化學(xué)專題3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)j.ppt

1、2020/9/7,晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí),知識(shí)網(wǎng)絡(luò),固體,非晶體,晶體,1、晶體的定義,2、晶體的性質(zhì),3、晶體的分類,分子晶體,原子晶體,金屬晶體,離子晶體,2020/9/7,一、晶體與非晶體,1.晶體與非晶體的區(qū)別,2020/9/7,2.晶體形成的途徑,熔融態(tài)物質(zhì)凝固. 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華). 溶質(zhì)從溶液中析出.,3.晶體的特性,有規(guī)則的幾何外形 有固定的熔沸點(diǎn)（合金除外）,2020/9/7,二.晶胞,1.定義:晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最基本的結(jié)構(gòu)單元,三種典型立方晶體結(jié)構(gòu),2020/9/7,立方晶胞,體心：,1,面心：,1/2,棱邊：,1/4,頂點(diǎn)：,1/8,2、立方晶體中晶胞對(duì)質(zhì)

2、點(diǎn)的占有率,2020/9/7,1、如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組 成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形 和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，觀察 圖形回答：,這個(gè)基本單元由 個(gè)硼原子 組成，鍵角是 ，共含有 個(gè)BB鍵。,12,60o,30,練習(xí),2020/9/7,2、最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為_(kāi),Ti14C13,練習(xí),2020/9/7,三.四種晶體的比較,2020/9/7,2020/9/7,晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷,不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較,一般：原子晶體離子晶

3、體分子晶體（有例外）,同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較,離子晶體：,陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越大，半徑越小,熔沸點(diǎn)越高,原子晶體：,原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高,分子晶體：,相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的極性越大,熔沸點(diǎn)越高,組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,金屬晶體：,金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，半徑越小,熔沸點(diǎn)越高,2020/9/7,3、將下列各組物質(zhì)按熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列： 1、CaCl2、H2O 、KCl 、晶體硅 2、SiC 、晶體硅 、金剛石 3、CH4 、CCl4 、CBr4、CF4 4、CaCl2 、NH4Cl 、KCl 、NaCl 5、Na 、Al 、Ar 、Hg 6、NH3 、Hg 、Br

4、2 、金剛石 7、 H2O 、I2 、H2S,練習(xí),1、 晶體硅 CaCl2 KCl H2O,2、 金剛石 SiC 晶體硅,3、 CBr4 CCl4 CF4 CH4,4、 CaCl2 NaCl KCl NH4Cl,5、 Al Na Hg Ar,6、 金剛石 Hg Br2 NH3,7、 I2 H2O H2S,2020/9/7,四、分子晶體,2020/9/7,4、白磷的鍵角為多少？Wg白磷中磷磷單鍵的數(shù)目為多少？,60,(W/124) 6 NA,P,P,P,P,練習(xí),2020/9/7,五、原子晶體,5、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知：甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)

5、雙原子離子，丁為原子。 （1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要的用途： 。 （3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （4）丁的元素符號(hào)是 ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似,2020/9/7,六、金屬晶體,原子在二維平面上的兩種放置方式非密置層和密置層,非密置層 配位數(shù)為,密置層 配位數(shù)為,2020/9/7,三維堆積四種方式,金屬晶體的原子堆積模型,簡(jiǎn)單立方堆積,鉀型（體心立方）,由非密置層一層一層堆積而成,2020/9/7

6、, , ,鎂型,銅型,金屬晶體的兩種最密堆積方式,金屬晶體的原子堆積模型,2020/9/7,金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比,2020/9/7,七.離子晶體,NaCl和CsCl的晶胞,2020/9/7,NaCl晶體,每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-，,每個(gè)Cl-同時(shí)吸引6個(gè)Na+,每個(gè)Cl（Na+）同時(shí)吸引12個(gè)Cl（Na+）,2020/9/7,在氯化銫晶體中，每個(gè)Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有 ；這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ；在每個(gè)Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有 ；這幾個(gè)Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 ；,CsCl晶體,8個(gè),立方

7、體,6 個(gè),正八面體,2020/9/7,(1)幾何因素-正負(fù)離子的半徑比(r+/r- ),(2)電荷因素-正負(fù)離子的電荷比,(3)鍵性因素-離子鍵的純粹程度,1.離子晶體中離子的配位數(shù)的決定因素,2020/9/7,2.晶格能,1.晶格能:拆開(kāi)1mol離子晶體使之成為氣態(tài)陽(yáng)離子和氣態(tài)負(fù)離子形成所吸收的能量.,2.影響晶格能的因素: (1)與正負(fù)離子電荷成正比 (2)與核間距成反比(與半徑成反比) 3.晶格能與離子晶體的物理性質(zhì): 晶格能越大,離子晶體越穩(wěn)定,熔沸點(diǎn)越高、硬度越大.,2020/9/7,晶體中微粒的排列、個(gè)數(shù)的計(jì)算,在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有 個(gè)；

8、這幾個(gè)Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 。,6,正八面體,2020/9/7,八、混合型晶體,2020/9/7,達(dá)標(biāo)潛能練習(xí),1、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是： A.硝酸鉀 B.干冰 C.石墨 D.固體氬 2、常溫常壓下的分子晶體是： A.碘 B.水 C. 硫酸銨 D.干冰 3、同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相 同的是： A、I2 Ar N2 Si B、金剛石 O2 F2 C、Ba(OH)2 K2O CaCl2 D、HCHO CO2 C2H5OH,2020/9/7,4、下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)：具有較低的熔沸點(diǎn) 不是電解質(zhì)固態(tài)時(shí)是分子晶體都由分子構(gòu)成 液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中一定正確的說(shuō)法是： A. B. C. D.全部正確 5、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是： A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 C、 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高