人教版高中化學(xué)必修1全部課件(最新).ppt

1、第一節(jié) 化學(xué)實驗的基本方法,-蒸餾與萃取,為什么自來水會有漂白粉味？,在水處理的過程中，為保證飲用水的衛(wèi)生，水廠對出廠水必須投加一定量的消毒劑氯。因此，自來水中有漂白粉味主要是由于自來水中余氯偏高，出現(xiàn)類似漂白粉味的氯味。,處理辦法：這種情況是水廠正常生產(chǎn)投加消毒劑所致，自來水在煮沸后氯味將自然消失，用戶可放心使用；若用戶要把自來水作特殊用途(如養(yǎng)金魚)，可以將自來水放置一段時間，氯會自然揮發(fā)消失。,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管或接液管,溫度計,投放沸石或瓷片,溫度計水銀球與支管口相平,冷凝水，下口進(jìn)水，上口出水,溶液體積約為燒瓶體積1/32/3,（1）蒸餾,適用于分離沸點不同的液體混合物。,實驗

2、1-3,有白色難溶物,無現(xiàn)象,利用蒸餾的方法，從酒精的水溶液中提純分離出酒精，蒸餾出來的是哪種物質(zhì)？,思考：,蒸餾在日常生活中的應(yīng)用,酒精的提純 石油的分餾 海水的淡化,怎么樣從水和油的混合物中把水和油分離出來？,使用分液漏斗注意事項,漏斗下端口要靠在燒杯內(nèi)壁,（3）當(dāng)下層液體恰好流完時，迅速關(guān)上活塞，從漏斗口倒出上層液體,（2）旋開活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?（1）先把玻璃塞取下，以便與大氣相通，有利于液體的流下,2、分液漏斗所裝液體量不能超過其容量的2/3,3、分液時,1、使用前檢查是否漏水,（2）分液：,分離互不相溶的液體混合物,(3) 萃?。?原理：利用物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中

3、的溶解性不同，可以使該物質(zhì)從溶解度小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。,A和組成溶液，加一種溶劑，易溶于，難溶于，所以可以把在和組成的溶液中萃取出來，其中B稱作萃取劑。,左手,右手,萃取實驗步驟：混液-振蕩-靜置-分液,主要儀器：分液漏斗,P9 實驗,注意事項： （1）每次振蕩后，須不斷放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。（不能對準(zhǔn)人） （2）萃取原則：少量多次。,分析討論 1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ） 2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？ 3、 苯與H2O比較有何異同？,H2O,苯,都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與 碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。,異：,苯與H2O互不相

4、溶；碘單質(zhì)在苯中的溶解度大。,同：,苯,作為萃取劑的條件 1、萃取劑與原溶劑互不相溶； 2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度； 3、與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)； 4、萃取劑與原溶劑密度不同。,將實驗1-4中的萃取劑換為酒精是否可以？請說明原因,不可以，酒精與水互溶,碘的萃取劑：汽油、煤油、苯、四氯化碳等,小結(jié),1、混合物分離與提純的方法,從液體中分離出不溶的固體物質(zhì),分離溶劑和溶質(zhì),蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體,除去氯化鈉溶液中的泥沙,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出來,分離酒精和水的混合物；用自來水制取蒸餾水,分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物（分離固液混合物）,利用溶質(zhì)在兩種互不相溶

5、的溶劑里溶解度的不同,2、物質(zhì)的檢驗 1、SO42-的檢驗（實驗1-2） 2、Cl-的檢驗（實驗1-4）,稀鹽酸+BaCl2（酸化） BaSO4,稀硝酸+AgNO3 AgCl,可以檢驗硫酸及可溶性硫酸鹽,1、不可溶性的固體和液體分離 2、可溶性的固體和液體分離 3、沸點不同的液體混合物分離 4、溶解度不同的可溶性混合物分離 5、互不相溶的液體混合物分離,過濾,蒸發(fā),蒸餾,萃取,分液,現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請用直線將分離實例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。,實 例 分離方法 選擇的依據(jù) 除去澄清石灰水中的碳酸鈣 蒸餾 溶解度隨溫度變化的差異 用CCl4提取溴水中溴單質(zhì) 過濾 在不同溶劑中溶

