法國 勒沙特列提

4、出了關于平衡移動的勒沙特列原理29、化學家 鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎30、美國化學家 科里創(chuàng)立了有機化學合成的“逆合成分析理論”二、高中化學實驗題文字表達歸納1.測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。2.有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，導氣（平衡內外壓強）。3.證明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無白色沉淀生成，說明沉淀已經完全。 4. 洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒

5、注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復23次即可。5.如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 （試劑），若沒有 （現象）,證明沉淀已經洗凈6.焰色反應的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K。7. 滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，將及時更換蒸餾水。8.萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗

6、下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。9. 酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色即為終點。10.裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。（3）啟普發(fā)生器型裝置。關閉導氣管出口，往球形漏斗（長頸漏斗）中加水，加適量水后，

7、若球形漏斗（長頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會變化，說明裝置氣密性良好。11.容量瓶檢漏操作：往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12. 氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗滿：

8、將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。（5）氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。13.濃H2SO4稀釋（或與其它混合）液體操作：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不斷攪拌。14.玻璃儀器洗凈的標準是：既不聚成水滴，也不成股流下。15.氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。三、明確高考評分的要求之評分時堅持的原則1化學專用名詞中出現錯別字（甚至白字）都要參照標準扣分。 如：催化劑 ；加成反應

9、；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。 2化學方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的，都不給分（包括反應物或生成物的系數有倍數（非最小公倍數），分數等均視為不規(guī)范而不給分?！啊?、“”、“”、“”、“ ”、反應條件等均應正確使用。3凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認。 有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認，其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。 另外有些學生開始答卷（題）時，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽

10、字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。4. 答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限時，有些可能找出分數，但風險太大，所以甚至每個大題的小題之間都要嚴格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內容過多，而評卷時又需切割掃描，而造成答題內容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。5. “白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認試卷上的白紙黑字所表達的內容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評分6. “見空給分”原則。在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響

11、后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。 四、明確高考評分的要求之評卷中的有關規(guī)范的問題 （1）結構式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材的規(guī)范要求規(guī)范寫出，許多官能團連在鏈的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羥基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基( OHC- -CHO)等， 若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為“0”分。（2）化學用語必須正確使用：有機題中官能團名稱與結構簡式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，反應類型與反應方程式不能

12、混淆，小分子不能漏寫；主觀題中注意書寫“化學方程式”、 “離子方程式”、 “電極方程式”、 “電解方程式”、 “水解方程式”、 “電離方程式”、 “熱化學方程式”、最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、 “價電子排布式”、 “外圍電子排布式”，“基態(tài)原子”、“離子”等要求。 （3）元素符號的書寫：一定要規(guī)范，該大寫的要大寫；該小寫的一定要小寫，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不能寫成na。 （4）化學方程式方面的問題：化學反應方程式要求反應物、生成物、化學計量數、反應條件、沉淀、氣體的符號等完全正確，缺一不可，各物質之間的化學計量數完全正確；熱化學方程式的

13、書寫一定標出聚集狀態(tài)。 3.計算題（1）用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，則“a + b” 一定要加括號寫成（a + b），否則會引起歧義。（2）單位。有些考生在最后結果中沒有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會扣分。（3）計算式?，F在考試已較少有復雜的計算，近幾年來基本沒有。但有一點須注意，如果題目不是以填空的形式出現，則在答題時，則一定要求有相應的計算式，若僅有答案，而沒有計算式的，則以0分計。而且計算式不能僅寫出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。 （4）以數字表示的計算結果按正常的步

14、驟計算，所得結果應四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。應試心理調節(jié)我難人亦難我不怕難 我易人亦易我不大意心理狀態(tài)好七分本事得十分 心理狀態(tài)差十分本事得七分若要化學奪高分 心態(tài)平衡是根本心態(tài)平衡 不怕 不慌 不驕 不躁 沉著 冷靜 果斷 仔細 考試爭分策略容易題全得分，中難題少失分，較難題能爭分。與其難題多爭一分，不如易題少失5分。熟題不一定易，生題不一定難。新題不會難 大題不會深。不要怕難題怪題，不要耗在難題上。重卷，保證拿足基本分。攻卷，規(guī)范表達奪高分。爭取急中生智，避免忙中出亂。該得的分一定要得到，不該失的分一分都不失。先做卷，且做完后馬上涂卡；接著找“選做題”，選做“

