2019中考復(fù)習(xí)—酸堿鹽(95張PPT).ppt

1、酸堿鹽專題復(fù)習(xí),首師實驗：朱海鳳 指導(dǎo)教師：商曉緒 楊葆青,酸堿鹽,1.初中酸堿鹽涉及到的知識,2.考試要求變化及歷年試題回顧,3.學(xué)生認(rèn)識發(fā)展及對策分析,4.具體復(fù)習(xí)安排,初中酸堿鹽涉及到的知識,(1)化學(xué)概念 酸堿鹽中涉及到的化學(xué)概念主要是酸、堿、鹽的定義以及置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）等兩個反應(yīng)類型。要求掌握的知識以及與高中的銜接如下表所示:,初中酸堿鹽涉及到的知識,(2)化學(xué)物質(zhì)（22個）,5單質(zhì),7氧化物,3酸,2堿,6鹽,O2 H2 C Fe Cu,CO2 CO H2O H2O2 CaO Fe2O3 Fe3O4,HCl H2SO4 H2CO3,NaOH Ca(OH)2,Na2C

2、O3 CaCO3 NaHCO3 NaCl CuSO4 KMnO4,(3)酸堿鹽的性質(zhì) 物質(zhì)性質(zhì)方面主要包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)了解其顏色及其溶解性即可;而化學(xué)性質(zhì)方面要求掌握的層面較高。分別討論:酸（5）:1、與指示劑反應(yīng);2、與金屬反應(yīng);3、與堿性氧化物反應(yīng):4、與堿反應(yīng);5、與鹽反應(yīng);堿（4）:1、與指示劑反應(yīng);2、與酸性氧化物反應(yīng);3、與酸反應(yīng);4、與鹽反應(yīng);鹽（3）:1,與酸性氧化物反應(yīng);2、與酸反應(yīng);3、與堿反應(yīng)（4、與金屬反應(yīng)的這些化學(xué)反應(yīng)）。,初中酸堿鹽涉及到的知識,(4)化學(xué)實驗 化學(xué)實驗部分，由于酸堿鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點和難點，所以此處涉及到的實驗較多，包括石蕊、酚

3、酞指示劑與酸和堿的變色實驗;濃硫酸的腐蝕性實驗;濃硫酸稀釋演示實驗;鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇導(dǎo)電性實驗;中和反應(yīng)實驗;PH試紙測定PH值實驗;粗鹽提純實驗;復(fù)分解反應(yīng)實驗。這些實驗的操作和現(xiàn)象都是學(xué)生必須掌握的。,考試要求變化及歷年試題回顧,2015年：10分,歷年試題回顧,4化學(xué)肥料對糧食增產(chǎn)起著重要作用，下列能作磷肥的是 ANH4HCO3 BCO(NH2)2 CKNO3 D Ca(H2PO4)2,依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的元素組成判斷化肥的種類 1分,根據(jù)物質(zhì)的用途選擇對應(yīng)的堿 1分,9下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是 A熟石灰 B燒堿 C食鹽 D大理石,根據(jù)物質(zhì)的pH判斷

4、物質(zhì)的酸堿性 1分,10下列數(shù)據(jù)是相應(yīng)物質(zhì)的pH，其中呈堿性的是 A液體肥皂（9.510.5） B菠蘿汁（3.35.2） C檸檬汁（2.03.0） D醬油（4.05.0）,2015年：10分,歷年試題回顧,碳酸氫鈉與酸的反應(yīng) 1分,12能用于治療胃酸過多癥的物質(zhì)是 A蔗糖 B食鹽 C小蘇打 D食醋,大理石的主要成分 1分,23她來到博物館門口。同學(xué)們在地質(zhì)學(xué)家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事跡。大理石的主要成分是 。,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的原理 1分,28亮亮做家務(wù)時接觸到下列用品。 （2）他選用潔廁靈清除水垢（主要成分是碳酸鈣），用化學(xué)方程式表示其原理 。 （3）他清洗爐灶時戴上橡膠手套，以

