高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第45講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)1原子核外電子排布原理優(yōu)鹽件.ppt

1、,選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第十一章,第45講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),欄目導(dǎo)航,1能層、能級與原子軌道 (1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的_是不同的，按照電子的_差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層，能量依次升高。 (2)能級：同一能層里的電子的_也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用_等表示，同一能層里，各能級的能量按_的順序升高，即_。,考點(diǎn)一原子核外電子排布原理,能量,能量,能量,s、p、d、f,s、p、d、f,E(s)E(p)E(d)E(f),(3)原子軌道：表示電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)。電子云輪廓圖給出了電子在_的區(qū)

2、域，這種電子云輪廓圖也就是軌道的形象化描述。 (4)原子軌道的能量關(guān)系,核外經(jīng)常出現(xiàn),球形,紡錘(或啞鈴),1,3,5,7,相等,2基態(tài)原子核外電子排布的三個原理 (1)能量最低原理：電子盡先占有_的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，使整個原子的能量處于_狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：,能量低,最低,2,相反,優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道,相同,全滿,半滿,全空,3電子躍遷與原子光譜 (1)原子的狀態(tài) 基態(tài)原子：處于_的原子。 激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從_躍遷到_狀態(tài)的原子。 (2)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會_或_不同的光，用光譜儀

3、記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。,最低能量,低能級,高能級,吸收,釋放,(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖,能層、能級、原子軌道和容納電子數(shù)之間的關(guān)系,2寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式。,1s22s22p3,He2s22p3,1s22s22p63s23p5,Ne3s23p5,1s22s22p63s23p64s2,Ar4s2,1s22s22p63s23p63d64s2,Ar3d64s2,1s22s22p63s23p63d104s1,Ar3d104s1,1s22s22p63s23p63d104s24p3,Ar3d104s24p3,(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時

4、，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。 (2)注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：Ar3d104s1；外圍電子排布式：3d104s1。,核外電子排布的表示方法,例1A、B、C、D、E、F代表6種元素，請?zhí)羁眨?(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。 (2)B元素的負(fù)一

5、價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_。 (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。,C或O,Cl,K,Fe,1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2,(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。 (5)原子序數(shù)小于36的元素D和F，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比D大2。F的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_，D2的未成對電子數(shù)是_。,Cu,1s22s22p63s23p63d104s1

6、或Ar3d104s1,3d84s2,4,例1X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是() AX元素的氫化物的水溶液顯堿性 BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) DY元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),解析 X、Y、Z、W是短周期元素，由“X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)”知，X為N或O元素，由“Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等”知，Y為C或Si元素，由“Z元素2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同”知，Z為Mg元素，由“W元素原子的M層有1個未成對的p電子”知，W