生產(chǎn)生活中的含氮化合物》第三課時硝酸的性質(zhì)課件5蘇教版必修.ppt

1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物,硝 酸 的 性 質(zhì),NH3NONO2HNO3,試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價變化。,知識歸納：,-3 +2 +4 +5,一、硝酸的用途,氮 肥,硝化纖維塑料,炸 藥,染 料,硝酸鹽,二、硝酸物理性質(zhì),打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。,硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 濃度為69%，15.6mol/L。,歸納：,三、硝酸化學性質(zhì),2.硝酸的不穩(wěn)定性：,1.硝酸具有酸的通性:一元強酸,久置濃硝酸為什么呈黃色？,硝酸應如何保存？,密封于棕色瓶中,并放

2、在陰暗處！,久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液 中,使得溶液變黃！,討論：,溶液顏色的變化。 是否有氣體生成，如有， 觀察氣體顏色。 讓生成的無色氣體接觸 空氣，氣體顏色是否變化。,實驗探究：濃、稀硝酸與銅的反應,實驗探究1,濃硝酸與銅反應,現(xiàn)象：,銅片溶解,常溫下反應劇烈；,有紅棕色的氣體產(chǎn)生；,溶液變藍。,結(jié)論：,Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O,（1）與金屬反應,稀硝酸與銅反應,反應緩慢，銅片溶解；,有無色的氣體產(chǎn)生，氣體接 觸空氣時立即變成紅棕色；,溶液由無色變?yōu)樗{色。,實驗探究2,現(xiàn)象：,結(jié)論：,3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O,3Cu8H+

3、2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O,濃硝酸與鐵、鋁反應,FeHNO3(濃) 常溫時生成致密的氧化膜（鈍化）,AlHNO3(濃) 常溫時生成致密的氧化膜（鈍化）,鈍化使金屬的化學活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸和濃硫酸。,應用：,C + HNO3（濃）= CO2+ NO2+ H2O,化合價升高 4,化合價降低 14,（2）濃硝酸與某些非金屬的反應,0,+5,+4,+4,4,4,2,閱讀教材P101，歸納氧化還原反應方程式配平的方法，分析原理。,（2）常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化。,（1）能與大多數(shù)金屬反應，但一般不生成氫氣。,硝酸具有強氧化性,（3）濃硝酸能與一

4、些非金屬反應。,玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。二戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示重返祖國的決心，他將諾貝爾金質(zhì)獎章溶解在王水里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在敵人的眼皮底下。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮智慧。,王水,濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。,玻爾,在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解， 再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？,3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O,硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律,與金屬活動性處于H之前的金屬反應,置換出H2。,加熱下能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應，放出SO2。,能與多數(shù)金屬單質(zhì)反應，一般放出NO。,能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應，一般放出NO2。,(1) 氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成一氧化氮；,工業(yè)上制備硝酸的過程如下，試寫出各步反應的化學方程式 ：,四、硝酸的工業(yè)制法,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2H