6、解度的差異 分離醋酸（沸點118）與乙醇（沸點78.5） 分液 沸點的差異較大 分離汽油和水 結(jié)晶 兩溶劑互不相溶 從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀 萃取 物質(zhì)在水中溶解度的不同,1、曹沖解決問題的方法？,3、你能否稱出一個原子的質(zhì)量？,由曹沖稱象想到的,2、怎樣測出一張紙的厚度？,12g 32g 44g,1個 1個 1個,往事回顧,宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微量粒子的數(shù)目之間有什么聯(lián)系呢？,？,物質(zhì) 質(zhì)量,粒子數(shù)目,國際單位制（SI）,資料卡片,1、物質(zhì)的量：,一.物質(zhì)的量及其單位摩爾,定義: 表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。,1,2,符號： 單位：,n,摩爾（mol）,下列說法不正確的是（ ）

7、 A.摩爾是國際單位制的7個基本物理量之一 B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物 理量 C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾” D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位,A、D,牛刀小試,一打鉛筆有12支,一箱牛奶有24瓶,一盒別針有100個,生活小常識,1971年,在第十四屆國際計量大會上規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)定為1摩爾(1mol)。,1 摩爾(mol)的標(biāo)準(zhǔn),已知一個12C原子的質(zhì)量為1.9931026 千克，那么0.012 kg12C中有多少個碳原子？,百度一下,1811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律,此后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅是第一個認(rèn)識到物質(zhì)由分子組成、分

8、子由原子組成的人。他的分子假說奠定了原子一分子論的基礎(chǔ)，推動了物理學(xué)、化學(xué)的發(fā)展，對近代科學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。,國際計量大會規(guī)定：將0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)【Avogadros constant 】 符號表示為：NA ，單位：mol-1， 其數(shù)值約為6.02 1023,如果把6.021023個硬幣排成一行,可以來回于地球與太陽之間多少次？,如果有 6.021023 粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時間？,感受一下,240億次,1萬4千年！,如此巨大的數(shù)據(jù)！,判斷正誤，說明理由。 A.1 molCO2 B.1 mol小麥 C.摩爾是7個基本物理量之

9、一 D.1 mol氫, 小麥不是微觀粒子,沒有指出是具體的哪種微觀粒子！, 摩爾不是物理量,從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個很龐大的數(shù)字，因此物質(zhì)的量的描述對象只能應(yīng)用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。,感悟一下,2、1mol的標(biāo)準(zhǔn)與阿伏加德羅常數(shù),1mol的標(biāo)準(zhǔn): 0.012 kg12C中所含的碳原 子數(shù)目,數(shù)目約為6.021023個。,1,2,3,阿伏加德羅常數(shù): 單位mol1,符號：NA，約為6.021023 mol1,1 mol物質(zhì)（微粒）: 含NA個粒子的任何物質(zhì)或微粒的集合體。,小結(jié),1mol H2O 中含有的水分子數(shù)約為多少？,2mol CO2 中含有的CO2的分子數(shù)約為多少？,

10、6.02 1023,6.02 1023 2 = 1.204 1024,信手拈來,3、粒子個數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）三者的關(guān)系,課堂演練,（2）9.031023個H原子，其物質(zhì)的量是多少？,（1）5molO2中大約有多少個氧分子？,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,12,27,18,56,問題探究,完成填空，從中你能得出什么結(jié)論？,12,27,18,56,發(fā)現(xiàn)規(guī)律,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位 時），其數(shù)值與這種粒子的相對原子（分子）質(zhì)量相等。,1molCu質(zhì)量是 1molO2質(zhì)量是_ 1molNa+質(zhì)量是 1molNaC

11、l質(zhì)量是_,64g,32g,23g,58.5g,結(jié)論:,課堂練習(xí)：,1molO2質(zhì)量是32克,2molO2質(zhì)量是 克,a molO2質(zhì)量是 克,探究：物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系？,0.5molO2質(zhì)量是 克,某物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量的比值不變!,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號：M 單位： g/mol,某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，與1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上相等，也與該物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量的數(shù)值相等。,如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _,4、摩爾質(zhì)量(Molar mass ),

12、44g/mol,58.5g/mol,下列說法正確的是 （ ） AO的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1 B硫酸的摩爾質(zhì)量是98g CCO2的相對分子質(zhì)量是44g DH2O摩爾質(zhì)量是18g/mol,D,例 ： 24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?,解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98 gmol1。,n(H2SO4) ,0.25 mol,答：24.5g的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol,知識遷移,1、0.5molNaOH的質(zhì)量是多少？ 2、若水（H2O）的質(zhì)量是36g，你能算出水分子的個數(shù)嗎？,【小試身手】,宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的關(guān)系,歸納小結(jié):,（難見、難稱量）,微觀粒

