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1、,哈爾濱市第十三中學(xué) 青年教師匯報課,教師:陶娜 班級:高一八班,元素周期律,思考: 1、什么叫原子序數(shù)? 2、根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法,該序數(shù)與原子組成的哪些粒子有關(guān)系?有什么關(guān)系? 結(jié)論: 1、人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號,這種編號叫原子序數(shù)。 2、與組成原子的質(zhì)子、電子有關(guān)系。 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),討論:從原子的結(jié)構(gòu)上考慮,原子半徑受哪些因素制約?,結(jié)論:影響原子半徑大小的因素有 (1)電子層數(shù)越多,原子半徑越大; (2)原子核對電子的吸引,使半徑有減小的傾向; (3)核外電子多了,增加了電子之間的排斥,有使半徑增大的傾向。,例如: 1、比較 Na 、 Na+
2、粒子半徑 2、比較 C 、N、O原子半徑 3、比較 F-、Na+ 粒子半徑 4、比較 F 、 F-粒子半徑,結(jié)論: NaNa+ C NO F-F F- Na+,練習:比較以下元素中,原子的半徑的大小 1 、C、Si、Na、O、 N 2、 Mg2+、Mg 3、Cl-、Cl4、Al3+、F-、O2-、Na+、Mg2+,答案: 1、Na SiCNO 2、MgMg2+ 3、Cl-Cl 4、O2-F- Na+Mg2+Al3+,總結(jié):,“三看”方法比較粒子半徑大?。?一看電子層:在電子層數(shù)不同時,電子層越多,半徑越大; 二看核電荷數(shù):在電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小; 三看陰陽離子:陰離子的半徑大
3、于相應(yīng)的原子半徑;陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑;,討論: 元素的化合價與其核外電子數(shù)有怎樣的關(guān)系呢?,結(jié)論: 除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀有氣體外,其他元素的最高正價數(shù)值=最外層電子數(shù);負價的絕對值=8-最外層電子數(shù),思考: 請同學(xué)們列舉一些在化學(xué)性質(zhì)方面呈周期性變化的事實。,結(jié)論: 從堿金屬元素到鹵族元素,最外層電子數(shù)從1遞變到8,失電子的能力依次減弱,得電子的能力依次增強;金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。,思考: 請同學(xué)們概括元素性質(zhì)的變化情況。,結(jié)論: 元素的性質(zhì)是呈周期性變化的。,元素周期律: 元素周期律:元素性質(zhì)(原子半徑、主要化合價、元素的金屬性與非金屬性)呈現(xiàn)周
4、期性變化的規(guī)律。,思考: 元素的性質(zhì)的周期性變化是由什么決定的? 結(jié)論: 元素的原子核外電子排布周期性變化引起的。,元素周期律的實質(zhì): 元素性質(zhì)周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,練習:1、下列各元素,按原子半徑依次增大,元素最高正價逐漸降低的順序排列是( )A、F、Cl、Br、IB、Al、Mg、NaC、N、S、ClD、Cl、S、P,答案:BD,2、下列各元素的負化合價從-1-4依次排列的是( )A、F、Cl、Br、IB、Li、Na 、Mg、 AlC、C、N、O、FD、Cl、S、P、Si,答案:D,3、下列說法正確的是( )A、具有相同電子層的元素的原子,核電荷數(shù)越 大,最外層電子數(shù)越多,電子與核間的作用越強, 原子半徑約小。B、核外電子排布隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化,每個電子層的電子數(shù)總是有1個增到8個C、39號元素和1117號元素的最高價
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