二氧化硫的性質(zhì)和作用.ppt

1、二氧化硫的性質(zhì)和作用,富春中學(xué) 李錦英,1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？ 3. 酸雨是怎樣形成的？ 4. 酸雨有什么危害？,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值約為5.6 。在水中當(dāng)pH值 小于5.5時(shí),大部分魚類難以生存;當(dāng)降到小于5時(shí),各種魚類和兩棲動(dòng)物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。,二氧化硫污染大氣的罪魁煤的燃燒和汽車尾氣排放，,二氧化硫的排放,SO2 H2SO3 H2SO4,H2O,O2,經(jīng)歷60年，德國(guó)一雕像之現(xiàn)狀,酸雨的危害,(1)對(duì)人體健康造成直接危害,(2)破壞森林、草

2、原和農(nóng)作物,(3)使土壤酸性增強(qiáng)，湖泊酸 化，生態(tài)環(huán)境受損,(4)破壞建筑物,一、二氧化硫的性質(zhì),物理性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì): 用途 污染,氣體 無色 有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡） 有刺激性 10 比空氣大（） 易溶于水 在常溫、常壓下， 1體積水大約能溶解40體積的SO2 。,狀態(tài)： 顏色： 毒性： 氣味： 沸點(diǎn)： 密度： 溶解度：,1. 物理性質(zhì):,返回,聞氣味的方法：,用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)， 使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。,2. 化學(xué)性質(zhì):, SO2是酸性氧化物: SO2的氧化還原反應(yīng)： SO2的還原性: SO2的氧化性: SO2 的漂白性:,返回,繼續(xù),二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：,二氧化

3、硫 (SO2),化學(xué)性質(zhì),二氧化碳 (CO2),與水反應(yīng),與堿反應(yīng),CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O,與堿性氧化物反應(yīng),CO2+ CaO =CaCO3,SO2+ CaO =CaSO3,Na2CO3+SO2+H2O = Na2SO3+CO2+H2O,八圈圖,+4,+4,是一種中強(qiáng)酸，具有酸的通性，酸性比強(qiáng)在水中分步電離亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律與碳酸鹽極為相似,SO2 中的化合價(jià)是+4價(jià)：,被氧化劑氧化,SO2的還原性,a. 與O2的反應(yīng):,繼續(xù),b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO

4、4 + 2HCl,（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）,c. 與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng):,例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ,返回,SO2 中的化合價(jià)是+4價(jià)：,被還原劑還原：如，,SO2的氧化性與H2S 的反應(yīng):,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,SO2 中的化合價(jià)是+4價(jià)（中間價(jià)態(tài)）：, SO2既有氧化性，又有還原性。,返回,可以用品紅來檢驗(yàn)SO2的存在, SO2 的漂白性:,實(shí)驗(yàn)，水溶液加品紅 水溶液加氯水再加品紅,SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成 無色 物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色 。,化合漂白,漂白機(jī)理：,白色的銀耳是人們餐桌上一道佳品。但中央電

5、視臺(tái)生活節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場(chǎng)發(fā)現(xiàn),一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過特殊工序處理的用國(guó)家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。,在田間大棚里加工白銀耳,（用硫磺熏蒸的銀耳）,問：在潮濕條件下，若將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于有色物質(zhì)，漂白效果會(huì)更好嗎?為什么?,SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4,除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？,氯水， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ,它們的漂白機(jī)理是否相同？,氯水,二氧化硫,原理,氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),SO2溶于水產(chǎn)生的 H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),實(shí)質(zhì),氧化還原反應(yīng)

6、,非氧化還原反應(yīng),效果,永久性,暫時(shí)性,范圍,可漂白大多數(shù)有色 物質(zhì)，能使紫色石 蕊試液褪色,漂白某些有色物質(zhì)， 不能使紫色石蕊試 液褪色,、SO2的主要用途：,(1)制硫酸：,(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等,(3)殺菌消毒,無色固體,工業(yè) 制 硫酸,、二氧化硫的污染：,燃燒含硫燃料所產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?，酸雨可謂“空中死神”，已成為全球性的環(huán)境問題。,小結(jié),.物理性質(zhì):無色有毒氣體，易溶于水 .化學(xué)性質(zhì)：（）酸性氧化物 （）弱氧化性，強(qiáng)還原性 （）漂白性 .用途：制硫酸，漂白，殺菌 .污染：酸雨,作業(yè)：,謝謝指導(dǎo),關(guān)愛環(huán)境，從你我做起！,練習(xí)：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢?,(1)品紅溶液,(2)KMnO4溶液或Br2水,SO2均褪色,相似性：均為酸酐 差異性：SO2具有還原性、漂白性 區(qū)分：,能用澄清石灰水鑒別嗎?,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,CaCO3H2OCO2 = Ca(HCO3)2,SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O,CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2,不能！,練習(xí)： 如何檢驗(yàn)一瓶混合氣體中含有CO2和SO2 ?,