5、防清潔劑與皮膚直接接觸，其原因是 。,氫氧化鈉的腐蝕性 1分,2015年：10分,歷年試題回顧,以流程圖的形式考查SO2轉(zhuǎn)化為石膏的過程 3分,31,7. 一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是 A檸檬汁（23）B. 橘子汁（34） C西瓜汁（56） D. 牙膏（89）,2016年：16分,根據(jù)物質(zhì)的pH判斷物質(zhì)的酸堿性 1分,歷年試題回顧,以圖像形式考查酸堿中和反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng) 1分,20下列4個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是,24市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，反應(yīng)放出大量熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,2016年：16分,生石灰與水反應(yīng)的應(yīng)用 1分,歷年試題

6、回顧,29小明用蠟燭進行了下列活動。 （2）活動2：加入泡騰片（主要成分含檸檬酸、碳酸氫鈉等），觀察到水中產(chǎn)生大量氣泡、蠟燭逐漸熄滅。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。,碳酸氫鈉與酸的反應(yīng) 1分,31煙道氣中含有大量CO2，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)尿素、甲醇等產(chǎn)品。（1）尿素CO(NH2)2屬于化學(xué)肥料中的 肥。,2016年：16分,依據(jù)尿素化學(xué)式判斷所屬的化肥種類 1分,歷年試題回顧,以流程圖的形式考查CO2轉(zhuǎn)化成酸堿鹽的過程 5分,35去除粗鹽中的泥沙。 （1）實驗的主要步驟依次是 、過濾、 。 （2）制作過濾器的過程如下圖所示，其正確操作順序為 （填序號）。 （3）舉出一個生活中應(yīng)用過濾原理的實例：

7、。,2016年：16分,粗鹽提純 4分,歷年試題回顧,2016年：16分,歷年試題回顧,36（2分）元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫（如下圖所示），表演了一個化學(xué)魔術(shù)。 （1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預(yù)先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可以是 。 （2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預(yù)先涂過的試劑分別是 。,酸性溶液、堿性溶液與酸堿指示劑的作用 2分,歷年試題回顧,間接涉及此部分知識,學(xué)生認(rèn)識發(fā)展及對策分析,一、學(xué)生復(fù)習(xí)時可能遇到的問題,（1）概念還區(qū)分不清,（2）死記硬背，很容易混淆，很難加以應(yīng)用,（3）厭學(xué)情緒,原

8、則： 以“解決學(xué)生問題”為核心設(shè)計復(fù)習(xí)資料，力爭不同層次的學(xué)生都能有所收獲！,具體復(fù)習(xí)安排,前測 酸堿鹽的重要性質(zhì)梳理（靈活安排） 第一課時 酸堿鹽的重要性質(zhì)及其應(yīng)用 第二課時 利用酸堿鹽的重要性質(zhì)進行物質(zhì)鑒別 第三課時 基本操作與實驗 第四課時 無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的證明（及定量測定NaOH變質(zhì)程度） 第五課時 酸堿鹽性質(zhì)中的異?，F(xiàn)象梳理,酸堿鹽重要性質(zhì)梳理,酸堿鹽重要性質(zhì)梳理,優(yōu)點：幫助學(xué)生梳理基本知識點 不足：缺少知識間的聯(lián)系，變相重復(fù)新授課筆記內(nèi)容,酸堿鹽重要性質(zhì)梳理,優(yōu)點：幫助學(xué)生梳理物質(zhì)之間的關(guān)系，形成網(wǎng)路 不足：學(xué)生在解決實際問題的時候用不到,酸堿鹽重要性質(zhì)梳理,H2SO4,NaHCO

9、3 Na2CO3 CaCO3,特殊說明,Fe,HCl,Fe,HCl H2SO4,HCl,圖例,短線兩端的物質(zhì)能夠相互間反應(yīng),圓點一側(cè)的物質(zhì)均能夠與短線另一端的物質(zhì)相互間反應(yīng),HCl,NaHCO3 Na2CO3 CaCO3,酸堿鹽重要性質(zhì)梳理,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaHCO3 Na2CO3 CaCO3,蕊紅,Fe,Fe2O3,蕊藍(lán),CO2,僅此一個,蕊藍(lán),Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+C