13、子,宏觀物質(zhì),（可見、可稱量）,物質(zhì)的量,意義:,若amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ） Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1,D,試試吧,第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,-氣體摩爾體積,1mol固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積,7.12,10,18.04,53.55,56,27,98,18,1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,22.4,22.4,22.4,22.4,2,32,44,28,在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol ） 固體或液體的體積一般各不相同，

14、但氣體的體積卻幾乎完全相同。,結(jié)論:,探究:1.在相同條件下,為什么1mol固體或液體所占的體積不同呢? 2. 在相同條件下,為什么1mol任何氣體的體 積都近似相同呢?,問： （閱讀P14 1-4段）從微觀角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定?,決定物質(zhì)體積大小的因素,構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小,構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小,1 mol Fe,197.0 克,1 mol Au,207.2 克,1 mol Pb,55.8 克,1 mol H2O,1 mol H2SO4,18克,98克,6.02 10 23,氣體分子間距離很大,氣體,1mol,主要因素,忽略,1mol,忽略,決定因素,從微觀角度

15、分析,決定物質(zhì)體積的三個因素,粒子間距離,氣 體,同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等,相同的溫度和壓強下1mol任何氣體所占的體積都相同,請你想一想,2、粒子間的距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？,3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？,1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？,標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0） 壓強（101KPa),4、相同的溫度和壓強下，氣體體積大小的主要決定于因素有哪些？,粒子數(shù)目（N）,相同的溫度和壓強下粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積,在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。,阿伏加德羅定律,適用范圍：任何氣體

16、 定律要點：“三同” 定 “一同” 有三個相同，第四個必定相同,思考： 1 同溫同壓下，粒子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量 ，占有的體積 。（填相同或不相同） 2 同溫同壓下，氣體體積越大，含有的粒子數(shù) ，物質(zhì)的量 。（填越多或越少或不變）,相同,相同,越多,越多,阿伏加德羅定律的推論,比例關(guān)系：“兩同”,另“兩個”成“比例”,概念,氣體摩爾體積： 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號：Vm 常用單位：L/mol m3/mol 公式： Vm=V/n,氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講，都是不適用的。,注意,氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它與溫度和壓強有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

17、摩爾體積約為22.4L/mol （標(biāo)準(zhǔn)狀況：T=0 ，P=101KPa）,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4升,（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。( ),1、判斷下列說法正誤,（2）1摩爾氣體體積約是22.4L。( ),（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體（任意比）的體積為22.4L。( ),（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。( ),（6）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。( ),（5）當(dāng)溫度高于0時，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。( ),（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。( )

18、,2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下： （1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？ （2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？ （3）14克CO的體積是多少？,n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol =2mol,解：,V(O2)=n(O2)Vm,=0.5mol22.4L/mol,=11.2L,V(CO)=n(CO)Vm,=(m(CO)/M(CO)Vm,=(14g/28g/mol)22.4L/mol,=11.2L,3、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（ ）,A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.1 mol

19、 H2和2.24 L HCl,B,小 結(jié),2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點： 條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P） 對象：任何氣體 物質(zhì)的量：1mol,體積約占.,結(jié)論,1、氣體摩爾體積,常用單位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符號為Vm,概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。,V (標(biāo)況）,4、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計算關(guān)系,1.粒子數(shù)目,2.粒子的大小,3.粒子之間的距離,物質(zhì)的量濃度及其計算,1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。,2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、？,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%,3、溶解度：,一定溫度條件下，100g溶劑里 達(dá)到飽和時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.,一、物質(zhì)的量濃度,1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,含義： 在1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。,3、表達(dá)式：CB=,2、符號：CB,4、單位：mol/L或mol L-1等,1、將40克NaOH溶于水配成2L溶液，則： CNaOH = CNa+ = COH- = 2、標(biāo)況下將44.8LHCl溶于水配成1L溶液，CHCl= 3、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,n Na2CO3 = m

21、 Na2CO3= CNa+=,0.5mol/L,42.4g,0.5mol/L,2mol/L,0.5mol/L,0.4mol/L,O.4mol,同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=其物質(zhì)的量之比=?,mol /L,同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（一定）。,W=m質(zhì)/m液 100%,CB= nB/V,課堂練習(xí),1、將40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？,2、從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？,3mol/L,3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸

22、溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么？,4、現(xiàn)有0.2mol/L的K2SO4溶液，當(dāng)取此溶液1L時，K+離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液2L時，SO42-離子的濃度為0.4mol/L。這樣說對嗎？,課堂練習(xí),1、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是 Na+物質(zhì)的量相等的是： A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液,D,A,二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,1、根據(jù)定義式計算：,已知 質(zhì)量計算濃度 氣體的體積計算濃度

23、,CB= nB/V,2、標(biāo)況下XLHCl溶于1L水得到密度為 g/mL的鹽酸，其物質(zhì)的量濃度？,例1、將1.06g Na2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？,3、取50 mL的Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算:（Mr Ba2CO3=197 MrBa2SO4=233) （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度？ （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？,2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：,5、求98%的H2SO4 (密度為1.

