一定濃度溶液配制.ppt

1、一、物質的量濃度,CB,以單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度。,mol / L 或mol L-1,1、定義： 2、符號： 3、單位: 4、表達式：,（一）實驗所需儀器,量筒,膠頭滴管,二.一定物質的量濃度溶液的配制,容量瓶,托盤天平,藥匙,燒杯,玻璃棒,1. 構造： 細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特點： 容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻度線 3. 注意事項： 使用前要檢查是否漏水 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 不能長期存放溶液或進行化學反應,容量瓶的使用,例：配制 0.2mol/L 的NaCl溶液500mL？,

2、NaCl的質量 = 0.2mol / L0.5L58.5g/mol = 5.85g 用托盤天平稱取NaCl 5.9g 在燒杯中用150毫升蒸餾水使之完全溶解 冷卻至室溫（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化） 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也注入容量瓶中， 輕輕振蕩容量瓶。 水到接近刻度12厘米時，改用膠頭滴管加水到刻 度，蓋上瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 裝入試劑瓶，貼上標簽.,1.計算： 2.稱量： 3.溶解： 4.冷卻: 5.轉移： 6.洗滌: 7.定容： 8.裝瓶:,（二）步 驟,欲配制 1 mol / L的氫氧化鈉溶液 250 mL ，請完成下列步

3、驟 （1）用天平稱取氫氧化鈉固體 g 。 （2）將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水 將其溶解，待溶液 后，將溶液沿 移入 mL容量瓶中。 （3）用少量蒸餾水沖洗燒杯及玻璃棒 次，將沖洗液 移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則 會使溶液的濃度偏 。 （4）向容量瓶中加水至離刻度線 時， 改用 小心加水至凹液面與刻度線相切，若加水 過量，會造成溶液濃度 ，應該 。 （5）最后蓋好瓶蓋 ，將配好的溶液裝入 瓶 中，并貼好標簽。,10,燒杯,少量,冷卻到室溫,玻璃棒,250,23,容量瓶,低,12cm,膠頭滴管,低,重配,倒轉搖勻,試劑,4. 欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 mo

4、lL-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ） 請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（ ） 用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取（ ）g NaOH . 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。 將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,4.8,1000,3 5 6 1 2 4,2. 稱量,注意事項： （1）使用前要調零 （2）兩個托盤上各放一張大小相同 的稱量紙 （3）稱量時遵循左物右碼的原則 （4）用鑷子夾取砝碼

5、應按照從大到小的順序 （5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零 思考： NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？,3. 溶解,注意事項： 應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標 有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質的溶 解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會 因熱脹冷縮使它的體積不準確。 問題： 除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？ 還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯 底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。 思考： 若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？,5. 轉移,注意事項： 由于容量瓶瓶

6、頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流 思考： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容 量瓶中，此時溶質是否完全被轉移 到容量瓶中？應如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的 氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水 洗滌用過的燒杯和玻璃棒。,為什么要用玻璃棒引流?,6. 洗滌,注意事項： 用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？ 如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”,7.定容搖勻,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。 思考： 若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把

7、多余的液體取出嗎？ 必須重新配制,(1)定容,(2)搖勻,將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。 思考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？,8. 裝瓶貼簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移 到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。,？,討論: 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,（三）誤差分析,可能影響溶液濃度的操作,1、固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； 2、把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑出瓶外； 3、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 4、定容時水加多了或加少了； 5、定容時未平視刻度線, 仰視或俯視。,仰視,討論 定容時俯視

8、或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？,？,俯視刻度線，實際加水量 未到刻度線，使溶液的體積 ，物質的量濃度 ； 仰視刻度線，實際加水量 超過刻度線，使溶液的體積 ，物質的量濃度 。,減小,增大,增大,減小,俯視,仰視,量筒,容量瓶的使用六忌,一、忌用容量瓶進行溶解（體積不準確） 二、忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三、忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四、忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高） 五、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六、忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,例題分析,1、在用固體NaOH配制500 mL 0.26mol / L溶液時,分析下列因素 配成的溶液濃度與

9、指定配制濃度相比較的 結果（偏高、偏低還 是無影響） （1）稱量時當砝碼總和為 5 g，游碼在刻度上的讀數(shù) 為 0.2 g 時 天平達到了平衡，配制完成后發(fā)現(xiàn)藥品和 砝碼的位置顛倒了。則結果 。 （2 ）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，則結果 。 （3）容量瓶用蒸餾水洗凈后未經干燥即用來配制溶液，則結果 。 （4）定容時仰視觀察刻度線，則結果 。,偏低,偏高,無影響,偏低,問題探究,1、如果將1mol的氯化鈉溶于1L水中所得的溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？ 2、1L含58.5g氯化鈉的溶液物質的量濃度是不是1mol/L? 3、從1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中

10、NaOH的物質的量濃度是多少？ 4、1mol的Na2O溶于水中，制得1L的溶液 ，溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？ 5、56g的CaO溶于水中，制得1L的溶液 ，溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？ 6、250g的CuSO4*5H2O溶于水中，制得1L的溶液 ，溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？,1、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物質的量濃度為 mol /L 2、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物質的量濃度為 mol /L,0.2,1,3、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液，需要KNO3的質量為多少？,5.05g,1.電荷守恒（正離子所帶正電荷等

11、于負離子所帶負電荷）,例：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四種鹽配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1molL-1、 C( Mg2+） =0.25molL-1、 C(Cl- ） =0.2molL-1 ， C(SO42- ） =,0.2molL-1,2. 溶液稀釋或溶液混合前后：溶質的物質的量守恒,稀釋定律：配制前后溶液中溶質的物質的量不變 C(濃溶液)y(濃溶液)=C(稀溶液)y(稀溶液),3稀釋與混合,例題 VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶液V/2，用水稀釋成2VL，則稀釋后溶液的C(Fe3+)為( ) A.a/576V molL-l B.125a/36v molL-l C.250a/36v molL-l D.250a/48V molL-l,100mL03molL-l Na2SO4溶液和50mL020molL-lA