10、a(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,17個

11、高頻方程式,酸堿鹽重要性質(zhì)梳理,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaHCO3 Na2CO3 CaCO3,指示劑,Fe,Fe2O3,指示劑,CO2,僅此一個,指示劑,最靈活的魚尾酸,也在一直動的魚嘴堿,最懶的魚肚鹽,酸堿鹽小丑兒魚 -,酸堿鹽重要性質(zhì)梳理,Na2CO3,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaHCO3 Na2CO3 CaCO3,蕊紅,Fe,Fe2O3,蕊藍(lán),CO2,僅此一個,蕊藍(lán),進一步總結(jié)：,使石灰水變渾濁的化學(xué)方法：,CO2、Na2CO3,檢驗碳酸鹽的試劑：,鹽酸和石灰水,既與酸又與堿反應(yīng)的物質(zhì)：,酸堿鹽重要性質(zhì)梳理,由四種元素組成的物質(zhì)：,NaHCO

12、3,白色不溶物：,CaCO3,白色微溶物：,Ca(OH)2,物質(zhì)：物質(zhì)類別、元素組成、微觀構(gòu)成、俗名、特性、用途、顏色,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaHCO3 Na2CO3 CaCO3,蕊紅,Fe,Fe2O3,蕊藍(lán),CO2,僅此一個,蕊藍(lán),酸堿鹽重要性質(zhì)梳理,進一步補充：,反應(yīng)：（基本）反應(yīng)類型 、微觀反應(yīng)實質(zhì)、典型現(xiàn)象（顏色、壓強變化）、反應(yīng)在生活中的用途,學(xué)生作業(yè),酸堿鹽重要性質(zhì)梳理,第一課時 酸堿鹽重要性質(zhì)及應(yīng)用,學(xué)生問題 1 方程式書寫不準(zhǔn)確,方程式默寫及 情景方程式書寫,第一課時 酸堿鹽重要性質(zhì)及用途 （學(xué)案4頁）,第一課時 酸堿鹽的重要性質(zhì)及用途,學(xué)生默寫,情景

13、方程式書寫選、生、科普,找物質(zhì)-寫反應(yīng)(1-25題),找物質(zhì)-缺失,產(chǎn)物Cu(OH)2沉淀,方程式仿寫,方程式個數(shù),方程式個數(shù),情景方程式書寫選、生、科普,找物質(zhì)-混淆,學(xué)生問題 2 不會判斷 反應(yīng)是否發(fā)生,【游戲串燒】 羊羊村的故事 利用各種復(fù)雜的情境 考察物質(zhì)相互反應(yīng) 指導(dǎo)學(xué)生尋找情景 背后的“化學(xué)含義”,第一課時 酸堿鹽重要性質(zhì)及用途,酸堿鹽性質(zhì)綜合運用游戲串燒：羊村的故事,【游戲1】喜羊羊接受托運(如圖1)，運送H2SO4和NaOH穿越山谷，灰太狼早己得知并設(shè)計了埋伏，企圖將H2SO4和NaOH銷毀(即發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，喜羊羊求助于你希望成功躲避埋伏。請在圖中畫出你的運送路線。,想 看,

14、畫魚分析,畫魚分析,酸堿鹽性質(zhì)綜合運用游戲串燒：羊村的故事,【游戲2】美羊羊被灰太狼關(guān)進了一間設(shè)了很多機關(guān)的房子里(如圖3所示)，利用房子里的Cu 、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3溶液四種物質(zhì)，使房子的“上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，并向盛有物質(zhì)的錐形瓶里先滴入幾滴酚酞溶液，再滴入物質(zhì)并振蕩，至溶液剛好褪成無色”，美羊羊就可以出來了，請你把美羊羊解救出來。你的方案是,畫魚分析,酸堿鹽性質(zhì)綜合運用游戲串燒：羊村的故事,【游戲3】美羊羊被灰太狼關(guān)進了一間設(shè)了很多機關(guān)的房子里(如圖3所示)，利用房子里的Cu 、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3溶液四