24、84 gcm-3) 的物質(zhì)的量濃度？ 6、求63%的HNO3 (密度為1.2 gcm-3) 的物質(zhì)的量濃度？,計算原則：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒（或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）。若是兩溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之和。,四、有關(guān)溶液稀釋或濃縮（無晶體析出）的計算：,例7： 將20mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋至500mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度？,C1V1=C2V2,C1V1+C2V2+=C混V混,8、將500mL物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L的KNO3溶液蒸發(fā)到200mL后（未有晶體析出），求所得溶液中KN

25、O3的物質(zhì)的量濃度？,9、2 mol/L的鹽酸溶液200L和1 mol/L的鹽酸溶液100L混合。求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。,練10：24時100mLKCl飽和溶液的質(zhì)量為116g，如果將其蒸干，獲得28.9g晶體。 1） 24時KCl的溶解度。 2）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3）飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。,33.2g,25%,3.9mol/L,10、把70%的HNO3(=1.40g.mL-1)加到等體積的水中稀釋后，硝酸的物質(zhì)的量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A.0.35 B.O.35 D.不確定,11、把98%的H2SO4(=1.84g.mL-1)加到等體積的水中稀釋后，硫酸的物質(zhì)的量

26、濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A.0.49 B.O.49 D.不確定,12、把70%的HNO3(=1.40g.mL-1)加到等體積的水中稀釋后，硝酸的物質(zhì)的量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A.0.35 B.O.35 D.不確定,13、把98%的H2SO4(=1.84g.mL-1)加到等質(zhì)量的水中稀釋后，硫酸的物質(zhì)的量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A.0.49 B.O.49 D.不確定,14、把34%的NH3水(=0.9g.mL-1)加到等體積的水中稀釋后，氨水的物質(zhì)的量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A.0.17 B.O.17 D.不確定,15、把34%的NH3水(=0.9g.mL-1)加到等質(zhì)量的水中稀釋后，氨水的物

27、質(zhì)的量濃度為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A.0.17 B.O.17 D.不確定,16、100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 的物質(zhì)的量濃度為4 molL-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10 mL原混合溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀1.165g。求： （1）原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度； （2）原混合溶液中所含HNO3的物質(zhì)的量。,17、將50.7g 碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個等份。一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為1.12L，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體33.15g。計算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉物質(zhì)的量。,18、取過氧化

28、氫(H2O2)樣品1mL于錐形瓶中。加25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高錳酸鉀溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時，消耗高錳酸鉀溶液20.2mL。試計算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度。 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2 = K2SO4+2MnSO4+5O2 +8H2O,2、將2.3g Na放入100g H2O中，所得溶液的密度為1.02gcm-3，求該溶液物質(zhì)的量濃度。 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,1 配制溶液的實驗儀器,3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度 準(zhǔn)確的溶液,使用前要檢查是否漏水,溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行,不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 不能進(jìn)行加

29、熱 只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液,4. 注意事項：,配置100mL 1.00mol/LNaCl溶液,常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 容量瓶（100mL）、藥匙、托盤天平。,試劑：NaCl、蒸餾水,步驟 :,（7）. 搖勻： 將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻,（2）.稱量：用托盤天平稱量5.9克氯化鈉,（3）.溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解,（4）.轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）,（5）.洗滌振蕩：將燒杯內(nèi)壁洗滌2-3次，洗滌液也注入容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合,（6）.定容：繼續(xù)加水至刻度線下12cm，改用膠頭滴管加水至溶液

30、凹液面與刻度線相切,5.85,（8）. 裝瓶貼簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。,配制過程示意圖,配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，需要5mol/L的NaCl溶液多少升？簡述操作步驟。,步驟 :,（7）. 搖勻： 將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻,（2）.稱量（量?。?：用量筒量取20mLNaCl溶液,（3）.溶解（稀釋）：在燒杯中用適量蒸餾水溶解,（4）.轉(zhuǎn)移：（恢復(fù)至室溫）將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）,（5）.洗滌振蕩：將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次，洗滌液也注入容量瓶中,輕輕振

