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文檔簡介
1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物,硝 酸 的 性 質(zhì),NH3NONO2HNO3,試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價變化。,知識歸納:,-3 +2 +4 +5,一、硝酸的用途,氮 肥,硝化纖維塑料,炸 藥,染 料,硝酸鹽,二、硝酸物理性質(zhì),打開一瓶濃硝酸的瓶蓋,聞其氣味,觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。,硝酸是無色、有刺激氣味的液體,易溶于水,低沸點(83),易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3, 濃度為69%,15.6mol/L。,歸納:,三、硝酸化學性質(zhì),2.硝酸的不穩(wěn)定性:,1.硝酸具有酸的通性:一元強酸,久置濃硝酸為什么呈黃色?,硝酸應如何保存?,密封于棕色瓶中,并放
2、在陰暗處!,久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液 中,使得溶液變黃!,討論:,溶液顏色的變化。 是否有氣體生成,如有, 觀察氣體顏色。 讓生成的無色氣體接觸 空氣,氣體顏色是否變化。,實驗探究:濃、稀硝酸與銅的反應,實驗探究1,濃硝酸與銅反應,現(xiàn)象:,銅片溶解,常溫下反應劇烈;,有紅棕色的氣體產(chǎn)生;,溶液變藍。,結(jié)論:,Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O,(1)與金屬反應,稀硝酸與銅反應,反應緩慢,銅片溶解;,有無色的氣體產(chǎn)生,氣體接 觸空氣時立即變成紅棕色;,溶液由無色變?yōu)樗{色。,實驗探究2,現(xiàn)象:,結(jié)論:,3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O,3Cu8H+
3、2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O,濃硝酸與鐵、鋁反應,FeHNO3(濃) 常溫時生成致密的氧化膜(鈍化),AlHNO3(濃) 常溫時生成致密的氧化膜(鈍化),鈍化使金屬的化學活動性大大降低,耐腐蝕性大大增強。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸和濃硫酸。,應用:,C + HNO3(濃)= CO2+ NO2+ H2O,化合價升高 4,化合價降低 14,(2)濃硝酸與某些非金屬的反應,0,+5,+4,+4,4,4,2,閱讀教材P101,歸納氧化還原反應方程式配平的方法,分析原理。,(2)常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化。,(1)能與大多數(shù)金屬反應,但一般不生成氫氣。,硝酸具有強氧化性,(3)濃硝酸能與一
4、些非金屬反應。,玻爾是丹麥著名的物理學家,曾獲得諾貝爾獎。二戰(zhàn)中,玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示重返祖國的決心,他將諾貝爾金質(zhì)獎章溶解在王水里,裝于玻璃瓶中,然后將它放在柜面上。后來,納粹分子竄進玻爾的住宅,那瓶溶有獎章的溶液就在敵人的眼皮底下。戰(zhàn)爭結(jié)束后,玻爾又從溶液中還原提取出金,并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目,因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮智慧。,王水,濃HNO3和濃HCl(體積比1:3)混合物,能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。,玻爾,在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解, 再加入KNO3 ,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解,為什么?,3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O,硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律,與金屬活動性處于H之前的金屬反應,置換出H2。,加熱下能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應,放出SO2。,能與多數(shù)金屬單質(zhì)反應,一般放出NO。,能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應,一般放出NO2。,(1) 氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應,生成一氧化氮;,工業(yè)上制備硝酸的過程如下,試寫出各步反應的化學方程式 :,四、硝酸的工業(yè)制法,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2H
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