15、種物質(zhì)，使房子的“上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生，并向盛有物質(zhì)的錐形瓶里先滴入幾滴酚酞溶液，再滴入物質(zhì)并振蕩，至溶液剛好褪成無色”，美羊羊就可以出來了，請你把美羊羊解救出來。你的方案是,酸堿鹽性質(zhì)綜合運用游戲串燒：羊村的故事,【拓展游戲1】羊村長給小羊們表演“小貓捉迷藏”的魔術(shù)，如圖3所示，一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑無色液體1和2。這只淘氣的小貓就跟我們玩起“捉迷藏”游戲，一開始出現(xiàn)一只紅色的小貓，然后將紙在空氣中抖動，紙上的小貓消失了。動手并設(shè)計實驗方案。,氨水,酚酞溶液,氨分子不斷運動，散逸到空氣中，紙張上堿性物質(zhì)消失,酚酞溶液,石灰水,石灰水與

16、空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，失去堿性,酸堿鹽性質(zhì)綜合運用游戲串燒：羊村的故事,【拓展游戲2】羊村長給小羊們表演“小貓變色龍”的魔術(shù)，如圖3所示，一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑液體1和2。這只淘氣的小貓就跟我們玩起“變色龍”游戲，一開始出現(xiàn)一只藍(lán)色的小貓，一會兒變?yōu)榧t色。動手并設(shè)計實驗方案。,液體1 石蕊溶液+堿性物質(zhì),液體2 過量的酸,1.（2016中考）元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫（如下圖所示），表演了一個化學(xué)魔術(shù)。 （1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預(yù)先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可以是 。 （2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成

17、紅色，則該無色溶液及燈籠上預(yù)先涂過的試劑分別是 。,【課堂檢測】2016中考36題（2分）,【課堂檢測】總復(fù)習(xí)目標(biāo)60頁14題（2016中考33題（5分）,學(xué)生問題 3 錯誤選擇除雜試劑,“除雜”類問題匯總 轉(zhuǎn)化法（性質(zhì)+元素守恒）,第一課時 酸堿鹽重要性質(zhì)及用途 （依據(jù)學(xué)生情況靈活安排課時）,方程式運用：除雜問題,常用的除雜方法： 物理方法： 過濾（粗鹽提純固液混合物） 結(jié)晶（NaCl與KNO3混合物分離物質(zhì)與雜質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢不同） 蒸餾、分餾（石油分餾沸點不同的液體混合物） 特殊性質(zhì)法（磁鐵吸引Cu粉中混合的Fe粉混合物中某些特性） 化學(xué)方法： 轉(zhuǎn)化法（雜 主要物） 吸收法（氣）

18、 溶解法（固）,性質(zhì)運用除雜問題：依據(jù)實驗?zāi)康倪x擇方程式,三、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方程式,轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，且生成的副產(chǎn)物可通過簡單的操作（過濾、蒸發(fā)）去除,Na2CO3 Na2SO4,+H2O+CO2,+H2SO4,性質(zhì)運用除雜問題：依據(jù)實驗?zāi)康倪x擇方程式,三、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方程式,轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，且生成的副產(chǎn)物可通過簡單的操作（過濾、蒸發(fā)）去除,Na2CO3 Na2SO4,+H2O+CO2,+H2SO4,所加試劑： 元素守恒+利用酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)補全方程式,所加試劑的量： 狀態(tài)相同：適量 狀態(tài)