31、蕩容量瓶,使溶液充分混合,（6）.定容：繼續(xù)加水至刻度線12cm，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切,（8）. 裝瓶貼簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。,物質(zhì)的分類,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,姚 明,田 亮,劉 翔,羅 納 爾 多,對上面圖片，你將如何分類？,簡單分類法及其應(yīng)用,分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法。,試想想：沒有分類的世界的模樣會怎樣？,分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。,具體物質(zhì),物質(zhì)所屬類別。,對右邊的物質(zhì)進(jìn)行分類,交叉分類法,分類的方法（一）,交 叉 分 類

32、 法,原因,角色多重性,前提,交叉分類法,思考：在上例中我們主要利用什么標(biāo)準(zhǔn)來分類 的？除了這個標(biāo)準(zhǔn)之外,你還可以用什么標(biāo)準(zhǔn) 給物 質(zhì)分類?,圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？,思考？,超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西,？,對石油加工后的產(chǎn)物進(jìn)行分類,分類的方法（二）,1、請回顧初中學(xué)過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念?,混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬 單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物,2、請大家用已有知識對上述概念進(jìn)行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來？,思考與交流,【討論】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO

33、3、CO2、空氣 樹狀分類圖,物 質(zhì),純凈物,混合物,空氣,化合物,單質(zhì),鹽,堿,酸,O2,Gu,H2SO4,Ba(OH)2,KNO3,CO2,樹狀分類法,特點：對同類事物進(jìn)行再分類的方法。,樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。,酸,從是否含氧分,從酸性強弱分,無氧酸,中強酸,弱酸,H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3,HCl、H2S,H2SO4、HNO3、HCl,H3PO4,H2CO3,酸的分類：,堿,從是否溶于水分,從堿性強弱分,難溶堿,弱堿,可溶堿,NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2O,NaOH、KOH、Ca(OH)

34、2、Ba(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3,NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3,堿的分類：,鹽,從是否溶于水分,按組成離子分,無氧酸鹽,鈉鹽,鉀鹽,銨鹽,硫酸鹽,碳酸鹽,硝酸鹽,按酸根是否含氧分,含氧酸鹽,難溶鹽,NaCl、AgNO3、CuSO4,CaCO3、BaSO4、ZnS,KNO3、KMnO4、FeSO4,NaCl、ZnS、CaCl2,鹽的分類：,氧化物,酸性氧化物,堿性氧化物,（其它氧化物）,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3,CaO、CuO、K2O,CO、H2O,從組成元素分,非金屬氧

35、化物,從性質(zhì)分,氧化物的分類：,小結(jié):,1、分類一般步驟：,選擇分類方法,得出正確的分類,分類的目的和意義：對于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對于工作和生活而言，則提供便利，實現(xiàn)高效。,確定分類標(biāo)準(zhǔn),2、常用的簡單分類方法,單一分類法,交叉分類法,樹狀分類法,特點：物質(zhì)類別間有相交叉的部分,特點：同層次中各類別間相互獨立,練習(xí),1、對若干物質(zhì)分類，下列說法錯誤的是（ ） A、可能有多種標(biāo)準(zhǔn) B、一定只有一種標(biāo)準(zhǔn) C、可能用交叉分類法進(jìn)行分類 D、可能用樹狀分類法進(jìn)行分類,B,2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、稀硫酸 B、NaOH C、NaOH溶液 D、天然氣,B,3

36、、下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（ ） A、NaOH B、Na2SO4 C、Na2CO3 D、K 2CO3,B,4、下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）,D,作業(yè)：,1、請大家用交叉分類法對下列物質(zhì)分類 Na2SO4 鈉鹽 NaNO3 鉀鹽 Na2CO3 硝酸鹽 K2SO4 碳酸鹽 K2CO3 硫酸鹽 KCl 鹽酸鹽 NaCl 2、完成P25 實踐活動3,在初中我們能把純凈物繼續(xù)分類，可表示為 單質(zhì) 酸 純凈物 堿 化合物 鹽 氧化物 那么混合物還能否再進(jìn)行分類呢？,復(fù)習(xí)：,分散系：,1、分散系概念： 分散系： 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的混合體系。 2、分散系的組成：

37、 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。 分散劑：分散其它物質(zhì)的物質(zhì)。,初中我們學(xué)過的溶液就是一種分散系，其中溶質(zhì)屬于 ，溶劑屬于 。初中我們還學(xué)過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小顆粒是 。,分散質(zhì),分散劑,分散劑,分散質(zhì),按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）它們之間可以有幾種組合方式?,空氣,云、霧,煙、灰塵,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,油漆、糖水,泡沫塑料,珍珠（包藏著水的碳酸鈣）,有色玻璃、合金,九種組合方式實例分析,說明：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有 煙塵時，既有氣、氣分散系，又有氣、固分散系， 它們同時構(gòu)成了復(fù)雜的分散系。,3.分散系的分類：,按分散質(zhì)粒子直徑大

