高中化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元檢測(cè) 新人教版必修

1、化學(xué)人教必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元檢測(cè)(時(shí)間：45分鐘滿分：60分)一、選擇題(本題共8小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是()AAl2(SO4)3=2Al33BAlCl3=Al3CMg(NO3)2=Mg22DKMnO4=KMn74O22下列說(shuō)法正確的是()A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)3根據(jù)報(bào)道，每到冬季，我國(guó)沿海一些城市頻繁出現(xiàn)大霧天氣，常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的()A溶液 B懸濁液C乳濁液 D膠體4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A分類方法應(yīng)用廣泛B納米級(jí)粒子與膠體粒子的尺寸大致

2、相當(dāng)C膠體屬于介穩(wěn)體系D區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達(dá)爾效應(yīng)5下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()AF、Br、S2BFe3、CCl2、HClO、MgDClO、Cl、Ag6下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3B2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2=CaCO3Ca(NO3)2NaCO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O7下列敘述正確的是()A含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化

3、合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)8對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是()AK、Na、Cl、BNa、OH、CNa、OH、Cl、D、K、S2、Na二、非選擇題(共28分)9(3分)在Fe3O44CO3Fe4CO2中，_是氧化劑，_是還原劑，_元素被氧化。10(7分)現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液中的一種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A加入B中無(wú)反應(yīng)。A加入C中有氣體產(chǎn)生，D加入A中有沉淀產(chǎn)生。則：A：_；B：_；C：_；D：_。寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式：

4、_；寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式：_。11(8分)過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))_。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))_。(3)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。12(10分)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：(1)上

5、述所示物質(zhì)分類方法的名稱是_。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中后面。(各空填寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式即可)物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_。(4)寫(xiě)出與反應(yīng)的離子方程式：_。(5)寫(xiě)出與反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案1. 答案：A解析：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，尤其強(qiáng)調(diào)了離子符號(hào)的正確表達(dá)。B項(xiàng)應(yīng)為3Cl；C項(xiàng)Mg2應(yīng)為Mg2；D項(xiàng)應(yīng)為KMnO4=K。2. 答案：C解析：易溶于水不一定是電解質(zhì)，如蔗糖，電解質(zhì)不一定易溶于水，如BaSO4；液態(tài)氯化氫中，只有分子，無(wú)自

6、由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；單質(zhì)Na既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；液態(tài)氯化鈉中有能自由移動(dòng)的Na和Cl，故可以導(dǎo)電。3. 答案：D解析：需要學(xué)生了解物質(zhì)分類和常見(jiàn)的膠體。4. 答案：D解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，但不是區(qū)分膠體與溶液的唯一方法，其他如電泳、聚沉等方法也可以區(qū)分膠體和溶液。5. 答案：B解析：元素處于最高化合價(jià)時(shí)只能作氧化劑，處于最低化合價(jià)時(shí)只能作還原劑，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。要熟記常見(jiàn)的具有氧化性的微粒如題目中的Fe3、 (H)、Cl2、ClO等。6. 答案：D解析：離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式一定注意離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟中“拆”的原則；這類題目改寫(xiě)成化學(xué)方程式后

7、，再嘗試將化學(xué)方程式正確改寫(xiě)成離子方程式，若能得到原離子方程式，說(shuō)明改寫(xiě)正確。本題同時(shí)考核了對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)水溶性的掌握。A項(xiàng)中Cu2不可改寫(xiě)成難溶物CuCO3；B項(xiàng)不可改寫(xiě)成難溶物BaCO3；C項(xiàng)中“NaCO3”書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)為“Na2CO3”，CaCO3后應(yīng)加“”。7. 答案：AD解析：含金屬元素的離子不一定是金屬陽(yáng)離子，如高錳酸根離子，故A項(xiàng)正確；非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑，如在FeSFeS中S作氧化劑，但在SO2SO2中S作還原劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，關(guān)鍵是看變化時(shí)元素的化合價(jià)是升高還是降低，如2KClO32KCl3O2變化

8、中，氧元素被氧化，CuSO4Fe=FeSO4Cu變化中，銅元素被還原，故正確的說(shuō)法是：從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，特別是變價(jià)金屬，如Fe處在最高價(jià)Fe3時(shí)，可能被還原成Fe2，所以D項(xiàng)正確。8. 答案：D解析：此題為離子共存問(wèn)題，要注意題目中的“無(wú)色溶液”。D項(xiàng)中為紫色，具有強(qiáng)氧化性，不能與具有還原性的S2共存。9. 答案：Fe3O4CO碳解析：由化合價(jià)變化進(jìn)行判斷。10. 答案：H2SO4溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液2H=H2OCO2Ba2=BaSO4解析：做此類推斷題的關(guān)鍵在于找到這類題的“突破口”，這類“突破口”一般是指與眾不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此題的“突破口”即為有氣體產(chǎn)生，因?yàn)橹挥蠳a2CO3和H2SO4反應(yīng)才會(huì)放出氣體，即：A、C中一個(gè)是Na2CO3溶液，另一個(gè)是H2SO4溶液。然后，順著線索推斷出其他物質(zhì)。所給信息能夠抓到的線索只有A的信息，A和B不反應(yīng)，A和D反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生。因此A為H2SO4溶液，B為Na2SO4溶液，C為Na2CO3溶液，D為BaCl2溶液。11. 答案：(1)D(2)C(3)Ag2OH2O2K2CrO4解析：由化合價(jià)變化進(jìn)行判斷(1)(2)，氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱比較規(guī)律為：氧化劑氧