19、不同：過量,性質(zhì)運用除雜問題：依據(jù)實驗?zāi)康倪x擇方程式,三、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方程式,轉(zhuǎn)化法： C+CO2 =高溫=2CO,吸收法：將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,NaOH濃溶液,學(xué)生問題 4 物質(zhì)鑒別思路混亂,鑒別練習(xí) 性質(zhì)不同 現(xiàn)象明顯 操作簡單,第二課時 利用酸堿鹽重要性質(zhì)進行物質(zhì)鑒別,第二課時 利用酸堿鹽重要性質(zhì)進行物質(zhì)鑒別,1、(16通一摸T32)現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現(xiàn)象如下： （1）先分

20、別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍(lán)色； （2）B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題： A和D溶液中溶質(zhì)分別是_（用化學(xué)式表示）； B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （3）物質(zhì)鑒別完成后，取稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，如圖甲所示。 若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）_；此時溶液可用圖乙中點_（選填A(yù)、B或C）表示。 若反應(yīng)后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學(xué)式為_。,HCl,Na2CO3,Ca(OH)2,NaOH,想 看,第二課時 利用酸堿鹽重要性質(zhì)進行物質(zhì)鑒別,第二課時 利用

21、酸堿鹽重要性質(zhì)進行物質(zhì)鑒別,給定元素+實驗型推斷,第二課時 利用酸堿鹽重要性質(zhì)進行物質(zhì)鑒別,給定元素+文字型推斷,第二課時 利用酸堿鹽重要性質(zhì)進行物質(zhì)鑒別,混合物檢驗,第三課時 基本操作及實驗 (學(xué)案5頁),圍繞“重點反應(yīng)” 展開實驗復(fù)習(xí),回歸課本：對照原型實驗按照完成實驗的順序梳理基本操作,第三課時基本操作及實驗,一：基本操作（選自16年選擇）,中等層次學(xué)生演示正確實驗操作,一：基本操作（選自16年選擇）,第三課時 基本操作及實驗,一：基本操作（選自16年選擇）,第三課時 基本操作及實驗,一：基本操作（選自16年選擇）,第三課時 基本操作及實驗,一：基本操作（選自16年選擇）,第三課時 基本

22、操作及實驗,一：基本操作（選自16年選擇）,第三課時 基本操作及實驗,學(xué)生問題 5 實驗細(xì)節(jié)疏忽,溶液配制 粗鹽提純,第三課時 基本操作及實驗,二：實驗： 【重點實驗1】溶液配制,(1)-(3)儀器名稱、用途、及使用規(guī)范,第三課時 基本操作及實驗,二：實驗： 【重點實驗1】溶液配制,(4)-(5)具體操作（步驟、誤差分析）,(6)特殊注意事項及物質(zhì)性質(zhì)綜合,第三課時 基本操作及實驗,二：實驗： 【重點實驗2】粗鹽提純,細(xì)節(jié)：天平、濾紙,第三課時 基本操作及實驗,學(xué)生問題 6 純凈氣體制取,重點反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,第三課時 基本操作及實驗,二：實驗： 【重點實

23、驗3】氣體制取,(1)-(4)制取CO2,(5)雜質(zhì)分析,第三課時 基本操作及實驗,二：實驗： 【重點實驗3】氣體制取,除水蒸氣后的CO2： 收集或參與反應(yīng),(6)雜質(zhì)分析及去除,第三課時 基本操作及實驗,第三課時 基本操作及實驗,學(xué)生問題 7 無明顯現(xiàn)象的證明 定量測量變質(zhì)程度,重點反應(yīng) CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3,第四課時 無明顯現(xiàn)象的證明 (學(xué)案4頁+答案1頁),CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3,反應(yīng)物被消耗（氣） 原理：CO2消耗 P 現(xiàn)象：形變（倒吸）、沸點 難點：溶液中H2O的干擾 1.用等體積水對比 2.氣體量溶液量 3.NaOH固體粉末與干燥CO2,產(chǎn)物生