38、小,當(dāng)分散劑是水 或其它液體時,科學(xué)探究： 1、Fe(OH)3膠體的制備實驗及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較： 實驗步驟： 取三個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。 將燒杯中的蒸餾水加熱至 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至 ，停止加熱，即制得紅褐色的 。 對比三種分散系： 實驗現(xiàn)象： 。 實驗結(jié)論：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl 溶液屬穩(wěn)定的分散系，而濁液是不穩(wěn)定的分散系。膠體則介于二者之間，在一定條件下能 ，屬于 。,沸騰,溶液呈紅褐色,Fe(OH)3膠體,穩(wěn)定存在,介穩(wěn)體系,注意事項： （1）要用蒸餾水制備膠體

39、； （2）應(yīng)用飽和FeCl3溶液； （3）為加快反應(yīng)采用了加熱， 但要注意加熱時間是至液體呈紅褐色就停止加熱。,為什么,要用蒸餾水，自來水中含氯離子,四、膠體的性質(zhì):,科學(xué)探究：,溶液和膠體的區(qū)別,實驗:分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯,在_的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：,有光亮通路,無光亮通路,硫酸銅溶液,氫氧化鐵膠體,光束垂直,產(chǎn)生 光路的原因是：膠體粒子對光線 的散射（光波偏離原 來 方向而分散傳 播）而形成的，這種現(xiàn)象叫做 丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng)可以 作為區(qū)別膠體與 溶液的一種物理方法。,1.膠體的光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng),科學(xué)探究,完成下表：,膠體透過濾紙，且沒

40、有得到濾渣，過濾后溶液還是紅褐色,得到濾渣，過濾后溶液是 透明的,實驗證明：濁液的分散質(zhì)粒子大于 膠體的分散質(zhì)的粒子。,采用半透膜提純膠體：,把10ml淀粉膠體和5mlNaCl溶液混合成的液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中，2min后，用兩只試管各取燒杯中的液體5ml，向其中一支試管里滴加少量AgCl溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察兩支試管中有什么變化？,可以用半透膜分離和提純膠體和溶液形成的混合體系。,完成下表：,100 nm,1 nm,1100 nm,不穩(wěn)定 不均一,穩(wěn)定 均一,介穩(wěn)定 均一,泥漿水,NaCl溶液,能,不能,能,豆?jié){、牛奶 墨水、血液,能,不能,不能,濁

41、液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別,2. 膠體的運動學(xué)性質(zhì)布朗運動,1827年，英國植物學(xué)家布朗把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒在作不停的、無秩序的運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。,膠體粒子在分散劑分子的撞擊下做無規(guī)則運動，是膠體具有介穩(wěn)性的次要原因。,注意：憑借肉眼可以看到的微粒的運動不是補朗運動，如：塵土飛揚、紅墨水?dāng)U散等。,3、膠體的電學(xué)性質(zhì)-電泳現(xiàn)象,在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。,結(jié)論：膠體粒子帶電。 規(guī)律：金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠體粒子帶正電荷，非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤、血液、硅酸膠體粒子帶負(fù)電荷。 帶電原因：

42、膠粒具有較大表面積能吸附帶電微粒。（應(yīng)用：作凈水劑）,膠體穩(wěn)定的主要原因 膠粒帶電，吸附離子； 同種膠粒吸附同種離子，相互排斥。,應(yīng)用：用于高壓除塵、疾病檢測等。,4、膠體的介穩(wěn)性和凝聚現(xiàn)象,向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉，如：石膏或鹵水點豆腐、 FeCl3溶液用于傷口止血等。,膠體凝聚的方法： （1）加熱 （2）加電解質(zhì)溶液（3）加帶相反電荷的膠體（破壞膠粒結(jié)構(gòu)，不可逆）,思考,膠體為什么具有介穩(wěn)性？,主要原因 膠體粒子可以通過吸附離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷

