化學(xué)高一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集

1、第二節(jié) 化學(xué)能與電能一、一次能源和二次能源_從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、化學(xué)電源1、原電池：將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置。2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個(gè)電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。3、電極名稱(chēng)：負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周?chē)年?yáng)離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。簡(jiǎn)略為：負(fù)氧正還4、示例電池和電極反應(yīng)：干電池 電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）：Zn 2e = Zn2+； 正極（石墨）： 總反應(yīng)：Zn + +

2、Zn2+； 鉛蓄電池電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 鋰電池總反應(yīng)：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S燃料電池電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2 + 4OH 2e = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 2e = 4OH電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O四、電解原理1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。2、電解原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。3、電極名稱(chēng)：陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。4、電解應(yīng)用舉例、電解食鹽水氯堿工業(yè)（1）電極反應(yīng) 陰極：2H+

3、2e- = H2 陽(yáng)極：2Cl-+2e- = Cl2 （2）電解總的化學(xué)方程式和離子方程式化學(xué)方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2+ Cl2離子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2+ Cl2、電解熔融氯化鈉（1）電極反應(yīng) 陰極：2Na+2e- =2Na 陽(yáng)極：2Cl-2e- = Cl2（2）電解總的化學(xué)方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2、電解熔融氯化鎂（1）電極反應(yīng) 陰極：Mg2+2e- = Mg 陽(yáng)極：2Cl-2e- = Cl2 （2）電解總的化學(xué)方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2、電解熔融氧化鋁（1）電極反應(yīng) 陰極：4Al3+12e- =4Al 陽(yáng)極：6O2-

4、+12e- =3O2（2）電解總的化學(xué)方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2第三章 有機(jī)化合物復(fù)習(xí)一、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1、成鍵特點(diǎn)：在有機(jī)物分子中碳呈四價(jià)。碳原子既可與其他原子形成共價(jià)鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長(zhǎng)的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。拓展我們知道，當(dāng)烴分子中的碳原子個(gè)數(shù)為n時(shí)，其中氫原子個(gè)數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個(gè)數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式CnH2n+2為基礎(chǔ)進(jìn)行分析和比較：在結(jié)構(gòu)中，若增加一個(gè)CC或CO雙鍵，就少2H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè)CC就少4H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴

5、的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可以看成是具有3個(gè)CC雙鍵和一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氫原子個(gè)數(shù)應(yīng)在烷烴的基礎(chǔ)上減去428個(gè)，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH（2n+242）即CnH2n-6 (n6)。2、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。(1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類(lèi)、個(gè)數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。(2)同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。 3、同分異構(gòu)體：分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不

6、同，因而性質(zhì)也不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體可以屬于同一類(lèi)物質(zhì)，也可以屬于不同類(lèi)物質(zhì)?？梢允怯袡C(jī)物，也可以是無(wú)機(jī)物。中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見(jiàn)的有三類(lèi)：(1)碳鏈異構(gòu) (2)位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu) (3)異類(lèi)異構(gòu)(又稱(chēng)官能團(tuán)異構(gòu)) 二、幾種重要的有機(jī)反應(yīng)1取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代，取代反應(yīng)與置換反應(yīng)區(qū)別： 2加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)稱(chēng)為加成反應(yīng)。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過(guò)有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)反應(yīng)

7、物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是CC鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們具有的個(gè)數(shù)。3酯化反應(yīng)：羧酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。 注意： 酯化反應(yīng)的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無(wú)機(jī)含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明。）。 酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇酯+水 反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)。 在酸化反應(yīng)中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。 乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和的

8、Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因?yàn)镹aOH溶液堿性強(qiáng)，會(huì)促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。（化學(xué)）新課標(biāo)人教必修2高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃） P6Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃） P6Na與H2O反應(yīng)： P6K與H2O反應(yīng)： P62、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng) 、 、 P8 3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： P9（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)： P94、Mg與H2O反應(yīng)： P14 5、Na與Cl2、反應(yīng)（點(diǎn)燃）： P19

9、6、用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程： P20用電子式表示氯分子的形成過(guò)程： P20用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程： P20用電子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) P302、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負(fù)極（鋅）： （氧化反應(yīng)）正極（銅）： （還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式： P363、H2O2在催化劑作用下受熱分解： P42 4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng) ： P455、高爐煉鐵： P45第三章 有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）

10、： P53（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：P54 2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1） 氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）： P60（2） 加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）: P60 (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):P60 （4）聚合反應(yīng)：P60(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì): P62（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）： （2）取代反應(yīng) 與Br2的反應(yīng) ： 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式： （3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： 4、乙醇的重要化

11、學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： P67（2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒 P67乙醇的催化氧化反應(yīng) P68 乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）： P68乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： P68上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2） 乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）： P69乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)： P73淀

12、粉（纖維素）水解反應(yīng)： P73 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)P73a)油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O甘油+ b)油脂在堿性條件下的水解（又叫 反應(yīng)）油脂+H2O甘油+ 蛋白質(zhì)+H2O各種 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、2HgO受熱分解： P80P81Ag2O受熱分解： 2、CO還原Fe2O3C 還原ZnO C 還原MgO O2還原Cu2S Al 還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)） Fe還原CuSO4： 3、電解NaCl： 電解NaOH： 電解MgCl2 電解Al2O3 、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87參考答案第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O2

13、Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2BrI2 + H2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O = Mg(OH)2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、氯化鈉的形成過(guò)程：略氯分子的形

14、成過(guò)程：氯化氫的形成過(guò)程：用電子式表示下列分子：略第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原電池原理（1）概念：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=H2 （還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe

15、+ 3CO2 第三章 有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)（1） 氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反應(yīng)Br + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶

16、于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（3） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還