《化合價(jià)及化學(xué)式》PPT課件.ppt

1、課題四 化學(xué)式與化合價(jià),N2 O2 H2 S C Fe Cu He Ne,MgO SO2 P2O5 Fe3O4 Na2S NaCl KCl,一.化學(xué)式P79,1.化學(xué)式的讀法和寫法,單質(zhì),非金屬氣體（由分子構(gòu)成） N2 O2 H2,金屬單質(zhì)和多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì) S C Fe Cu,稀有氣體 He Ne,化合物,氧化物 MgO SO2,氧在后,讀“氧化某”或“幾氧化幾某,金屬與非金屬組成化合物 Na2S NaCl,金左非右,某化某,問題：回答下列元素符號(hào)的含義 O Fe,2.化學(xué)式的意義,CO2,表示二氧化碳,表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成,表示一個(gè)二氧化碳分子,表示一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)

2、碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成,宏觀,表示物質(zhì),表示物質(zhì)的組成,微觀,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,表示這個(gè)分子的構(gòu)成,練習(xí)：說出下列化學(xué)式的意義 N2 H2O H2SO4 SO2,3.符號(hào)周圍數(shù)字的含義,問題：如何表示“2個(gè)水分子”？,符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子或單個(gè)原子的個(gè)數(shù) 只有微觀含義，沒有宏觀含義。,練習(xí)： 6H2O 2O2 2O 3N2 3N 6H2SO4,練習(xí)：說出下列符號(hào)中黃色數(shù)字的含義 CO2 SO2 H2SO4,元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含的這種原子的個(gè)數(shù)。,練習(xí)一：說出下列符號(hào)中“2”的含義 2N 2N2 2NO2,練習(xí)二：以下哪些符號(hào)既有宏觀含義，又有微觀含義？各個(gè)數(shù)字表

3、示什么意義？ O O2 2O 2O2 CO2 2CO2,練習(xí)三：說出 3H2SO4 中各個(gè)數(shù)字的含義,原 子 個(gè)數(shù)比,1：2 2：1 1：1,結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值,注意：元素只有在形成化合物時(shí)，才講化合價(jià)， 即單質(zhì)的化合價(jià)為零。,二.化合價(jià),常見元素化合價(jià)表,主要元素化合價(jià)口訣,鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)； 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)； 銅汞正一和正二，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負(fù)二、正四和正六； 正三鋁，正四硅，正五還有氮和磷,常見原子團(tuán)的化合價(jià),負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根， 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。,1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。氧元素通常顯-

4、2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)；金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。 2.一些元素在不同物質(zhì)里可顯不同化合價(jià)。 3.在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)。 4.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。 5.單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。,注意：化合價(jià)的一般規(guī)律,化合價(jià)的標(biāo)法與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系,+1,寫出下列符號(hào)的含義 H H2O O2 2N 2H2 3H2O,寫出下列符號(hào)中“2”的含義 2H H2 2H2 H2O 2H2O,三.化合價(jià)的應(yīng)用,例1 試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià),KClO3,-2,X,+1,1+ X +（-2）3=0,X= +5,解：,答：在氯

5、酸鉀里，氯元素的化合價(jià)為+5。,1.求化學(xué)式中某元素的化合價(jià) 依據(jù)：化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,例1 標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià) 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉 硫酸 ZnCl2 Zn NaOH H2SO4,+2,-1,+1,-2,+1,+1,+6,-2,0,例2 已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為 +3 和 +5 ，寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式。,P O,+5 -2,兩種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù): 10,P: 10 /5 = 2 O: 10/2 = 5,2,5,驗(yàn)證: +52 + (-2)5=0,書寫化學(xué)式的步驟 1.寫出有關(guān)元素符號(hào) 2.標(biāo)出有關(guān)元素的化合 價(jià)。 3.根據(jù)化合物中元素化

6、 合價(jià)代數(shù)和為零的原 則，用最小公倍數(shù)法 求出化學(xué)式中各元素 的原子個(gè)數(shù)。 4.驗(yàn)證所寫化學(xué)式是否 正確。,2.根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式,根據(jù)元素的化合價(jià)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式1、氧化鐵 2、硫酸鋁 3、氧化銅,書寫方法 正左負(fù)右， 標(biāo)價(jià)交叉， 約簡復(fù)查。,Fe O,+3 -2,2,3,驗(yàn)證：（+3）2 +（-2）3 = 0,Al SO4,Cu O,+3 - 2,2,( ),驗(yàn)證：（+3）2 + （-2）3 = 0,+2 -2,驗(yàn)證：（+2） +（-2）= 0,3,3.根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式正誤,下列化學(xué)式有無錯(cuò)誤，有錯(cuò)誤的請(qǐng)改正 氧化鋁 氧化鎂 氧化鈉 氯化亞鐵 氯化銅 Al O MgO 2 Na