43、，而同種電荷會相互排斥，所以膠體難聚沉。,次要原因 膠體粒子在不停的做布朗運動,五、常見膠體及其應(yīng)用：,1、常見膠體 煙、云、霧 、有色玻璃、淀粉溶液、豆?jié){、藍(lán)黑墨水、牛奶、血液、黃河水、大氣中的飄塵、工廠廢氣中固體懸物、礦山開采的粉塵、紡織廠或食品廠彌漫于空氣中的有機纖維或顆粒、納米材料等。,2、膠體的應(yīng)用 （1）石膏或鹵水點豆腐、制造果凍 （2）明礬凈水原理 （3）江河入海處形成沙洲三角洲 （4）使用藍(lán)色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞 （5）喝豆?jié){放糖不放鹽 （6）FeCl3溶液用于傷口止血。（7）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（8）土壤膠體中離子吸附和交換過程，保肥作用。 ,小結(jié)：,（1）分

44、散系、分散質(zhì)、分散劑的概念 （2）制備膠體 （3）膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運動、電泳現(xiàn)象、介穩(wěn)性和凝聚現(xiàn)象 （4）膠體的應(yīng)用,練習(xí)：,1、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）,A.分散質(zhì)粒子的大小 B.是不是一種穩(wěn)定的體系 C.會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.粒子有沒有帶電荷,A,2、下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級的是（） A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液,C,3、“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（） 是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀 A.B.C.D.,C,4、下列關(guān)于膠體的

45、敘述中，不正確的是（） A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B.一束可見光透過膠體時，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子通過 D.膠體能夠吸附陰離子和陽離子，故在電場的作用下，會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,A,把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋，并浸入溶劑中，使離子或分子從膠體里分離出去，這樣的操作叫做滲析。通過滲析可以達(dá)到凈化、精制膠體的目的,5、不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（） A.豆?jié){中加入石膏做豆腐 B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易 出現(xiàn)堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色 D.在海水與河水交界處，易形成三角洲,C,6、Fe(O

46、H)3膠體帶正電荷的原因是（） A.在電場作用下， Fe(OH)3膠粒向陰極定向移動 B.Fe3+帶正電荷 C.Fe(OH)3帶負(fù)電荷，吸引陽離子 D.Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子,D,7、在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為_,SO42-,凝聚或聚沉,8、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A、分散質(zhì)粒子的大小 B、是不是一種穩(wěn)定的體系 C、會不會產(chǎn)生丁達(dá)樂效應(yīng) D、粒子有沒有帶電荷 9、以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強順序排列的是( ) A、溶液、膠體、濁液 B、濁液、膠體、溶液 C、膠體、濁液、溶液 D、濁

47、液、溶液、膠體,A,B,作業(yè),1、完成課后習(xí)題P29 1、4、5、6 2、家庭小實驗：自制豆腐 取適量石膏粉（聚沉劑）用少量生豆?jié){調(diào)拌均勻，加到煮沸后的豆?jié){（所用豆?jié){與石膏的質(zhì)量比約為20：1）中，邊加邊攪拌，豆?jié){中的蛋白質(zhì)會聚沉，與水分離，成豆腐花。稍冷后，用一濕布包好豆腐花，放入一可漏水的容器中，稍加壓，使水滲出，即成豆腐。,第二節(jié) 離 子 反 應(yīng),思考： 為什么Cu、稀硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能導(dǎo)電？而NaCl固體、純凈硫酸、蔗糖溶液、蔗糖固體、酒精溶液、 不能導(dǎo)電？,Cu能導(dǎo)電,有自由移動的電子存在,原因,NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因,分析：,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體

48、、NaCl固體不能導(dǎo)電,沒有自由移動的離子存在,有自由移動的離子存在,原因,硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電,原因,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等,（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì),電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 化合物。如H2SO4 、NaOH等,小結(jié)：,（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。,（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液中或熔化狀態(tài),（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因為它們?nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能

49、夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。,（4）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。,判斷下列說法是否正確：,1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。,注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,2、碳酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以碳酸鋇不是電解質(zhì)。,注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一),3. CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。,注意: 必須是在一定條件下由自身電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。,注意概念的正確理解!,判斷下列敘述是否正確 ANaCl溶液能導(dǎo)電，所以

50、NaCl溶液是電解質(zhì) B固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì) CH2S水溶液能導(dǎo)電，所以H2S是電解質(zhì) DSO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) FBaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì),B、C,NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因,（二）、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫,(1)電離的定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程,(2)表示方法 - 電離方程式,NaCl = Na+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,化學(xué)式,離子符號,書寫電離方程式要注意什么？,1、正確書寫離子符號,2、遵守

51、質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,2,3+,酸的電離有什么共同特點呢？,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,H+,+,SO42-,電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸。,HNO3,H+,+,NO3-,2,思考與交流,請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。,1、寫出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的電離方程式。,2、寫出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的電離方程式。,4、從電離的角度概括酸、堿、鹽,電解質(zhì)電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl NH4NO3,電解質(zhì)電離時生成的陰

