溶液的酸堿性與pH值的計(jì)算習(xí)題x

1、溶液的酸堿性與ph值的計(jì)算1、 純水存在以下的電離方式：h2o ? h+ +oh -請(qǐng)完成以下表格：（ 1） 溶液的酸堿性判斷方法： _（ 2） 加酸或者加堿，水的電離受到 _（填“抑制”或者“促進(jìn)”）此時(shí)，水電離出來(lái)的 c（ oh- ）_c（h+）填（“”、“”或“”）；加鹽導(dǎo)致的溶液的酸堿性變化時(shí)， c（oh-）與 c（h+ ）通常不等；常溫下，水電離出來(lái)的 c（oh- ）=10-11mol/l，該溶液為性。_2、室溫下， ph=a 的鹽酸 va ml 與 ph=14-a的氨水 vb ml 混合，若溶液顯中性，則 va 與vb 的大小關(guān)系關(guān)系： _3、（ 2000全國(guó)）室溫下，在ph 12

2、的某溶液中，由水電離的c(oh )為a1.0 10 7mol/ b 1.0 10 6mol/ c1.0 10 2mol/ d 1.0 10 12mol/10 -a mol/l ，下列4、25時(shí)，某電解質(zhì)的水溶液中，由水電離出的氫離子濃度為說(shuō)法中不正確的是aa7 時(shí)，水的電離一定受到抑制ca a 210、（ 2001 全國(guó)）將ph=1 的鹽酸平均分成2 份， 1 份加適量水，另1 份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量naoh 溶液后， ph入的水與 naoh 溶液的體積比為a9b 10c 11d12都升高了1 ，則加11、在 ph 都等于 9 的 naoh 和 ch3coona兩種溶液中，設(shè)由水

3、電離產(chǎn)生的oh-離子濃度分別為amol/l與 bmol/l ，則 a 和 b關(guān)系為aa bb a 10-4bcb10-4ad a b12、含等物質(zhì)的量 naoh 的溶液分別用ph 為 2和 3的 ch3cooh 溶液中3va、vb，則兩者的關(guān)系正確的是和，設(shè)消耗 chcooh溶液的體積依次為av 10vbv 10vc v 10vadv 10vababbbacl，13、現(xiàn)有濃度為1 mol的五種溶液：hcl ， h so ，chcooh，nhlc(h+)大小關(guān)系正確的是2434 naoh，由水電離出的a =b = 14、常溫時(shí)，將 ph 為 5 的 hcl 溶液與 ph 為2 的 hcl 溶液等

4、體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于a210-12mol/lb.1/2（10-9+10-12） mol/lc.（10-9+10-12） mol/ld.1/2（10-5+10-2） mol/l15、將 40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量 cao，但溫度仍保持 40，在這兩種情況下均未改變的是aca(oh)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c溶液的質(zhì)量、水的電離平衡d溶液中ca2+的數(shù)目16、ph=13 的強(qiáng)堿與ph=2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的ph 11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為a9:117、若 ph 3的酸溶液和b 1:11 ph11c1:9 d11:1的堿溶液等體積混合后

5、溶液呈酸性，其原因可能是a生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽b弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)c.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)d一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)18、25時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的 c(h+) 110-amol/l ，下列說(shuō)法不正確的是aa 7 時(shí)，水的電離受到b a7 時(shí)，水的電離受到抑制ca 7 時(shí)，溶液的 ph 一定為 ada 7 時(shí)，溶液的 ph 一定為 14a19、ph相同的氨水、 naoh和 ba(oh) 2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的x、y、z倍，稀釋后三種溶液的ph 仍然相同，則x、y、 z 的關(guān)系是a. x y zb.x y zc.x y zd.x y z20、15中和相同體積、相同 ph的h2so4、hno3、和 hcoo