7、2O FeCl3 CaCl2 硫酸鋁 硫酸 硫酸鈉 碳酸鈉 Al2 SO4 SO4 Na SO4 Na CO3 氫氧化鈉 氫氧化銅 氫氧化鐵 NaOH Cu OH 2 Fe(OH) 2,2,Cu,( )3,H2,2,2,( ),3,3,2,計(jì)算下列物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià),K Cl O3 H2 S O4 K N O3 NH3,+5,+6,+5,-3,練一練,將下列物質(zhì)按氯元素的化合價(jià)由高到低的順序排成一列:,Cl2、NaClO4、 NaCl 、kClO3、 NaClO、 NaClO2,NaClO4、 kClO3、 NaClO2 、 NaClO、 Cl2 、 NaCl,回憶：什么是相對(duì)原子質(zhì)量？,

8、問題：那么我們?cè)趺从?jì)算一個(gè)分子的質(zhì)量？,四.相對(duì)分子質(zhì)量,1.概念,2.計(jì)算,求相對(duì)分子質(zhì)量,格式： CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+162=44,練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 O2 SO2 Fe3O4 CO（NH2）2 NH4NO3,問題：怎么算“2個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量”呢？,格式：2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和=（ 12+16）2=36,練習(xí)：計(jì)算下列相對(duì)分子質(zhì)量總和 5Ca（OH）2 6Na2SO4 2Cu2（OH）2CO3,計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比,例：計(jì)算CO2中各元素質(zhì)量比,解：mc：mO =12:162=12:32=3:8,練習(xí)：計(jì)算Ca（OH）2 NH4NO3 （NH4）2S

9、O4 Cu2（OH）2CO3中各元素質(zhì)量比,計(jì)算各元素原子個(gè)數(shù)比,例：計(jì)算CO2中各元素原子個(gè)數(shù)比,解： C：O=1：2,練習(xí)：計(jì)算H2SO4 NH4NO3 Cu2（OH）2CO3中各元素的原子個(gè)數(shù)比,計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例：求CO2中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解：,練習(xí)：計(jì)算NH4Cl 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) NH4NO3 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) CO（NH2）2 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、 (2001無錫市)“神舟號(hào)”宇宙飛船飛行試驗(yàn)成功，表明我國載人航天技術(shù)有了重大突破。運(yùn)送“神舟號(hào)”飛行的火箭用偏二甲肼(化學(xué)式為 28)作燃料，試計(jì)算： (1)偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量； (2)偏二甲肼中碳元素的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(1)60 (2)40%,“9.11事件”發(fā)生不久，在美國又出現(xiàn)了炭疽熱病，此病是一種由炭疽熱桿菌引起的急性傳染病，致死率高達(dá)25%至60%。治療炭疽熱病的常用抗生素為環(huán)丙沙星，其化學(xué)式為C17H18FN3O3，它的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %（保留一位小數(shù)）,2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國化學(xué)家諾爾斯博士與日本化學(xué)家野依良治教授和美國化學(xué)家沙普利斯教授，以表彰他們催化不對(duì)稱合成的重大成就。環(huán)氧化（R）丙稀醇（化學(xué)式為C3H6O2）是沙普利斯應(yīng)用不對(duì)稱合成技術(shù)合成的一種重要物質(zhì)。該物質(zhì)用于生產(chǎn)一種治療心臟病的藥物。 計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）： （1）C3H6O2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比。 （2）該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2、 (2002江西省)下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是( ) A FeO B Fe C e D e（4）,Fe Fe Fe4 Fe（4） Fe Fe Fe Fe（4）,A,已知物質(zhì)質(zhì)量，求元素質(zhì)量 根據(jù)上面練習(xí)，我們可以總結(jié)出這類題的計(jì)算公式,練習(xí)：根據(jù)SO2的化學(xué)式，計(jì)算各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量 化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),練習(xí)：1、80gFe2O3中含