52、離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物,電解質(zhì)電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物,思考：,下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：_ 是非電解質(zhì)的是_。 NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液 HCl（氯化氫） 鐵 CH3COOH SO2, , ,1.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?,？,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,2.判斷正誤: 能電離出H+的化合物叫做酸.,電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸,思考： HCl、CH3COOH、N

53、aOH、NaCl、NH3H2O是電解質(zhì)嗎？其水溶液能導(dǎo)電嗎？同濃度時導(dǎo)電能力相同嗎？,實驗 連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個燒杯中，接通電源 ，觀察實驗現(xiàn)象并說明原因。,注意：電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。,結(jié)論：1、相同條件下，不同種類的酸、堿、 鹽的導(dǎo)電能力一般不同。 2、同一電解質(zhì)溶液不同濃度，導(dǎo)電能力不同。,問題,電解質(zhì)的導(dǎo)電能力主要決定于哪些因素？,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)多少。 思考：同濃度的鹽酸和醋酸其導(dǎo)電能力為何不同？,三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),1強電解質(zhì)：在水溶液里全部電

54、離成離子的電解質(zhì)。 如：NaCl、HCl等。,2弱電解質(zhì)：在水溶液里只有分子電離成離子的 電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3H2O等。,全部,水合離子,強,大多數(shù)鹽、強堿、強酸 、一切離子化合物,部分,分子、水合離子,弱,弱堿、弱酸、水、極少數(shù)鹽,思考：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與物質(zhì)溶解性和電解質(zhì)強弱有必然聯(lián)系嗎？,注意： 強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強。如有些化合物（如BaSO4、AgCl）雖溶解度小，但屬強電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。 電解質(zhì)的強弱、溶液導(dǎo)電性與物質(zhì)溶解性無必然聯(lián)系。,思考：,離子化合物的電離與共價化合物的電離原理是否完全相同？有何差異？,不完全相同，離子化合物在熔化或溶

55、于水均可電離出自由移動的離子，而共價化合物只有在水溶液中受水分子的作用才發(fā)生電離（如：稀硫酸能導(dǎo)電而濃硫酸不能導(dǎo)電,熔融的硫酸鈉和硫酸鈉溶液均能導(dǎo)電）。,怎樣區(qū)分離子化合物與共價化合物？,熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電,1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2,5.CaCl2 6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO,判斷電解質(zhì)強弱，并寫出其電離方程式。,注：先判斷電解質(zhì)強弱 強電解質(zhì)用 =號，弱電解質(zhì)用 符號。,總結(jié),化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),強電解質(zhì),弱電解質(zhì),按溶于水或融化狀態(tài)能否電離,能電離,不能電離,按在水溶液 中電離程度,完全電離,不完全電離

56、,練習(xí)： 1、寫出下列電離方程式 K2CO3 NaOH= HNO3=,2KCO32,NaOH,HNO3,弱酸的電離： CH3COOH H2S,HCH3COO ,HHS,HS,HS2,一可逆，二分步電離,練習(xí)2：在通電條件下(電路中連有燈泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液至過量, （1）你觀察到什么現(xiàn)象？ （2）用所學(xué)的知識對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行解釋。,現(xiàn)象 1.隨著硫酸的滴入出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀量逐漸增多，燈泡亮度逐漸變暗，最后熄滅。,2.繼續(xù)滴加硫酸，沉淀量不再增加，燈泡重新發(fā)光，隨硫酸的不斷滴加，亮度增加。,歸納小結(jié),自由移動的離子,化合物,本身電離,非電解質(zhì),

57、溶解性,完全電離,離子濃度大小和離子電荷數(shù),第二節(jié) 離子反應(yīng),離子方程式的書寫,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl SO2 H2SO4 石墨 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3蔗糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì):,能導(dǎo)電：, ,知識回顧,兩種不同的電解質(zhì)溶液相遇，結(jié)果,?,試劑: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 儀器: 試管、膠頭滴管,活動與探究,相應(yīng)化學(xué)方程式,1. Na2CO3溶液 與CaCl2溶液混合,2. Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合,產(chǎn)生的白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH +CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 2 NaCl + CaCO3,產(chǎn)生的白色沉淀,交流與討論：,探究過程1和2中，為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？,（2）、請寫出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的電離方程式。,實驗,現(xiàn)象,1、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。,無明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生白色沉淀,混合前溶液中的離子,混合后溶液中的離子,生成新的物質(zhì),無,試管2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：,和,實際參加反應(yīng)的離子有：,和,一、離子反應(yīng),SO42- +Ba2+