24、成（碳酸鹽） 原理：與酸堿反應(yīng) 碳酸鹽溶解性 現(xiàn)象：氣體或沉淀 難點：沉淀法中CO2的干擾 用CaCl2代替Ca(OH)2 易錯點：氣體法中酸的用量 過量酸復(fù)分解發(fā)生順序,CO2與NaOH無現(xiàn)象證明 （學(xué)案1-5題）,CO2與NaOH無現(xiàn)象證明,反應(yīng)物被消耗（氣）-沸點 （學(xué)案5題16延一）,原本沒有明顯實驗現(xiàn)象的實驗變得更直觀生動，更有說服力鍛煉學(xué)生學(xué)以致用的能力，且利用物理知識解決化學(xué)問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生跨學(xué)科思考問題、解決問題的能力，更讓創(chuàng)新實驗給學(xué)生帶來學(xué)習(xí)的樂趣。,CO2與NaOH無現(xiàn)象證明,產(chǎn)物生成碳酸鹽-溶解性 學(xué)案2題（16石一）,該實驗操作簡單且現(xiàn)象明顯，非常適合在課堂上演示

25、，給學(xué)生以驚喜。,CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3,CO2與NaOH無現(xiàn)象證明,堿性改變（變?nèi)酰?堿性改變（變?nèi)酰?定量測定NaOH變質(zhì)程度 總復(fù)習(xí)目標(biāo)114頁 8題 學(xué)案6（16西二）、7（16通期末）題,定量測定NaOH變質(zhì)程度,方案一：向稱取的m1g樣品中加入足量鹽酸或稀硫酸，用NaOH溶液或堿石灰吸收生成的CO2并稱量其質(zhì)量為m2g，用m1和m2計算NaOH的純度。 方案二：向稱取的m g樣品中加入足量鹽酸或稀硫酸，測量出所生成的CO2體積V mL，由V換算出Na2CO3的質(zhì)量，進而計算NaOH的純度。 方案三：將m1g樣品放入圓底燒瓶中，塞上帶分液漏斗和連接盛CaCI2干燥管

26、的導(dǎo)管的橡皮塞，分液漏斗中裝入足量稀H2SO4，稱量整個裝置的質(zhì)量為m2g，加入H2SO4使樣品充分反應(yīng)，冷卻后稱量整個裝置的質(zhì)量為m3g,(m2-m3)g即CO2的質(zhì)量，進而算出NaOH的純度。 方案四：稱取m1g樣品溶于水，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后蒸干溶液，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為m2g，用m1和m2計算NaOH的純度。 方案五：稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g,用m1和m2:計算NaOH的純度。,氣體法,沉淀法,定量測定NaOH變質(zhì)程度,方案一：向稱取的m1g樣品中加入足量鹽酸或稀硫酸，用NaOH溶液或堿石灰吸收生成的CO2并稱量

27、其質(zhì)量為m2g，用m1和m2計算NaOH的純度。（裝置如下圖）,問題1:盛濃H2SO4的洗氣瓶和盛堿石灰的干燥管的作用分別是什么?若沒有這兩個裝置，測出的CO2質(zhì)量將有怎樣的誤差?,氣體法mCO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,定量測定NaOH變質(zhì)程度,問題2:按以下裝置生成的以無能完全被堿石灰吸收嗎?若不能，說明原因，提出改進裝置。,問題3:原裝置留有的空氣中還可能含有少量的CO2，怎樣排除干擾?,氣體法mCO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,方案二：向稱取的m g樣品中加入足量鹽酸或稀硫酸，測量出所生成的CO2體積V mL，由V換算出Na2CO3的質(zhì)量，進而計算NaOH的純度。（裝置如下如）,問題2:測量氣體體積前是否要干燥?,問題1:用排水法能否測出CO2體積?如不能，可采用什么措施?,問題3:若用排飽和NaHCO3溶液的方法測CO2體積，用鹽酸與用硫酸相比，哪種酸更好?,氣體法VCO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,方案二：向稱取的m g樣品中加入足量鹽酸或稀硫酸，測量出所生成的CO2體積V mL，由V換算出Na2CO3的質(zhì)量，進而計算NaOH的純度。（裝置如下如）,問題4:反應(yīng)后燒