15、物質結構模塊題”。試想：此時不已把40+12=52分收入囊中了嗎？心里踏實啦，后面就能勢如破竹！再后的解題順序就根據各人的具體情況了。應試能力強化審題是前提成也審題 敗也審題總審：看題量，看要求，看頁數，看大題。初審：找出關鍵詞語 劃出已知數據 揭示隱含條件 建立解題思路2解題抓關鍵建立解題思路 屬于什么問題 涉及那些知識 運用解題規(guī)律 可用那些方法 應用什么規(guī)律 提高解題速度 深思熟慮果斷 簡潔明了全面 選擇題 選擇題測試的內容：離子共存，氧化還原反應，溶液的pH,微粒比較，離子方程式正誤判斷，原子結構，化學平衡，NA常數，環(huán)保知識，巧解巧算，化學反應能量，電化學知識，基本實驗，化學日常應用

16、，新科技信息，有機化學，膠體溶液，鑒別推斷，概念辨析等，試題難度不大，綜合程度較小，只要思路清晰，仔細辨析，就一定能奪取這48分，為全面奪高分打下堅實基礎。抓關鍵詞語：相反要求 正確、不正確 符合、不符合 順序要求 從大到小 由高到低程度要求 一定、可能，最佳、最省 條件要求 什么條件下正確或不正確抓住首末項：提高選擇得分率排除明顯錯答 利用限制條件 確定可能選項利用選項提供的信息，可幫助答題，驗證。正確選項選準 錯誤選項驗證 保證選擇得分(2)實驗題明確實驗目的 合理選擇儀器 正確安排連接順序 操作用語答題規(guī)范遵守操作原則 先后順序 除雜原則 尾氣處理選擇最佳方案 全面比較 優(yōu)選組合 常規(guī)創(chuàng)

17、新數據處理，誤差分析，要抓住與實驗相關的數據分析 綜合實驗要把過程分解成幾個簡單實驗設計和評價實驗要從原理正確、操作簡便、現象明顯、原料易得、產品較純、沒有污染等方面考慮(3)無機綜合題無機綜合題兩題，一題為結合氧化還原反應知識或電解質溶液知識或電化學知識或化學平衡原理或化學反應能量變化的元素化合物知識綜合題，另一題為框圖形式的推斷題。要抓住解題突破口，分析解題，特別注意的是，不能產生推斷正確，表達不當的低級錯誤，勞而無功，得不償失。（4）工業(yè)流程題、環(huán)境保護題高考命題會體現新課改的要求，試題在聯(lián)系生產、生活實際方面有所注重，在背景材料上體現新內容，本質上還是落實在雙基上，新在試題的包裝，內在

18、要求不變，即常說的“起點高，落點低”，我們千萬不能被新包裝所迷惑、所嚇倒。在考試時，“筆要勤”，必須將有關物質的名稱或化學式注在對應的框圖或圖線上，然后通過對題給素材的閱讀、敏捷而準確地獲取相關信息，并能對有關信息進行初步加工處理，結合已有知識解決相關問題。切記：在審題上要慎重再慎重，不審清不做題；在答題上要規(guī)范再規(guī)范，所寫的化學反應式一定要符合化學基本原理（寫出產物后要檢查其合理性）且必須配平（不配平的反應式1分都得不到）。(5)有機題抓住結構本質，抓住反應官能團。防止答案結構簡式錯寫,生成物小分子漏寫。要充分運用題示信息，結合書本知識，全面分析推理，綜合分析解答。推出各物質后，應重新代入框圖進行驗證，確保萬無一失。(6)計算題抓住質變求量變，隱含條件搞清晰。善于應用關系式，量變關系要正確。討論抓住特殊點，分步解題得分全。從去年的高考題可預測，計算題不會太難，形式上可能新一些，只要仔細讀題，總能找到解題的方法，即使不能全部解出來，但其中的幾個小題質的變化不復雜，量的關系較簡單，一般都能得分，千萬別放棄！另外，要判斷解題